初三化学重点知识点优秀

时间:2024-10-23 16:21:49 初三 我要投稿
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人教版初三化学重点知识点优秀

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人教版初三化学重点知识点优秀

人教版初三化学重点知识点优秀1

  1化学元素周期表口诀

  我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;

  我是氦,我无赖,得失电子我最菜;

  我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;

  我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;

  我是硼,黑银灰,论起电子我很穷;

  我是碳,反应慢,既能成链又成环;

  我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;

  我是氧,不用想,离开我就憋得慌;

  我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;

  我是氖,也不赖,通电红光放出来;

  我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;

  我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;

  我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;

  我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;

  我是磷,害人精,剧毒列表有我名;

  我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;

  我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;

  我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;

  我是钾,把火加,超氧化物来当家;

  我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;

  我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;

  我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;

  我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;

  我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;

  我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;

  我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;

  我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;

  我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;

  我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;

  我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;

  我是钨,高温度,其他金属早呜呼;

  我是金,很稳定,扔进王水影无形;

  我是汞,有剧毒,液态金属我为独;

  我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;

  我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;

  我是铟,软如金,轻微放射宜小心;

  我是铊,能脱发,投毒出名看清华;

  我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;

  我是硒,补人体,口服液中有玄机;

  我是铅,能储电,子弹头里也有我。

  2化学方程式口诀

  左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;

  中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。

  一找元素见面多,二将奇数变成偶,三按连锁先配平,四用观察配其它;

  有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双,出现分数去掉分母,调整系数使支配平。

  3酸碱盐溶解性口诀

  酸类多数都易溶,硅酸微溶是独种。

  碱类钾钠钡铵溶,钙是微溶余不溶。

  硫酸铅钡沉水中,微溶钙银与亚汞。

  盐类溶有钾钠铵,外加易溶硝酸盐。

  碳酸能溶钾钠铵,其余俱沉水中间。

  盐酸沉淀银亚汞,还有微溶氯化铅。

  4元素化合价口诀

  一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。

  三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳。

  一至五价都有氮,铜汞二价最常见。

  5电离方程式书写口诀

  三拆九不拆。

  三拆指强酸强碱可溶性盐;

  九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

  6化学沉淀口诀

  钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难,氯化亚汞氯化银,硫酸钡和硫酸铅,生成沉淀记心间,氢硫酸盐和碱类,碳酸磷酸硝酸盐,可溶只有钾钠铵。

人教版初三化学重点知识点优秀2

  1、化学变化:生成了其它物质的变

  2、物理变化:没有生成其它物质的。变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

  某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  17、原子的结构:

  原子、离子的关系:

  注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数

  18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  如:A + B = AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

  如:AB = A + B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB

  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的`基本反应类型)

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂)

  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3、10H2O、CuSO4 。5H2O)

  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:

  ①可燃物;

  ②氧气(或空气);

  ③可燃物的温度要达到着火点。

人教版初三化学重点知识点优秀3

  一、化学的研究范围,对象,基本化学概念

  1、纯净物是相对的,绝对纯净的物质是没有的。

  2、冰水“混合”物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,市售“纯净水”是混合物,食盐主要成分是氯化钠,属于混合物。

  3、干冰不是冰,水银不是银,纯碱不是碱,铅笔不含铅,刷暖气片的“银粉”是铝粉。

  4、燃烧是化学变化,爆炸可以是化学变化(如火药爆炸、瓦斯爆炸),也可以是物理变化(如气球和轮胎爆炸)。

  5、蒸馏是物理变化,干馏是化学变化,利用沸点分离空气和石油是物理变化,硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。

  6、氧化物中一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。

  二、空气

  1、氮气化学性质不活泼,但不属于惰性气体。

  2、二氧化碳无毒,不是空气污染物之一。

  3、氧气不是常见的燃料,它有助燃性,但没有可燃性。

  4、稀有气体“一般”不与其他物质发生反应,但也是有化合物的。

  5、氧气不易溶于水,不是不溶,也不是易溶。

  6、空气中氧气体积分数为21%,不是质量分数;空气中氧气的浓度不是越高越好,长期呼吸高浓度氧气不利于健康,火灾不易扑灭,物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。

  7、铁丝在空气中加热不燃烧,但是会氧化;带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧 ,燃烧不一定有火焰。

  8、红磷燃烧有大量白烟,是固体小颗粒,不是白雾或烟雾。

  9、催化剂不一定加快反应速率!

  10、气体出来了叫“逸出”,液体出来了叫“溢出”。

  11、空气中的各种组分是均匀混合在一起的,因为分子的运动无处不在。

  12、高锰酸钾制氧气时,试管内要放棉花,防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的,高锰酸钾粉末很轻。

  三、水

  1、一种元素可以组成混合物(如O2和O3混合),但一定不可以组成化合物。

  2、天然水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,硬水一定是混合物。

  3、汽化时分子体积不变,分子间隔变大。

  4、大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小。

  5、电解水时,负氢正氧,体积比2:1 (分子个数比哦)

  四、原子的组成、元素、化学式

  1、中子数不一定等于质子数,有的原子没有中子,氢原子中子数可以为0。

  2、相对原子量没有单位,是一个比值。

  3、氧化铁是三氧化二铁,不是FeO

  4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子

  5、食品的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是单质。

  6、氧在化合物中通常为-2价,但过氧化氢中氧是-1价。

  7、海水中最多的元素是氧,空气中最多的元素是氮,地壳中最多的元素是氧。

  五、质量守恒定律

  1、无论反应后固体质量增加或减少,这个反应都遵循质量守恒定律。

  2、化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变。

  3、化学方程式中,反应前有气体,生成物气体不写“↑”,反应生成的水蒸气不写“↑”。

  4、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,只能证明其中有碳元素和氢元素,不能证明其中有氧元素。

  六、碳及其氧化物

  1、金刚石和石墨都是碳的单质,但石墨和金刚石不是同种物质,石墨转化为金刚石是化学变化。

  2、木炭和活性炭不属于单质,但主要成分是碳。

  3、碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如:钻石恒久远,一颗永流传。

  4、紫色石蕊通入二氧化碳后变红,使紫色石蕊变红的是碳酸,而不是二氧化碳。

  5、金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。

  6、实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,不是CaCO3和HCl,也不能用稀硫酸。

  7、长颈漏斗脖子长不戴帽子,分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结(阀门)。

  七、燃烧与燃料

  1、广义的燃烧条件必须有氧气,但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁,因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。

  2、灭火的'一条措施不是降低着火点,而是把可燃物的温度降低至着火点以下。

  3、煤、石油、天然气是三大化石燃料,化石燃料还有可燃冰,油页岩等等。

  4、缓慢氧化是放热的,尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。

  八、金属材料

  1、合金中可以有非金属;钢不是纯的铁,是含碳量较少的铁合金。

  2、纯铁的性能不如生铁,纯铁硬度小不适于做金属制品。

  3、浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。

  4、金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据,金属之间的置换关系可判断金属的活动性。

  5、铝和金都不易锈蚀,铝是因为表面形成了致密的氧化膜;金是不易与空气中成分发生反应。

  6、铁在置换反应中永远只生成二价铁!

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  一、物质的学名、俗名及化学式

  (1)金刚石、石墨:C

  (2)水银、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化钙:CaO

  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

  (5)盐酸、氢氯酸:HCl

  (6)亚硫酸:H2SO3

  (7)氢硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

  (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

  (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的`溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

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