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九年级物理第三单元第四单元知识点归纳
九年及的物理对于要面临升学的初三学生来说，是需要掌握一些的方法的，把知识点归纳会更容易，下面是百分网小编给大家带来的有关于九年级的物理知识点归纳介绍，希望能够帮助到大家。
九年级物理第三单元知识点归纳
1 分子
一、概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。(由分子构成的物质)
注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。
二、分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大(例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升;空气容易被压缩)。注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。
⑶分子在不断的做无规则的运动。温度越高，分子的运动速率越快(例子：品红扩散;浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性);红墨水扩散)。注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。
(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。
三.分子的内部结构：
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
2 原子
一、概念：原子是化学变化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。
二、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
三、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
四、由原子直接构成的物质：
⑴金属单质，如：铁、铜、金等;
⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等
⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等;
(4)物质、分子原子构成关系。
五、原子的基本性质：
(1)、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)、原子之间也有一定的间隔。
六、宏观现象和微观现象
宏观现象是指由分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质，宏观概念，只分种类不计个数。微观现象是由分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质，微观概念，既分种类又分个数。
七、运用分子、原子观点解释有关问题和现象
(1)物理变化和化学变化
物理变化：没有生成新分子的变化(分子本身没有变化);化学变化：生成了新分子的变化(分子本身发生改变)。
如：水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)
A.纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;
B.混合物：由不同种分子构成的物质。
(3)温度计：水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大。
3 原子的结构
一、原子的结构
(1)原子结构的认识
原子的构成示意图：
原子结构模型图：
(2)在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反，所以原子不显电性 (裂变和聚变)
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
原子的质量主要集中在原子核上。
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
二、相对原子质量：
⑴ 相对原子质量= 某原子的质量
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数
三、核外电子的排布。
①.分层排布：电子在原子核外是绕核分层运动的。能量低的离核近，能量高的离核远。(原子的体积主要是集中在电子运动的空间)
②.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层;第1层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子(氦是2个)。电子必须排满低能量层再排向高能量层。各电子层最多容纳的电子数目是2n2(K、L、M).
③.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
④.化学性质与核外电子数的关系：
原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为相对稳定结构。具有相对稳定结构的元素化学性质稳定、不活泼。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子而变成阳离子;非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。
⑤.不同原子的本质区别：核内质子数不同
4 元素
一、元素
1、 含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 元素与原子的比较：
3、元素的分类
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe (养闺女缺钙，哪家没
青~菜。)
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的'一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。单质由单个原子构成的，还表示一种单质。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫
2、 结构：7个周期16个族
3、 元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数
元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的结构
元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子(分子、原子、离子)构成：
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。例如水银是由汞原子构成的
分子：例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。
离子：NaCl等离子化合物，例如：氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
五、离子
1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。
2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子;原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。
3.分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ ;阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
4.离子符号的表示方法：
在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2- 等
5.离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)还表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+ 表示两个镁离子(离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数);
6.原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数=核外电子数
阴离子：质子数<核外电子数
阳离子：质子数>核外电子数
7、有关离子的小结
(1)离子所带的电荷=该元素的化合价
(2)常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 MnO4-高锰酸根离子 MnO42- PO43- HCO3-
小结：
1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子(或原子、离子)构成
例：水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
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九年级上册物理第四单元知识点
1、基础知识和基本技能。
(1)知道滑动变阻器的构造，认识它的符号和结构示意图，会用它改变电流;
(2)会读电阻箱的阻值。
2、能力培养。
(1)设计能力：师生共同活动，应用电阻知识，设计出滑动变阻器;
(2)实验操作能力：让学生通过动手实验，学会使用变阻器，并总结出改变变阻器连入电路电阻大小的方法和规律，从而提高学生的动手能力。
C、思想方法教育。引导学生在设计变阻器的过程中，不断发现矛盾，激发动机，提出问题，进行思考、实践、修正、提高，从而培养学生的创造思维方法。
串联电路中电压的规律：串联电路中的总电压等于各部分电路的电压之和。
并联电路中电压的规律：并联电路各支路电压相等。
电压
1.电压(U):电压是使电路中形成 的原因， 是提供电压的装置。
2.电压U的单位是:国际单位是: ;常用单位是:千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。
1千伏= 伏= 毫伏= 微伏。
3.测量电压的仪表是: ，它的使用规则是:①电压表要 在电路中;②接线柱的`接法要正确，使电流从 接线柱入，从 接线柱出;③被测电压不要超过电压表的 ;
4.实验室中常用的电压表有两个量程:①0~3伏，每小格表示的电压值是 伏;②0~15伏，每小格表示的电压值是 伏。
5.熟记的电压值:
①1节干电池的电压 伏;②1节铅蓄电池电压是 伏;③家庭照明电压为 伏;④安全电压是: 伏;⑤工业电压 伏。
变阻器
原理:改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的.
作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压.
铭牌:如一个滑动变阻器标有"50Ω2A"表示的意义是:最大阻值是50Ω,允许通过的最大电流是2A.
正确使用:a,应串联在电路中使用;b,接线要"一上一下";c,通电前应把阻值调至最大的地方.
电阻
电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用
.(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就越大,而通过导体的电流就越小).
国际单位:欧姆(Ω);常用:兆欧(MΩ),千欧(KΩ);1兆欧=103千欧;1千欧=103欧.
决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度(R与它的U和I无关).
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