2018届江西高考化学模拟押题试卷及答案

　　做试题是提高中考化学成绩的有效方法。，以下是百分网小编为你整理的2018届江西高考化学模拟押题试卷，希望能帮到你。

　　2018届江西高考化学模拟押题试卷题目

　　2015届成都七中高三化学零诊模拟试卷(有答案)

　　可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

　　第I卷(选择题共40分)

　　共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

　　1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

　　A.Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

　　B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

　　C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

　　D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

　　2、下列有关化学用语表示正确的是

　　①CSO的电子式：

　　②对硝基苯酚的结构简式：

　　③Cl-的结构示意图：

　　④甲烷分子的比例模型：

　　⑤葡萄糖的实验式：CH2O

　　⑥原子核内有20个中子的氯原子：

　　⑦ HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O CO32-+H3O+

　　A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正确

　　3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

　　A.①②④⑤ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

　　4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

　　A.此装置能将化学能转变为电能

　　B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

　　C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极

　　D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

　　5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

　　A.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

　　B.胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

　　C.Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

　　D.油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

　　A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

　　B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

　　C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

　　D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

　　7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

　　A.氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

　　B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

　　C.氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

　　D.甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

　　8、不能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

　　单质――→O2氧化物――→H2O酸或碱――→NaOH或HCl盐

　　A.硫　　　　B.碳　　　　C.氮　　D.钠

　　9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　A.标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

　　B.80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

　　C.含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

　　D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

　　10、下列离子方程式正确的是

　　A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

　　B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

　　2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

　　11、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

　　物质 CH4 C2H2 H2

　　燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8

　　已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是

　　A.C≡C键能为796.0 kJ/mol

　　B.C—H键键长小于H—H键

　　C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

　　D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

　　X A

　　Y C B

　　12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的

　　位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

　　A.原子半径由小到大的顺序为：A

　　B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA

　　C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3

　　D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-

　　A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

　　B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

　　C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

　　D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

　　14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

　　A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

　　B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

　　C.盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

　　D.转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

　　15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

　　B.0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

　　c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

　　C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

　　c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)

　　D.0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1

　　16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

　　A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

　　B.升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

　　C.继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

　　D.继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

　　17、下列实验方案能达到实验目的的是

　　实验目的实验方案

　　A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

　　B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

　　C 检验蔗糖的水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

　　D 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快

　　18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

　　A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

　　B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

　　C.该有机分子中没有一个有手性碳

　　D. 该有机物不存在顺反异构。

　　19、下列除杂的方法中，正确的是(　　)

　　①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

　　②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

　　③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

　　④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

　　⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

　　A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

　　20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的'混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)

　　A.原混合液中c(SO2-4)=0.2 mol/L B.原混合液中c(NO-3)=0.9 mol/L

　　C.原混合液中pH=0 D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1 mol/L

　　第Ⅱ卷(非选择题共60分)

　　21、(8分)Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

　　⑴工业上以铝土矿(主要成分Al2O3•3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程

　　①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

　　⑵铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、

　　、 (用离子方程式解释)工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：。

　　⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：，(用方程式解释)向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

　　请回答下列问题：

　　(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

　　(2)上述所有反应是取代反应的有个

　　(3)C 物质中碳元素的杂化轨道： F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

　　(4)写出B→C的化学方程式：________。

　　(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

　　(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

　　23、(8分)某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

　　T/℃ 700 800 850 1000

　　K 0.01 0.05 0.10 0.40

　　(1)上述反应的平衡常数表达式K=________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

　　A.混合气体的密度保持不变 B.v正(X)=v正(Z)

　　C.容器内温度恒定 D.W的质量分数不变

　　(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)-t曲线如图所示。

　　①0～4 min内W的平均速率为________mol•L-1•min-1。

　　②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

　　24、(9分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

　　(1)当n=2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

　　(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

　　(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

　　(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为。

　　(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

　　25、 (7分)⑴常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________;

　　A.c(H+) B.cH+cCH3COOH C.c(H+)•c(OH-) D.cOH-cH+

　　⑵体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是____________________________________________________，

　　(3)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

　　①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

　　③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A

　　⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余

　　________________________________________________________________________。

　　若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。

　　(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

　　(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。

　　要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。