高考化学与生活常考知识点

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高考化学与生活常考知识点

　　高考像一座绝壁间的独木桥和没有硝烟的战场，如何在最短的时间掌握化学的知识点，下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!

高考化学与生活常考知识点

　　高考化学与生活常考知识点:必备知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　高考化学与生活常考知识点:考试必看20个知识点

　　1.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：

　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　　(4)电源为直流电。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹;

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　　(4)发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　　相关知识点：

　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

　　相关知识点：

　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　　相关知识点：

　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰。

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C+CO2=2CO

　　高考化学与生活常考知识点：易错点

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

　　(1)金属和金属;

　　(2)非金属和非金属;

　　(3)金属和非金属;

　　(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　高中化学知识点的详细总结：

　　一、化学基本概念

　　物质组成：分子、原子、离子、元素等基本概念。

　　物质分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念及其分类标准。

　　物质的量：摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等概念，物质的量、质量、微粒数等之间的换算关系。

　　化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的概念和特点。

　　化学符号：元素符号、化学式、化学方程式等基本符号及其书写规则。

　　二、化学基础理论

　　原子结构：原子的核外电子排布规律，元素周期表的结构及周期律。

　　分子结构：共价键、离子键和金属键的形成原理和特点，分子间作用力和氢键的概念。

　　化学反应原理：化学反应的能量变化，化学反应速率的影响因素，化学平衡原理及其移动规律。

　　电离与水解：电解质的概念，电离和水解的原理及其应用。

　　氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念，氧化数和氧化还原反应的配平方法。

　　三、有机化学基础

　　有机化合物：有机化合物的分类、结构和性质，同系物和同分异构体的概念。

　　烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构和性质特点，以及它们之间的相互转化关系。

　　烃的衍生物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等衍生物的结构和性质特点，以及它们之间的相互转化关系。

　　有机合成与推断：有机合成的基本方法，有机推断题的解题思路和方法。

　　四、化学实验基础

　　实验基本操作：试剂的取用、仪器的洗涤和干燥、加热和冷却等基本操作技能。

　　实验安全知识：实验安全规则，常见有毒有害物质的性质和防护措施，实验废弃物的处理方法。

　　常见实验仪器：常见仪器的名称、用途和使用方法，实验装置的连接和拆卸方法。

　　常见实验试剂：常见试剂的名称、性质和用途，试剂的存放和使用注意事项。

　　实验设计与评价：根据实验目的选择合适的仪器和试剂，设计简单的实验方案，对实验结果进行分析和评价。

　　五、化学计算基础

　　物质的量计算：根据物质的量计算质量、微粒数等的方法和技巧。

　　化学方程式计算：根据化学方程式进行物质的质量计算，解决一些简单的计算题和应用题的方法和技巧。

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