初三上册化学知识点

时间:2024-02-29 14:04:01 初三 我要投稿

【精选】初三上册化学知识点

  在我们的学习时代,大家最熟悉的就是知识点吧?知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁,下面是小编为大家整理的初三上册化学知识点,欢迎大家分享。

【精选】初三上册化学知识点

  化学之最:

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

  初三上册化学期末考试知识点

  化学常见物质颜色汇总

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

  2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。

  4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

  5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

  6、有毒的:气体:CO。

  初中化学必备化学反应方程式

  1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

  2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

  3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

  4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

  5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

  6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

  7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

  8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  九年级上册化学期末考试知识点

  第一单元走进化学世界

  一、物质的变化和性质:

  1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

  2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

  二、基本实验操作:

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2.物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

  灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

  第二单元我们周围的空气

  一、空气的成分和组成

  1.空气的成分:

  空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

  体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

  2.空气中氧气含量的测定:(如右图)

  观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式:

  4P5O2点燃4P2O5;

  结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.

  思考:(1)液面小于五分之一原因:

  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

  (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

  3.空气的污染及防治

  (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  二、氧气的化学性质

  1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

  2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

  3.氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化。

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

  氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

  4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

  在反应前后都没有改变的物质

  三、反应类型

  1.基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

  2.氧化反应:物质与氧发生的反应

  (1)剧烈氧化:如燃烧

  (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

  他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热。

  四、物质的分类:

  1、混合物:含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

  2.纯净物:只含有一种物质

  ①单质:只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

  ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

  氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

  第三单元自然界的水

  一、水的组成实验

  如右图:两极产生气泡,正极产生的气体

  能使带火星的木条复燃,是氧气;负

  极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

  极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:

  2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

  二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

  1.分子、原子的性质:

  ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

  2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

  分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

  三、净化水的方法:

  1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。

  2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;

  明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

  四、硬水和软水

  1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

  3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。

  五、爱护水资源

  措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

  (2)防治水体污染:

  ①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。

  ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

  第四单元物质构成的奥秘

  一、原子的构成

  1.原子的结构:

  2.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。

  3.原子结构示意图各部分的意义:

  ①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

  ②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

  二、元素

  1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

  2.表示的意义:

  (1)(宏观)表示某种元素;

  (2)(微观)表示该元素的一个原子。

  注意:有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

  3.一种元素与另一种元素的本质区别:核电荷数不同

  4.地壳中含量最多的四种元素:O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al。

  5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:

  (1)金属元素:最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;

  (2)非金属元素:最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;

  (3)稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定。

  三、元素周期表规律:

  1.横行(周期):电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;

  2.纵行(族):同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。

  注:原子序数=核电荷数(质子数)

  四、离子:

  1.带电的原子或原子团。

  2.表示方法及意义:如Fe3表示铁离子;2SO42—表示2个硫酸根离子

  3.原子和离子:

  同种元素的原子和离子

  ①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

  4.原子和离子的区别和联系:

  粒子的种类原子离子

  阳离子阴离子

  区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

  粒子电性不带电性显正电显负电

  符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2—

  五、化合价

  1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零。

  2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8—n)价。如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为—2价,表示为O。

  六、化学式

  1.意义:(以H2O为例)

  (1)宏观:①表示一种物质(表示水)

  ②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

  (2)微观:①表示一种分子(表示水分子)

  ②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

  写出下列物质的化学式

  氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

  干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

  铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

  氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

  硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

  乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

  锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

  化学学科怎样才能规范答题

  1、审题、思维规范

  一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系,而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提,因此我们审题时应注重规范。

  2、书写、表达规范

  每年的阅卷评分标准上都有这样一句话:“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分;化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分;在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分;没注意量纲单位的,按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字,或乱写错写化学符号、化学用语,书写不规范以及卷面乱写乱画等,而与“大学录取通知书”无缘。

  因此,我们在做题时要严格规范,认真书写,注重语言的逻辑性,做到言简意赅,同时还要注意化学用语的有效使用,切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次,更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。

  3、格式、步骤规范

  规范的格式和严密的步骤,能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养,体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例:“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案,给阅卷者提供视觉上的方便)。此外,解答过程中还要进行必要的语言衔接,“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用,以体现规范性和严密性。

  化学学科怎样高效做题

  1、掌握做题步骤,过好三关

  审题关:要做到三看清,看清题目中所讲的化学过程,看清题设条件,看清要解决的问题。这是前提。

  分析关:要做到三想,想化学过程所涉及的化学概念和所用到的化学原理,想所给条件与所求问题的关系,想有无隐含条件及题目考查的内容。

  答题关:书写要规范,术语要正确,回答要符合题目。

  2、做题后总结

  命题的意图是什么?题目设计的巧妙之处在哪?解此题关键所在?为什么要这样做?题目有无规律,能否举一反三,适用于一系列题目?做题过程中暴露自己哪些弱点?这个问题改变角度是不是可以变成别的题目?

  3、善于积累

  要积累的一是成功经验,二是失败教训。建立错题档案,把平时练习或考试中做错的题目积累下来,经常翻阅学习,这样既有针对性,又节省时间,可以大大的提高学习效率。

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