化学初三知识点总结汇编(15篇)
总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们来为自己写一份总结吧。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编帮大家整理的化学初三知识点总结，希望对大家有所帮助。
化学初三知识点总结1
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的'溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和xxx晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
化学初三知识点总结2
01、空气成分
二一氧，七八氮
（氧气21%，氮气78%）
零零三，是二碳
（二氧化碳0、03%）
污染气体共有三：一碳二硫和二氮
（污染气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）
02、制取氧气的实验步骤
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”注释：连接仪器，“查”：检查装置的气密性，“装”：盛装药品，“定”：试管固定在铁架台，“点”：点燃酒精灯进行加热“收”：收集气体，“离”：将导管移离水面“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
03、电解水实验
现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
04、组成地壳的`元素含量
养闺女贴（氧、硅、铝、铁）
05、常见元素化合价与化学式
化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。用化合价书写化学式的口诀：正价左，负价右；
06、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：（按顺序背诵）嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
07、元素序号1—20
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯亚嫁丐
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙（元素符号还必须记住）
08、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
化学初三知识点总结3
酸及其性质
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的.关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。
化学初三知识点总结4
1、常见的化学变化知识点
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。
2、金属活动性
1、金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的'盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
3、重要的化学物质
1、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%，二氧化碳0、03%，其他气体和杂质0、03%，空气是混合物。
2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大（后两个性质决定了氧气的收集方法）。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在—78、5℃以上直接气化并吸收大量的热；密度比空气大；能溶于水。
4、元素
1、定义：化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号
（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
（3）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
3、元素化合价口诀
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁，二四六七锰为正。
碳有正四与正二，再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
5、化学式
1、意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；
铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；
氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；
锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4
化学初三知识点总结5
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
（2）点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（3）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，xxx还原性的物质H2、C、CO）
3、氢气的`实验室制法
原理：Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广
化学初三知识点总结6
1、"化学变化"和"化学性质"
物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
"化学变化"是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；
"化学性质"则是物质在化学变化中表现出来的性质。如酒精燃烧，表述了化学变化──燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质──可燃性。化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"会"、"可以"、"难"等。
练习：下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是（）
A、镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质
B、碱式碳酸铜受热易分解；面包发霉
C、石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D、铁丝在氧气中燃烧；钢铁在潮湿的空气中生锈
答案：A。
2、"燃烧"、"点燃"、"加热"和"高温"
"燃烧"：是反应现象，不是反应条件。"点燃"，"加热"和"高温"则是反应条件。
"点燃"，"加热"和"高温"的目的都是提供反应物所需能量，促使反应发生。"点燃"是物质直接接触火焰并使其燃烧。
"加热"是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般不超过500℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
"高温"一般是指800℃以上，一般的火焰无法达到的温度，在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。一般只有在固体与固体及固体分解时使用。所以，在书写化学方程式时，点燃、加热、高温要有所区别。
练习：下列化学反应的条件分别是什么：
氧化铜+氢气→铜+水；
氧化铜+碳→铜+二氧化碳；
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳；
铁+氧气→四氧化三铁。
答案：加热；加热；高温；点燃。
3、"烟"和"雾"的区别
"烟"：是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
"雾"：是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4、"气味"和"味道"的区别
"气味"是用鼻子闻出来的
"味道"是用嘴尝出来的。
5、"焰"和"光"的区别
"焰"：是可燃性气体，熔沸点低、易气化的'可燃性固体、液体燃烧时形成的，如氢气、甲烷酒精、硫等。
"光"：是木炭、镁条等高沸点难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。如：硫在空气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧现象是发出白光。
6、"浑浊"和"混浊"的区别
"浑浊"：是由于沉淀或沉积物而混浊不清。
"混浊"：是水、空气等含有杂质，不清洁，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为反应生成了碳酸钙白色沉淀。
7、"碳"和"炭"
"碳"：是指碳元素，是一个与化学的"元素"密切相关的概念，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。
"炭"：是指无恒定组成及性质的含碳的具体物质。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
化学初三知识点总结7
一、物质是由微粒构成的
1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的
许多实验表明，物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的，如水是由水的微粒构成，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。
2、不同的物质有不同的性质，这与构成它们的微粒有关
氧气能支持燃烧，二氧化碳能灭火，水能分解成氢气和氧气，氢气和氧气又能化合生成水，不同物质的化学性质有所不同，这是由于构成它们的微粒不同，而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。
二、微粒的特点
1、微粒是不断运动的
无论气体、液体、固体都是由微粒构成的，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。
2、微粒之间有空隙
无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。
三、分子
1、分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。
2、分子的基本性质
（1）分子的质量很小 （2）分子的体积很小 （3）分子是在不停地运动的
（4）分子间有空隙 （5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
3、用分子观点解释物理变化、化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身未变，如水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔变大，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。
四、原子
1、在化学变化中，分子可分成原子，说明分子是由原子结合而成的，而原子不能再分。
2、原子是构成物质的一种微粒，金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。
3、原子的基本性质
（1）原子的质量很小， （2）原子的体积很小，（3）原子是在不停地运动的， （4）原子间有空隙。
4、分子和原子的区别和联系
区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子，但原子不可再分；
联系：分子是由原子结合而成的，原子可以结合成分子。
5、原子的构成
原子是由居于原子中心的'带正电的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带有一个单位的负电荷。
注意：（1）在原子中，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性
（2）构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的，如氢原子核内有一个质子，核外有一个电子，而没有中子。
（3）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
6、相对原子质量
以一种碳原子的质量的作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。
表达式
注意：（1）碳原子有多种，它们的质子数都是6个，中子数不同，有的有6个，有的是7个，有的是8个，这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，即碳-12原子。
（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其国际单位制为1，一般不写出来。
（3）电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。
7、相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
五、离子
1、定义：在化学变化中，电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带电的原子称为离子，且带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
2、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
化学初三知识点总结8
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验
1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是：
一、先使试管倾斜。
二、把盛有药品的药匙送至试管底部。
三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法：
一、先把容器横放。
二、把药品放入容器口。
三、再把容器慢慢竖立起来。
3)液体药品的取用：
①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的`液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
化学初三知识点总结9
一：氧化反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳燃烧：
11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧：
13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：
15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：
17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：
19 铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜
21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧：
24.木炭还原氧化铜：
25. 焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：
28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸
35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的`金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素
(2)非金属元素
(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO
(2)Fe2O3
(3) Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
18、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
化学初三知识点总结10
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的.本质区别是有无新物质生成。
3.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
4.目前的空气污染主要来自工厂废气、交通工具排出的尾气和燃料燃烧生成的废气。
5.氮气：性质不活泼，用途：可用于保护气，可用于制硝酸和化肥；用于灯泡中以防止钨丝氧化。
6.氧气：性质活泼，具有氧化性，用途：供给呼吸，支持燃烧。
7.稀有气体：性质不活泼，用途：广泛用于电光源、保护气。
8.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。剧烈的氧化反应叫燃烧。
9.爆炸：可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合后，遇到明火发生的急速的燃烧，形成的爆炸。
10.自燃：由缓慢氧化积累的热量释放出来引起的自发燃烧。
化学初三知识点总结11
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的.三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子中考化学知识点：应用气体溶解度的知识来解释的现象应用气体溶解度的知识来解释的现象：
①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。
②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。
③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。
④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气
化学初三知识点总结12
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
二、重视化学实验。
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
三、上课坚决不能“走神”
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的`时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
四、争取在课堂上多回答问题。
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
化学初三知识点总结13
初三化学方程式归类总结
与氧有关的化学方程式：
点燃
2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃
S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味
的气体。
点燃
C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO现象：燃烧点燃
4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
点燃
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
高温
C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯
净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊
的气体生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温
CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
生成
高温
FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反
应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：
△
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的`气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
分割线
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
分割线
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
分割线
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
分割线
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割线
跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割又见分割
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
偶还是分割线
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H
化学初三知识点总结14
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
考点二、物质的性质
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
考试要求：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)
2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
考点二、药品的取用规则
考点三、固体药品的取用
考点四、液体药品的取用
考点五、固体试剂的称量
考点六、加热
考点七、仪器的装配
考点八、简易装置气密性检查
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2 氧气
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3 实验室制取氧气
考试要求
初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法(分离液态空气法)
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
考点三、催化剂
考点四、分解反应
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的`微粒
考点二、分子
考点三、原子
课题2 原子的结构
考试要求
知道原子是由原子核和电子构成的
考点一、原子的构成
课题3 元 素
考试要求
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类
能根据原子序数在周期表中找到指定元素
认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
考点二、元素的分类
考点三、元素符号
考点四、元素周期表与原子结构的关系
考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
考点一、原子结构图
考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系
考点三、离子符号表示的意义
考点四、元素符号右上角的数字的含义
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
考试要求
认识废水处理的必要性和一般处理的原则
了解水污染的原因及其危害
理解水对生命活动的重要意义
认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识
考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点二、水污染
课题2 水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法
初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。
考点二、净化水的方法
考点三、硬水与软水
课题3 水的组成
考试要求
认识物质的三态变化
认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
考点一、水的组成
考点二、物质的分类
课题4 化学式和化合价
考试要求
能用化学式正确表示某些常见物质的组成
记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
考点一、化学式的含义
考点二、分子个数的表示方法
考点三、化学式前面的数字的含义
考点四、元素符号右下角数字的含义
考点五、化学式的书写
考点六、元素符号正上方的数字的含义
考点七、小结各种数字的含义
考点八、小结微粒个数的表示方法
考点九、常见元素、原子团的化合价
考点十、必须背熟的离子符号
考点十一、有关化学式的计算
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考试要求
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
考点二、化学方程式表示的意义
课题2 如何正确书写化学方程式
考试要求
能正确书写化学方程式
考点、书写的步骤
课题3 利用化学方程式的简单计算
考试要求
能进行化学方程式的简单计算
初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
考点二、步骤：①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
考试要求
初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
考点一、实验室制取气体的思路
考点二、实验室制取二氧化碳的方法
课题3 二氧化碳和一氧化碳
考试要求
知道二氧化碳的物理性质和用途
认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体
了解自然界中碳循环
考点一、二氧化碳的性质
考点二、用途
考点三、常见气体的鉴别
第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
考试要求
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
考点一、灭火的原理和方法
考点二、爆炸
考点三、常见灭火的方法
课题2 燃料和热量
考试要求
认识燃料燃烧的重要性;
知道石油的组成，了解石油加工厂的产品(液化气、汽油、煤油)
考点一、化石燃料
考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
化学初三知识点总结15
氧气的制取
1.加热高锰酸钾制取氧气的步骤：
（1）检查装置的气密性
（2）将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）
（3）将试管口略向下倾斜固定在铁架台上
（4）给试管均匀加热
（5）将导管口伸入水槽，开始收集氧气
（6）当导管口有连续均匀的气泡放出时，将收集满氧气的集气瓶从水中取出，用玻璃片盖好，小心取出
（7）将收集满氧气的.集气瓶安全放置在实验台上
（8）将酒精灯熄灭
（9）结束实验，整理器材
2.分解过氧化氢制取氧气的步骤：
（1）检查装置的气密性
（2）将二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中
（3）给锥形瓶均匀加热
（4）观察到瓶中产生大量气泡，静置后打开弹簧夹，收集氧气
（5）将收集满氧气的集气瓶安全放置在实验台上
（6）将酒精灯熄灭
（7）结束实验，整理器材
3.两种方法比较
（1）高锰酸钾制取氧气时，需要加热，而且需要使用酒精灯，操作复杂，而过氧化氢制取氧气时不需加热，操作简单，安全，便于操作和实验完毕后的清洗。
（2）过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率适中，便于控制，而且不需要加热，不会使仪器受热，比较安全。
（3）高锰酸钾制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率快，便于收集，但需要加热，加热时容易使仪器受热，不便于操作和清洗。
（4）过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率快，便于收集，而且不需要加热，不会使仪器受热，比较安全，因此实际生产中更常用过氧化氢作为生产氧气的原料。
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