初三化学知识点总结(常用15篇)

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，让我们一起认真地写一份总结吧。总结你想好怎么写了吗？以下是小编为大家收集的初三化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

初三化学知识点总结(常用15篇)

初三化学知识点总结1

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的`变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　化学的学习技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学知识点总结2

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　2、金属的物理性质：

　　（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

　　的具有金属特性的物质。

　　：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金

　　铁的合金

　　铜合金

　　焊锡

　　钛和钛合

　　金

　　形状记忆金

　　属

　　生铁钢黄铜青铜: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 铜锌

　　合金铜锡

　　合金

　　铅锡

　　合金

　　钛镍合金

　　备注

　　不锈钢：含铬、镍的

　　钢具有抗腐蚀性能

　　紫铜为纯铜

　　熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　（1）熔点高、密度小优点

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的`位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

　　是Fe2O3 ）

　　2、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

初三化学知识点总结3

　　第一单元走进化学世界

　　课题1 物质的变化和性质

　　考点要求：认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系

　　考点一、物质的变化

　　考点二、物质的性质

　　考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学

　　课题3 走进化学实验室

　　考试要求：

　　1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

　　2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等

　　考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

　　考点二、药品的取用规则

　　考点三、固体药品的取用

　　考点四、液体药品的取用

　　考点五、固体试剂的称量

　　考点六、加热

　　考点七、仪器的装配

　　考点八、简易装置气密性检查

　　第二单元我们周围的空气

　　课题1 空气

　　考试要求：

　　知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

　　了解大气污染的原因及其危害

　　能从组成上区分纯净物和混合物

　　考点一、空气中氧气成分的测定

　　考点二、空气的主要成分

　　考点三、物质的分类：纯净物和混合物

　　考点四、空气是一种宝贵的资源

　　考点五、空气的污染及防治

　　课题2 氧气

　　考试要求

　　知道氧气主要物理性质和用途

　　能识别化合反应

　　认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应

　　考点一、氧气的物理性质

　　考点二、氧气的化学性质

　　考点三、氧气的用途

　　考点四、反应类型

　　课题3 实验室制取氧气

　　考试要求

　　初步学会在实验室制取和收集氧气

　　能识别分解反应

　　知道催化剂的重要作用

　　考点一、工业制法(分离液态空气法)

　　考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

　　考点三、催化剂

　　考点四、分解反应

　　第三单元物质构成的奥秘

　　课题1 分子和原子

　　考试要求

　　认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

　　能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

　　知道原子可以结合成分子

　　能用分子和原子的观点认识化学变化

　　考点一、构成物质的微粒

　　考点二、分子

　　考点三、原子

　　课题2 原子的结构

　　考试要求

　　知道原子是由原子核和电子构成的

　　考点一、原子的构成

　　课题3 元素

　　考试要求

　　认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素

　　记住常见元素的名称和符号

　　了解元素的分类

　　能根据原子序数在周期表中找到指定元素

　　认识元素符号的意义

　　注意元素符号周围的数字的意义和区别

　　考点一、元素

　　考点二、元素的分类

　　考点三、元素符号

　　考点四、元素周期表与原子结构的关系

　　考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

　　考点一、原子结构图

　　考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系

　　考点三、离子符号表示的意义

　　考点四、元素符号右上角的数字的含义

　　第四单元自然界的水

　　课题1 水资源的保护

　　考试要求

　　认识废水处理的必要性和一般处理的原则

　　了解水污染的原因及其危害

　　理解水对生命活动的重要意义

　　认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

　　考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用

　　考点二、水污染

　　课题2 水的净化

　　考试要求

　　知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

　　了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

　　初步学会使用过滤对混合物的分离

　　考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。

　　考点二、净化水的方法

　　考点三、硬水与软水

　　课题3 水的组成

　　考试要求

　　认识物质的三态变化

　　认识水的组成

　　能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

　　考点一、水的组成

　　考点二、物质的分类

　　课题4 化学式和化合价

　　考试要求

　　能用化学式正确表示某些常见物质的组成

　　记住常见元素及原子团的化合价

　　要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

　　能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

　　能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

　　初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

　　考点一、化学式的含义

　　考点二、分子个数的表示方法

　　考点三、化学式前面的数字的含义

　　考点四、元素符号右下角数字的含义

　　考点五、化学式的书写

　　考点六、元素符号正上方的数字的含义

　　考点七、小结各种数字的含义

　　考点八、小结微粒个数的表示方法

　　考点九、常见元素、原子团的化合价

　　考点十、必须背熟的离子符号

　　考点十一、有关化学式的计算

　　第五单元化学方程式

　　课题1 质量守恒定律

　　考试要求

　　认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的'质量关系

　　认识定量研究对化学科学发展的重大作用

　　考点一、质量守恒定律

　　考点二、化学方程式表示的意义

　　课题2 如何正确书写化学方程式

　　考试要求

　　能正确书写化学方程式

　　考点、书写的步骤

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　考试要求

　　能进行化学方程式的简单计算

　　初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

　　考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

　　考点二、步骤：①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　课题1 金刚石、石墨和C60

　　课题2 二氧化碳制取的研究

　　考试要求

　　初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

　　考点一、实验室制取气体的思路

　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法

　　课题3 二氧化碳和一氧化碳

　　考试要求

　　知道二氧化碳的物理性质和用途

　　认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

　　能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

　　了解自然界中碳循环

　　考点一、二氧化碳的性质

　　考点二、用途

　　考点三、常见气体的鉴别

　　第七单元燃烧及其利用

　　课题1 燃烧和灭火

　　考试要求

　　认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

　　考点一、灭火的原理和方法

　　考点二、爆炸

　　考点三、常见灭火的方法

　　课题2 燃料和热量

　　考试要求

　　认识燃料燃烧的重要性;

　　知道石油的组成，了解石油加工厂的产品(液化气、汽油、煤油)

　　考点一、化石燃料

　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

初三化学知识点总结4

　　燃烧及其利用

　　一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

　　(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

　　(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

　　(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

　　3、化学反应中的能量变化

　　(1) 放热反应：如所有的燃烧

　　(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

　　② 如何安全地运输、贮存氢气

　　初三化学方程式大全

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　学生化学学习方法归纳

　　第一步，制定学习计划。每周少半小时学习化学课程，在学习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。适当的做一些题，好是针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。

　　第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。

　　第三步，要有选择的做题。练习题目之前好先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。

　　第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。

　　第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的'理解和运用，形成自己的化学逻辑。

　　化学学习方法具体简介

　　1.扎实基础

　　书本上的知识全都要弄清楚，经济允许的话好买本参考书，参考书比书本的知识更加全面，教科书基本上除了几幅插图就没什么好看，参考书归纳得更好。

　　2.做练习

　　各种各样的题都需要做，一边做一边想，记住每一类的题是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知识面一拓宽，考试便能得心应手，因为考试题目都不会太难，你会发现自己解题速度飞快。

　　3.请教同学或者老师

　　在学习的过程中，会遇到很多的难题，子曰：不耻下问。所以我们一碰到难题，经过苦苦思考还不会，就要请教同学或者老师了。

　　4.交流

　　方法再好不适合自己的也是垃圾，方法越好越合适效率越高，好方法可以省下不少功夫。学习不是说勤奋就行的，讲技巧方法，可以懒，但要懒出水平，懒出境界。多和成绩好的同学交流，看他们的学习方法是什么，学为己用。

　　5.上课认真听讲

　　虽然老师讲的东西比较简单，但还是要听，老师讲的很多话书本上是没有的，有些金玉良言错过了就没有了。如果你预习过了课本，就当复习巩固一次，没预习就更加要认真听。

　　初中化学“五步学习法”

　　1.“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

　　2.“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3.“记”

　　化学在同学们脑中;“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

　　(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;

　　(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4.“思”

　　化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

　　5.“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

初三化学知识点总结5

　　碳和碳的氧化物

　　1.金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　酸、碱、盐

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　　3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　初三上册期中化学知识点

　　一、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　二、空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　学习好化学最重要的是什么

　　一、预习

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

　　二、听讲

　　在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

　　2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

　　3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

　　4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

　　三、复习

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　四、作业

　　学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

　　化学“五步学习法”简介

　　1.“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的.颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　2.“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3.“记”

　　(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4.“思”

　　化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

　　多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习?每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

　　5.“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

　　提高化学成绩的“三要素”是什么

　　一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

初三化学知识点总结6

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的`气味;(3)不尝药品的味道。

　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气

　　33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

　　36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子中考化学知识点：应用气体溶解度的知识来解释的现象应用气体溶解度的知识来解释的现象：

　　①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。

　　②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。

　　③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。

　　④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气

初三化学知识点总结7

　　初三化学方程式归类总结

　　与氧有关的化学方程式：

　　点燃

　　2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃

　　S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

　　的气体。

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO现象：燃烧点燃

　　4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　跟氢有关的化学方程式：

　　点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　跟碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

　　高温

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯

　　净的石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊

　　的气体生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温

　　CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　高温

　　FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

　　气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反

　　应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

　　扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

　　初三化学方程式按元素归类总结

　　编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的.气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　分割线

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　分割线

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　分割线

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　分割线

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割线

　　跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割又见分割

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　偶还是分割线

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

　　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化学知识点总结8

　　一、物质是由微粒构成的

　　1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的

　　许多实验表明，物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的，如水是由水的微粒构成，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。

　　2、不同的物质有不同的性质，这与构成它们的微粒有关

　　氧气能支持燃烧，二氧化碳能灭火，水能分解成氢气和氧气，氢气和氧气又能化合生成水，不同物质的化学性质有所不同，这是由于构成它们的微粒不同，而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。

　　二、微粒的特点

　　1、微粒是不断运动的

　　无论气体、液体、固体都是由微粒构成的，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。

　　2、微粒之间有空隙

　　无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。

　　三、分子

　　1、分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。

　　2、分子的基本性质

　　（1）分子的质量很小（2）分子的体积很小（3）分子是在不停地运动的

　　（4）分子间有空隙（5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　3、用分子观点解释物理变化、化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身未变，如水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔变大，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。

　　四、原子

　　1、在化学变化中，分子可分成原子，说明分子是由原子结合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是构成物质的一种微粒，金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。

　　3、原子的基本性质

　　（1）原子的质量很小，（2）原子的体积很小，（3）原子是在不停地运动的，（4）原子间有空隙。

　　4、分子和原子的区别和联系

　　区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子，但原子不可再分；

　　联系：分子是由原子结合而成的，原子可以结合成分子。

　　5、原子的构成

　　原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带有一个单位的负电荷。

　　注意：（1）在原子中，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性

　　（2）构成原子的.微粒有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的，如氢原子核内有一个质子，核外有一个电子，而没有中子。

　　（3）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　6、相对原子质量

　　以一种碳原子的质量的作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。

　　表达式

　　注意：（1）碳原子有多种，它们的质子数都是6个，中子数不同，有的有6个，有的是7个，有的是8个，这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，即碳-12原子。

　　（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其国际单位制为1，一般不写出来。

　　（3）电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。

　　7、相对分子质量

　　相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

　　五、离子

　　1、定义：在化学变化中，电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带电的原子称为离子，且带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

　　2、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

初三化学知识点总结9

　　物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　6、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　7、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化学九年级上册知识点

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　九年级化学上册期末复习资料

　　空气与氧气

　　主要考点：

　　1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的.废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

　　③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

　　2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

　　①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)

　　②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

　　③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

　　注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

　　④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

　　a.与金属发生反应

　　2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;

　　3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体;

　　2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

　　2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)

　　b.与非金属发生反应

　　C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

　　S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

　　4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

　　c.与化合物发生反应

　　2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

　　C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

　　⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

　　3.掌握：氧气的实验室制法

　　①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

　　②反应条件：加热

　　③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管

　　⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

　　⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;

　　b.检验反应装置的气密性;

　　c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;

　　d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;

　　e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;

　　f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;

　　(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)

　　g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

　　⑦注意事项：

　　a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

　　b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;

　　c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

初三化学知识点总结10

　　第一章开启化学之门

　　第一节化学是一门新的科学

一、化学发展大事记

　　二、化学变化的基本特征

　　1.概念：有新物质生成。

　　2.本质：生成了其他物质。

　　3.举例：铁生锈、食物腐败、汽油燃烧、通电分解水。

　　三、化学对社会发展的贡献

　　1.火箭发射：燃料燃烧将化学能转化为机械能。

　　2.磁悬浮列车：利用磁场实现飞驰。

　　3.高能燃料：利用化学反应中的能量转化为电能。

　　4.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能。

　　5.环境保护：消除污染和开发新式、高效、无污染的清洁能源。

　　四、道尔顿和门捷列夫对化学的贡献

　　1.原子论：英国科学家道尔顿在19世纪初，提出了近代原子学说，他认为：物质是由极微小的微粒构成的，这种微粒叫做原子。原子的质量是均匀的，同类同种原子的质量相等，而不同种类的原子质量不同。

　2.元素周期律和元素周期表：俄国化学家门捷列夫在1869年，发现了元素周期律，并根据元素周期律编制出元素周期表。

　　五、化学的研究对象和方法

　　1.研究对象：研究物质的组成、结构、性质、制法、用途、变化规律。

　　2.研究方法：观察、分类、实验、系统法等。

　　第二节化学是一门以实验为基础的科学

　　一、化学实验

　　1.药品的取用和保存

　　（1）固体药品的取用

　　少量：粉末用钥匙，块状用镊子

　　注意：

　　①粉末用药匙（一斜二送三竖）

　　②块状用镊子（一横二放三竖起）

　　（2）液体药品的取用

　　①少量：用胶头滴管取用

　　②多量：用倾倒法

　　注意：

　　①倾倒时，瓶口要紧挨着试管口

　　②倒完后，要立即盖紧瓶盖，放回原处

　　③特殊药品，要记住其化学名称，取用时不能接触或品尝

　　2.物质的加热

　　（1）给液体加热：液体不能多于其容积的1/3，试管与水平面约成45°角。

　　（2）给固体加热：要使试管口略向下倾斜，加热时，试管底部接触酒精灯外焰。

　　（3）给试管内药品加热的方法

　　①均匀受热

　　②试管口不对着自己或别人

　　③试管内液体体积不超过其容积的1/3

　　④试管与水平面约成45°角

　二、仪器的使用

　　1.常用仪器的名称和用途

　　（1）药匙：取粉末状药品

　　（2）镊子：取块状或颗粒状药品

　　（3）量筒：量取液体体积

　　（4）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器

　　（5）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热

　　（6）烧杯：较大量试剂的`反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器

　　（7）烧瓶：常用作试管的换代器

　　（8）蒸发皿：蒸发或浓缩液体

　　（9）胶头滴管：吸取液体

　　（10）酒精灯：给物质加热

　　2.常见仪器的使用方法及注意事项

　　（1）药匙、镊子、坩埚钳：取用粉末状或块状固体药品

　　（2）量筒：量取液体体积

　　①不能加热

　　②不能作反应容器

　　③读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平

　　（3）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器

　　①不能加热

　　②在瓶口处不要放置水槽

　　（4）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热

　　①向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶口部

　　②向下排空气法收集时，试管口部斜向上

　　（5）烧杯：较大量试剂的反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器

　　①加热时，烧杯底不能接触酒精灯的灯芯

　　②加热时，烧杯外壁

初三化学知识点总结11

　　第一单元走进化学世界

　　物质的变化和性质

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

　　2、物质的变化

　　化学变化：有新物质生成。

　　物理变化：没有新物质生成。

　　区别：是否有新物质生成。

　　3、物质的性质

　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

　　化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究

　　蜡烛火焰分为三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

　　蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

　　蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

　　结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

　　1固体药品的取用：①存放：广口瓶。

　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽一倾二送三直立

　　块状—镊子一横二放三慢滑

　　2液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

　　3量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视否则俯大仰小

　　4酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

　　对物质加热用外焰

　　5给物质加热的方法：

　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

　　6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

　　可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶

　　8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻

　　未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。

　　气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2

　　1、药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀盐酸HCl

　　[固+液]

　　2、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4、收集方法

　　氧气O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

　　氢气H2①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

　　5、验满（验纯）

　　氧气O2用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。

　　氢气H2用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳CO2用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事项

　　（1）制备氧气O2

　　①检查装置的气密性

　　（当用第一种药品制取时以下要注意）

　　②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）

　　（2）制备氢气H2

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

　　（3）制备二氧化碳CO2

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8、常见气体的'性质

　　（1）氧气O2（通常状况下）化学性质及用途

　　O2无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

　　①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

　　②S+O2==SO2空气中—淡蓝色火

　　焰；氧气中—紫蓝色火焰

　　③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　（2）氢气H2

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　（3）二氧化碳CO2

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　b.制饮料、化肥和纯碱

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

　　（4）一氧化碳CO

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

　　②还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初三化学知识点总结12

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：

　　A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

　　4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体

　　①动植物呼吸

　　②医疗急救

　　③金属切割

　　④炼钢

　　⑤宇宙航行等

　　①超导实验车

　　②化工原料

　　③作保护气

　　④食品充氮作防腐剂等

　　①作保护气

　　②制多种用途的电光源

　　③激光技术

　　④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的.措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。见教材P32。

　　课题2氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

　　点燃点燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化学方程式C+O2CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

　　点燃化学方程式S+O2SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

　　氧化镁（MgO）

　　点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　四氧化三铁（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

　　无色无味气体产生。

　　点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

　　（1）具体过程

　　降温加压空气

　　液态空气液态氧沸点较高（183℃）

　　蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

　　装入天蓝色钢瓶中

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B实验原理：

　　表达式：过氧化氢（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧气（O2）

　　化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化钾（KCl）+氧气（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（KMnO4）

　　△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热E、易错事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

　　质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物。

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

　　④某一反应的催化剂可能不只一种。

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

　　1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

　　2、特点：一变多。

初三化学知识点总结13

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

　　六、绿色化学的特点：p6

　　初三化学知识点总结第二单元：我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途：p24

　　5、稀有气体的性质和用途：p25

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的.原理：

　　(1)过氧化氢水+氧气

　　(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾氯化钾+氧气

　　3、实验装置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。如p37

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　初三化学知识点总结第三单元：自然界的水

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢

　　实验现象表达式

　　电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)

　　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

　　3、分子与原子的比较：

　　原子分子备注

　　概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗?

　　相似性小，轻，有间隔。

　　同种原子性质相同;

　　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

　　不同种分子性质不同;

　　相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

　　相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

　　无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种?

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源p57—p59

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

　　初三化学知识点总结第四单元物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子：不带电

　　原子

　　不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

　　3、元素、原子的区别和联系

　　元素原子

　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

　　举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　联系元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一类原子的总称

　　4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

　　例如：o的意义： n的意义：

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

　　金属元素

　　6、元素的分类

　　非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

　　原子得电子—带负电—形成阴离子

　　原子失电子—带正电—形成阳离子

　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44

　　nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　　如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再计算氮元素的质量分数：

　　初三化学知识点总结第六单元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.c60(由分子构成)

　　性质：1.常温下不活泼

　　2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭炼钢

　　3.炭黑颜料

　　二、co 2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　与水反应co2+ h2o== h2+ co3

　　与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.实验装置：固液常温下

　　收集方法向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、co的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

　　化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2

　　还原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化学知识点总结第七单元燃料及其作用

　　一、燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

　　2. 隔绝氧气和空气

　　3. 是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气

　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　初三化学知识点总结第八单元：金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金属活动性依次减弱

　　二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初三化学知识点总结14

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

　　高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C

　　高温4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

　　红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化

　　碳!

　　4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

　　（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

　　3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

　　△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO

　　高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

　　高温

　　CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

　　扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习知识点归纳

　　九年级化学一至六单元知识归纳

　　第一章大家都来学化学

　　一、常见仪器的使用（课本P9表格）

　　要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

　　如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用

　　（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

　　粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用

　　液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

　　液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热

　　①、酒精灯的使用方法：

　　做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：

　　要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积

　　的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

　　（2）容器不要接触灯芯，

　　（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

　　三、物理变化与化学变化（课本P13-19）

（一）概念

　　1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

　　例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

　　水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电

　　发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

　　现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

　　温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系

　　区别：看有没有新物质生成。

　　联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

　　考点链接：常在选择题中或填空题中考查

　　四、物理性质与化学性质（课本P20-23）

　　1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

　　硬度、溶解性等

　　（俞燕芹原创）

　　九年级化学一至六单元知识归纳

　　温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

　　2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

　　3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

　　考点链接：常在选择题中或填空题中考查

　　五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

　　“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

　　“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，

　　现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

　　第二章认识空气、保护空气

　　一、

　　空气的主要成分（P28-31）

　　（1）空气成分的测定实验

　　要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5

　　的原因）

　　(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

　　氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水

　　氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。

　　用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼

　　用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的.概念及初步应用（P32）

　　区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。

　　三、空气污染与保护（P36-41）

　　要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、分子（P42-49）

　　1、分子的概念（构成物质的一种微粒）

　　2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：

　　（1）分子总是不断的运动着。

　　（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得

　　多。

　　（俞燕芹原创）

　　九年级化学一至六单元知识归纳

　　五、原子

　　原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P

　　在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系

　　分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化相似点学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子，原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子，原子也可以直接构互相联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量：

　　一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子结构1、原子结构：

　　质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子

　　（1）.原子的质量主要集中在原子核上。

　　（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图

　　要求：懂得原子结构示意图的含义（具体见课本）

　　（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子

　　（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳

　　（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成

　　第三章维持生命之气----氧气一、认识氧气的性质（P66-69）

　　1．物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水

　　降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2

　　CO2

　　（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧

　　实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O2

　　2MgO

　　（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2

　　△2CuO

　　（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）

　　实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2

　　2P2O5

　　3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）二、氧化反应、化合反应的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76)

　　（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳

　　1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气①.实验原理：2KMnO4:_②注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。③.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　MnO2

　　a.实验原理：2H2O2====2H2O+O2↑

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2．工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化

　　四、物质燃烧与灭火条件（P79-83）

　　1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：

　　物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：

　　燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；

　　（俞燕芹原创）

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑九年级化学一至六单元知识归纳

　　使燃烧物隔离空气或氧气；

　　使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素（P86-89）1、元素的含义

　　应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号（P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义：

　　从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。

　　六、物质的分类（P93框架图）

初三化学知识点总结15

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（一）、实验用到的`气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

　　通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

　　（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　（六）、自设计实验

　　1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质

　　三、解计算题：

　　计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

　　②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

　　（一）、溶液中溶质质量分数的计算

　　（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

　　某元素相对原子质量原子个数

　　某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%

　　溶液质量

　　化合物的相对分子质量

　　（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数=100%

　　元素质量