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高考化学重点知识备考资料

时间:2021-11-08 14:19:45 高考备考 我要投稿

高考化学重点知识备考资料

高考化学重点知识备考资料1

  一、水参与的氧化还原反应

高考化学重点知识备考资料

  1、水作氧化剂

  (1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

  (2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

  (3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

  (4)铝与强碱溶液反应

  2、水作还原剂:水与F2的反应

  3、水既做氧化剂又做还原剂:水电解

  水电解

  4、水既不作氧化剂也不作还原剂

  (1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

  (2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  (3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  二、水参与的非氧化还原反应

  1、水合、水化

  (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

  (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

  (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  2、水解

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3、名称中带“水”的物质

  (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

  蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

  (2)水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

  三、化学基本概念和基本理论(10个)

  ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

  ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

  ③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。

  ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。

  ⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

  ⑥化学键、电子式。

  ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

  ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)

  ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)

  ⑩质量守恒定律的涵义和应用

  四、常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

  ①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。

  ②金属元素的'化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

  ③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧

  ④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

  ⑤结构与元素性质之间的关系

  五、有机化学基础(6个)

  ①官能团的性质和转化(主线)

  ②同分异构体

  ③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式,化学反应方方程式

  ④几个典型反应(特征反应)

  ⑤有机反应类型

  ⑥信息迁移

  六、化学实验(7个)

  ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

  ②实验的基本操作(主要是原理)

  ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

  ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

  ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

  ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

  ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)

  七、化学计算(7个)

  ①有关物质的量的计算

  ②有关溶液浓度的计算

  ③气体摩尔体积的计算

  ④利用化学反应方程式的计算

  ⑤确定分子式的计算

  ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

  ⑦混合物的计算

高考化学重点知识备考资料2

  一.“无色透明”条件型

  若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

  例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是

  A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

  B.Ag+、I-、K+、NO3-

  C.K+、OH-、Cl-、Na+

  D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

  二.“酸性”条件型

  常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

  若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

  S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

  A.K+、Na+、SO42-、SO32-

  B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

  D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

  解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

  三.“碱性”条件型

  常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

  B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D.Ag+、K+、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

  四.“酸性或碱性”条件型

  常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

  若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

  例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

  A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

  B.K+、Na+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

  解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。

  五.“氧化还原反应”条件型

  若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

  例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

  A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

  B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

  C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

  D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

  解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。

  跟踪训练

  1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

  B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

  C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

  D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

  2.下列各组离子一定能大量共存的是

  A.在含大量Fe3+的溶液中

  NH4+、Na+、Cl-、OH-

  B.在强碱性溶液中

  Na+、K+、AlO2-、CO32-

  C.在无色透明的溶液中

  NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

  D.在PH=1的溶液中

  K+、Fe2+、Cl-、NO3-

  答案:1、C 2、B

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