化学初三知识点总结（精选）

　　总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，让我们一起来学习写总结吧。总结一般是怎么写的呢？下面是小编为大家整理的化学初三知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学初三知识点总结（精选）

化学初三知识点总结1

　　1、八大沉淀：

　　白色沉淀：

　　氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

　　蓝色沉淀：氢氧化铜;

　　红褐色沉淀：氢氧化铁;

　　2、常见产生气体的离子：

　　阳离子：

　　氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

　　阴离子：

　　碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);

　　3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：

　　(1)无色离子：

　　钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

　　(2)有色离子：

　　二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;

　　4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的.显色：

　　石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;

　　酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;

　　5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：

　　碱性气体∶氨气;

　　酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳

　　(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。

化学初三知识点总结2

　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　　二、谐音记忆法。

　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

　　三、会意记忆法。

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

　　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、联想记忆法。

　　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的.实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　　五、浓缩记忆法。

　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　　六、猜谜记忆法。

　　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　　七、形象比喻记忆法。

　　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

化学初三知识点总结3

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的'量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　化学的学习技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

化学初三知识点总结4

　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的.现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

化学初三知识点总结5

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：

　　A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

　　4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体

　　①动植物呼吸

　　②医疗急救

　　③金属切割

　　④炼钢

　　⑤宇宙航行等

　　①超导实验车

　　②化工原料

　　③作保护气

　　④食品充氮作防腐剂等

　　①作保护气

　　②制多种用途的电光源

　　③激光技术

　　④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的'环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。见教材P32。

　　课题2氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

　　点燃点燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化学方程式C+O2CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

　　点燃化学方程式S+O2SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

　　氧化镁（MgO）

　　点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　四氧化三铁（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

　　无色无味气体产生。

　　点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

　　（1）具体过程

　　降温加压空气

　　液态空气液态氧沸点较高（183℃）

　　蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

　　装入天蓝色钢瓶中

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B实验原理：

　　表达式：过氧化氢（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧气（O2）

　　化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化钾（KCl）+氧气（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（KMnO4）

　　△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热E、易错事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

　　质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物。

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

　　④某一反应的催化剂可能不只一种。

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

　　1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

　　2、特点：一变多。

化学初三知识点总结6

　　第八单元(金属和金属材料)。

　　1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素主要以单质存在，合金一定有金属性。

　　2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

　　3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

　　4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

　　5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。

　　6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

　　7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

　　8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。

　　第九单元(溶液)。

　　1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

　　2.溶液都是混合物。

　　3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。

　　4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。

　　5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。

　　6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。

　　7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。

　　第十单元(酸和碱)。

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是其水溶液显碱性。

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化。

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。

　　8.氨水呈碱性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠水溶液是碱性的，硫酸铵水溶液是酸性的，碳酸氢钠水溶液有较弱的碱性，硫酸氢钠水溶液有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的`酸或碱反应。

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)。

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

　　17.中和反应都是放热的。

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，ph试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

　　第十一单元(盐、化肥)。

　　1.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。

　　2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。

　　3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。

　　4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。

　　第十二单元(化学与生活)。

　　1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。

　　2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。

　　3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。

　　4.医疗上用x射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的钡离子，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)。

　　5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。

　　6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。

　　7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。

　　8.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。

　　9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。

　　10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的。

化学初三知识点总结7

　　第一单元走进化学世界

　　物质的变化和性质

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

　　2、物质的变化

　　化学变化：有新物质生成。

　　物理变化：没有新物质生成。

　　区别：是否有新物质生成。

　　3、物质的性质

　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

　　化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究

　　蜡烛火焰分为三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

　　蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

　　蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

　　结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

　　1固体药品的取用：①存放：广口瓶。

　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽一倾二送三直立

　　块状—镊子一横二放三慢滑

　　2液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

　　3量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视否则俯大仰小

　　4酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

　　对物质加热用外焰

　　5给物质加热的方法：

　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

　　6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

　　可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶

　　8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻

　　未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

　　三种气体的实验室制法以及它们的.区别。

　　气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2

　　1、药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀盐酸HCl

　　[固+液]

　　2、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4、收集方法

　　氧气O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

　　氢气H2①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

　　5、验满（验纯）

　　氧气O2用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。

　　氢气H2用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳CO2用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事项

　　（1）制备氧气O2

　　①检查装置的气密性

　　（当用第一种药品制取时以下要注意）

　　②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）

　　（2）制备氢气H2

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

　　（3）制备二氧化碳CO2

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8、常见气体的性质

　　（1）氧气O2（通常状况下）化学性质及用途

　　O2无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

　　①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

　　②S+O2==SO2空气中—淡蓝色火

　　焰；氧气中—紫蓝色火焰

　　③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　（2）氢气H2

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　（3）二氧化碳CO2

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　b.制饮料、化肥和纯碱

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

　　（4）一氧化碳CO

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

　　②还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

化学初三知识点总结8

　　一：氧化反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧

　　2. 铁在氧气中燃烧：

　　3. 铜在空气中受热：

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　5. 氢气中空气中燃烧：

　　6. 红磷在空气中燃烧：

　　7. 硫粉在空气中燃烧：

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳燃烧：

　　11. 甲烷燃烧

　　12. 酒精燃烧：

　　13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　14.过氧化氢分解：

　　15.水在直流电的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水：

　　17.二氧化碳可溶于水：

　　18.镁燃烧：

　　19 铁和硫酸铜溶液反应：

　　20.氢气还原氧化铜

　　21. 镁还原氧化铜

　　23. 碳充分燃烧：

　　24.木炭还原氧化铜：

　　25. 焦炭还原氧化铁：

　　26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不稳定而分解：

　　28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　31.一氧化碳还原氧化铜：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　34. 锌和稀盐酸

　　35. 铁和稀盐酸

　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

　　4.硫：淡黄色

　　(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即

　　(1)金属元素

　　(2)非金属元素

　　(3)稀有气体元素。

　　6，铁的氧化物有三种，其化学式为

　　(1)FeO

　　(2)Fe2O3

　　(3) Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的'三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　18、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

化学初三知识点总结9

　　1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

　　5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

　　6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

　　13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　34、C+CO2高温2CO

　　35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的.酸性

　　36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

　　50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

　　61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

　　64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

　　65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

　　67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

化学初三知识点总结10

　　化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

　　在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。

　　二、重视化学实验。

　　其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

　　三、上课坚决不能“走神”

　　我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的'时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。

　　四、争取在课堂上多回答问题。

　　这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。

化学初三知识点总结11

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　（1）写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　（3）计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的`相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

化学初三知识点总结12

　　一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　6、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　7、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　常见的化学变化知识点

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

　　2、化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：

　　A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

　　B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

　　C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

　　D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

　　提高化学成绩的“三要素”是什么？

一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

　　化学知识记忆方法技巧

　　1.重复是记忆的基本方法

　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　2.理解是记忆的前提

　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

　　3.以旧带新记忆

　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

　　4.谐音记忆法

　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨的`姑娘，买了一个合金的锅盖，拿回家，又美又轻。

　　5.歌诀记忆法

　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

　　化学方程式书写、计算步骤

　　一、初中化学方程式的书写步骤

　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　(2)配：配平化学方程式

　　(3)注：注明反应条件

　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知量

　　(2)方：正确书写有关化学反应方程式

　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：简要的写出答案

　　怎么让化学知识更加有条理

　　1、梳理知识树形图

　　教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

　　同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

　　2、公式、定理归纳整理再记忆

　　期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!

　　3、基础计算练习

　　计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

　　4、综合和模拟

　　如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

化学初三知识点总结13

　　1、"化学变化"和"化学性质"

　　物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。

　　"化学变化"是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；

　　"化学性质"则是物质在化学变化中表现出来的性质。如酒精燃烧，表述了化学变化──燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质──可燃性。化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"会"、"可以"、"难"等。

　　练习：下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是（）

　　A、镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质

　　B、碱式碳酸铜受热易分解；面包发霉

　　C、石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水

　　D、铁丝在氧气中燃烧；钢铁在潮湿的空气中生锈

　　答案：A。

　　2、"燃烧"、"点燃"、"加热"和"高温"

　　"燃烧"：是反应现象，不是反应条件。"点燃"，"加热"和"高温"则是反应条件。

　　"点燃"，"加热"和"高温"的目的都是提供反应物所需能量，促使反应发生。"点燃"是物质直接接触火焰并使其燃烧。

　　"加热"是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般不超过500℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。

　　"高温"一般是指800℃以上，一般的火焰无法达到的温度，在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。一般只有在固体与固体及固体分解时使用。所以，在书写化学方程式时，点燃、加热、高温要有所区别。

　　练习：下列化学反应的`条件分别是什么：

　　氧化铜+氢气→铜+水；

　　氧化铜+碳→铜+二氧化碳；

　　碳酸钙→氧化钙+二氧化碳；

　　铁+氧气→四氧化三铁。

　　答案：加热；加热；高温；点燃。

　　3、"烟"和"雾"的区别

　　"烟"：是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。

　　"雾"：是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。

　　4、"气味"和"味道"的区别

　　"气味"是用鼻子闻出来的

　　"味道"是用嘴尝出来的。

　　5、"焰"和"光"的区别

　　"焰"：是可燃性气体，熔沸点低、易气化的可燃性固体、液体燃烧时形成的，如氢气、甲烷酒精、硫等。

　　"光"：是木炭、镁条等高沸点难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。如：硫在空气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧现象是发出白光。

　　6、"浑浊"和"混浊"的区别

　　"浑浊"：是由于沉淀或沉积物而混浊不清。

　　"混浊"：是水、空气等含有杂质，不清洁，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为反应生成了碳酸钙白色沉淀。

　　7、"碳"和"炭"

　　"碳"：是指碳元素，是一个与化学的"元素"密切相关的概念，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。

　　"炭"：是指无恒定组成及性质的含碳的具体物质。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

化学初三知识点总结14

　　1、常见的化学变化知识点

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

　　2、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　3、重要的化学物质

　　1、空气：空气的'成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%，二氧化碳0、03%，其他气体和杂质0、03%，空气是混合物。

　　2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大（后两个性质决定了氧气的收集方法）。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在—78、5℃以上直接气化并吸收大量的热；密度比空气大；能溶于水。

　　4、元素

　　1、定义：化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、元素符号

　　（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　（2）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

　　（3）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

　　3、元素化合价口诀

　　正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

　　三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

　　一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

　　碳有正四与正二，再把负价牢记心。

　　负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

　　5、化学式

　　1、意义：（以H2O为例）

　　（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

　　（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

　　氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

　　锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4

化学初三知识点总结15

　　1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　2.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的'变化。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。

　　3.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

　　4.目前的空气污染主要来自工厂废气、交通工具排出的尾气和燃料燃烧生成的废气。

　　5.氮气：性质不活泼，用途：可用于保护气，可用于制硝酸和化肥；用于灯泡中以防止钨丝氧化。

　　6.氧气：性质活泼，具有氧化性，用途：供给呼吸，支持燃烧。

　　7.稀有气体：性质不活泼，用途：广泛用于电光源、保护气。

　　8.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。剧烈的氧化反应叫燃烧。

　　9.爆炸：可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合后，遇到明火发生的急速的燃烧，形成的爆炸。

　　10.自燃：由缓慢氧化积累的热量释放出来引起的自发燃烧。

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