初三化学期中考试复习试卷
初三上学期的期中考试马上就要到了，想要提高化学成绩，多做试卷少不了。小编为大家力荐了初三化学期中考试试卷以及复习技巧，给大家作为参考，欢迎阅读!
初三化学期中考试试卷
一、选择题(每小题2分共40分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内且写在答题卡内)
1.6000多年前，半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是( )
A. 建筑房屋 B. 磨制石器 C. 用麻织布 D. 烧制陶器
2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于( )
A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
3.小猫可站在正在加热的高分子材料板上，这种高分子材料具有的特殊性能是 ( )
A、绝缘性能 B、导电性能 C、传热性能 D、绝热性能
4.以下是四种常用的危险品标志，在装运酒精的包装箱上应贴的标志是 ( )
5.下列气体中，常可用于充入食品包装袋防腐的是( )
A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.二氧化硫
6.鉴别空气、氧气，氮气应选用的方法是( )
A、点燃，观察气体是否可燃 B、用燃着的木条
C、用天平称量 D、用澄清石灰水
7.常德晚报上每天公布有城市空气质量日报，一般不属于城市空气质量监测的项目是( )
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氮氧化物 D、可吸入颗粒物
8. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一个新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，则该原子的核外电子数为( )
A、80 B、128 C、208 D、288
9.下列图示中的有关实验操作正确的是( )
10.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是( )
A.分子很小 B.分子是可以分的
C.分子之间有间隙 D.分子在不断地运动
11.某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌1.5毫克，锰1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素
12.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学家是( )
A、袁隆平 B、张青莲 C、杨振宁 D、丁肇中
13.下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的单质的是( )
A .H2 B. O C. N D. Fe
14.下列反应中，属于分解反应的是( )
A.碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
B.镁 + 氧气 氧化镁
C.酒精 + 氧气 二氧化碳 + 水
D.铁 + 氧气 四氧化三铁
15.冷开水不宜用于养金鱼，是因为冷开水中含有较少的( )
A.氧元素 B.氧原子 C.氢元素 D.氧气
16.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A.反应前后原子数目没有变化
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子的种类发生变化
D.示意图中的各物质均属于化合物
17. 元素的化学性质与原子的( )关系密切
A、核电荷数 B、核外电子数 C、质子数 D、最外层电子数
18. 下列物质在氧气中燃烧，集气瓶内需放少量水或铺一层细沙的是( )
A、铁丝 B、硫 C、木炭 D、蜡烛
19.建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是( )
A.使用清洁能源代替煤和石油
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.分类回收垃圾，并露天焚烧
D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
20.相同数目的'二氧化硫和二氧化碳的分子中，含有相同的( )
A、氧分子个数 B、氧原子个数
C、氧元素的个数 D、氧元素的质量分数
二、填空题(每空1分，共23分)
21.用化学符号表示：
①2个硫原子 ②3个五氧化二磷分子
③标出二氧化碳中碳元素的化合价 ④4个氢氧根离子
22.人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式__________。
23.空气的主要成分按体积分数计算，大约是：氮气约占____，氧气约占_____。
24.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
(2)自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
(4)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________
25.将100mL酒精与l00mL水 充分混合后，总体积 200mL(填<、 =、 >)，原因是 。
26.CO俗称“无形杀手”用物质X可以测定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的质量，可测定CO的含量，请写出X的化学式_________。
27.锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见右图，请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为 ，原子核内质子数为 ;其相对原子质量为 ;在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
28. 小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤，请问：(1)过滤后得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水!你赞成他的观点吗?为什么? 。
(2)若过滤后发现滤液仍然浑浊，你认为可能的原因是 ， ;
.
(3)若要制取纯水，还需采用的净化方法是 。
(4)要进一步判断他制得的水是硬水还是软水,最简便的方法是
三、简答题(每题3分，共12分，注意字迹要工整，条理要清晰)
29.请你谈谈我们日常生活中使用的塑料具有什么样的性质?(回答出3条即可)
30.请你谈谈如何防治大气污染?(回答出3条即可)
31.请你谈谈如何保护水源?(回答出3条即可)
32.请你解释一下，为什么高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来反应物的质量减小的原因?
四、实验与探究：(本题2小题，每空1分，共15分)
33. 某化学兴趣小组通过右图中的简易装置来探究水的组成。
试回答下列问题：
(1)在图中A、B处标出电源的正极和负极;(用“+”、“—”表示)
(2)甲、乙两试管中产生的气体体积比理论上为 ，
(3)电解水的实验证明水是由 组成;
(4)已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在实验中甲、乙两管气体的体积比的测得结果比理论值会偏 ;(填“小”或“大”)
(5)写出电解水的化学方程式
34小朱和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴ 写出图中标有①、②的仪器名称：① ② 。
⑵ 他想用氯酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的 作为发生装置， 作为收集装置，加药品前应先检查装置的 ，写出该反应的化学方程式 。
(3) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，他应选择的一套制取气体的装置是 。(填字母)
(4)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦②③①④⑥⑤C、⑤⑦③②①④⑥
(5)如果用双氧水制取氧气，他应选择上述装置中的 作为发生装置， 作为收集装置，请写出双氧水制取氧气的化学方程式 ，
(6)请你分析一下，用双氧水制取氧气比氯酸钾制取氧气的优点 。
五.(共2题，每题5分，共10分)
35. 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
①乳酸是由 种元素组成;
②一个乳酸分子中 个原子构成;
③乳酸中碳元素与氧元素质量比 ;
④乳酸的相对分子质量为 ;
⑤乳酸中碳元素的质量分数 。
36.实验室中用加热分解15.8克的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
初三化学期中考试复习技巧
1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。
2、注重分块知识点的落实尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。
3、期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练
初三期中考试化学复习提纲:
一、重要的化学概念
(一)物质的分类
1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等
2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水
3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等
非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si
稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar
4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
(二)物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。 表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，
硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-
4原子的构成
(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
例：氯原子Cl
(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。
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