高考化学必背知识点归纳

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高考化学必背知识点归纳

　　漫长的学习生涯中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编收集整理的高考化学必背知识点归纳，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高考化学必背知识点归纳

高考化学必背知识点归纳1

　　硅及其重要化合物

　　（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

　　（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

　　（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应

　　①Si O2=SiO2

　　②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

　　（4）硅的.制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1

　　（5）硅的氧化物SiO2：

　　①原子晶体，熔点高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应

　　③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O

　　④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

高考化学必背知识点归纳2

　　二氧化硫

　　（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）

　　（2）化学性质：

　　①具有酸性氧化物通性

　　②还原性：SO2 C12 2H2O=H2SO4 2HC1 2SO2 O2=2SO3

　　③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O

　　④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）

　　（3）二氧化硫的.污染

　　①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　　②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

　　③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

高考化学必背知识点归纳3

　　硫酸工业和硫酸

　　（1）接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2 11O2（g）=2Fe2O3 8SO2

　　②氧化：2SO2 O2=2SO3

　　③吸收：SO3 H2O=H2SO4

　　分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。

　　（2）浓硫酸（98.3%）的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的`干燥剂（不可干燥H2S）。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2：1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C 11H2O（浓H2SO4脱水性）

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu 2H2SO4（浓）=CuSO4 SO2↑ 2H2O

　　C 2H2SO4（浓）=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

　　H2S H2SO4（浓）=S SO2↑ 2H2O

　　2NaI 2H2SO4（浓）=Na2SO4 SO2↑ I2 2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、A1表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。

高考化学必背知识点归纳4

　　磷及其重要化合物

　　（1）红磷与白磷

　　（2）磷的化合物的性质

　　①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐

　　P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）

　　P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。

　　②磷酸的性质

　　纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的`盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

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