福州市中考化学试卷及参考答案

　　中考化学是一门相对较难的科目，要想提高成绩，多做试卷是少不了的。小编为大家力荐了福州市中考化学试卷以及答案，给大家作为参考，欢迎阅读!

福州市中考化学试卷及参考答案

　　福州市中考化学试卷

　　一、选择题(共36分)

　　1.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是(　　)

　　A.为了身体健康，必须均衡膳食

　　B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

　　C.为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂

　　D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

　　2.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(　　)

　　A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯

　　3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为(　　)

　　A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

　　4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是(　　)

　　5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是(　　)

　　A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2

　　6.下列保护自然资源的措施错误的是(　　)

　　A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田

　　C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层

　　7.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是(　　)

　　A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变

　　8.下列事实和解释相符的是(　　)

　　A.铜丝作导线——铜有良好的导电性

　　B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

　　C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用

　　D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

　　9.某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的.是(　　)

　　A.该物质属于有机物

　　B.该物质的化学式为CH4

　　C.该物质的1个分子中含有5个原子

　　D.该物质中碳、氢元素质量比为1：4

　　10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是(　　)

　　A.用托盘天平称取5.0g蔗糖

　　B.用量程为10mL的量筒量取所需的水

　　C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

　　D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

　　11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是(　　)

　　A.硬水和软水——观察颜色

　　B.纯铝和硬铝——比较硬度

　　C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸

　　D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味

　　12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)

　　A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

　　二、非选择题(共64分)

　　13.(15分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

　　(1)认识物质的组成和构成

　　①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。

　　②从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成。

　　(2)认识物质的性质

　　①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为。

　　②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图3)。说明二氧化碳具有的性质有，由此可推知的灭火原理是。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是。

　　(3)认识物质的制法

　　①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图4)。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 (写名称)。

　　②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。

　　(4)辩证地认识物质

　　①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。

　　②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”： (举一例)。

　　14、(9分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：

　　(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。

　　①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，

　　写出路线Ⅱ反应的化学方程式： (写一个)，该反应属于 (填基本反应类型)。

　　②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：

　　。

　　(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

　　甲，乙，丙。

　　15、(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①-⑤项内容补充完整：

　　(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：

　　①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。

　　②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。

　　③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。

　　④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。

　　(3)某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为

　　。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 (写名称)。

　　16、(14分)某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

　　回答下列问题：

　　(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)

　　解：

　　(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。

　　A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源

　　(3)①写出图11中仪器a、b的名称：

　　A ，b 。

　　②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

　　(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒

　　的作用是。

　　③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。

　　(4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，

　　可能的原因有 (写一点)。

　　17、(10分)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)。

　　【资料在线】

　　(1)加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

　　(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

　　无水氯化钙可吸收气体X。

　　(3)本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

　　【实验步骤】

　　(1)连接仪器，并检查装置气密性。

　　(2)取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

　　(3)按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见表1)。

　　(4)连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表1)。

　　【实验装置】

　　【相关数据】

　　【回答问题】

　　⑴B装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示)。

　　⑵实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

　　⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

　　由此推知，气体X中一定 (填“有”或 “没有”)氧元素。

　　⑷通过计算推导出气体X的化学式。

　　福州市中考化学试卷参考答案

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