初三人教版化学知识点

　　在我们平凡的学生生涯里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。为了帮助大家掌握重要知识点，以下是小编为大家整理的初三人教版化学知识点，希望能够帮助到大家。

初三人教版化学知识点

初三人教版化学知识点1

　　第五单元化学方程式

　　一、质量守恒定律：

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

　　3、化学反应前后

　　(1)一定不变

　　宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　(2)一定改变

　　宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　(3)可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

　　2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)

　　3、含义：以为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　(或原子)个数比个水分子

　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应

　　还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石(C)是自然界中硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)是软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　二、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的稳定性强

　　2、可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的`发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)选用和制氢气相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

　　2、化学性质：

　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　第七单元燃料及其利用

　　一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

　　(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

　　(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

　　(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式：CH4(简单的有机物，相对分子质量小的有机物)

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

　　化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

　　3、化学反应中的能量变化

　　(1)放热反应：如所有的燃烧

　　(2)吸热反应：如C+CO2高温2CO

　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是理想的燃料：

　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

　　初三化学知识点理论性归纳

　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：

　　①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成简比;

　　c.交叉对调把已约成简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：①每层多排2n2个电子(n表示层数)

　　②外层电子数不超过8个(外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于外层电子数

　　金属元素原子的外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　11、化学符号的意义及书写:

　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

　　b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

　　c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

　　d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　　(2)化学符号的书写:

　　a.原子的表示方法:用元素符号表示

　　b.分子的表示方法：用化学式表示

　　c.离子的表示方法：用离子符号表示

　　d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　　气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)

　　药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

　　[固+液]

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　仪器装置P36图2-17(如14的A)

　　或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10

　　(如14的B或C)P111.图6-10

　　(如14的B或C)

　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)

　　验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

　　若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

　　快速提高化学成绩的五大秘诀

　　1、正确的学习方法

　　化学虽然是理科的课程，但是有很多东西还是需要记忆的，所以高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。

　　2、良好的学习习惯

　　不仅仅是化学，学习高三的其他课程也要有良好的学习习惯。在上课之前把老师要讲的内容自己先看看试着理解一下，也就是做好课前预习;上课之前把要用的东西都准备好，不用的都拿下去，桌面整理干净一些，找东西方便不浪费时间，而且桌面上也不会有其他东西吸引自己的注意力。

　　3、上课认真听

　　高三化学成绩不好的同学大多都是上课不仔细听，下课自己也学不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的学习时间都是课堂，而且学习要有老师讲解才能学懂，如果上课效率不高的话那化学成绩也就很难提高了。

　　4、错题本

　　整理错题本是一个自我完善的过程，把自己学习过程中犯过错的地方都整理一下，然后多看看自己的错误，加以改正，尽力做到不犯第二次，这样一来学习上的小毛病都得到了改正，学习效率就大大提高了。

　　不过高三学生时间紧迫，把每道题都整理出来会浪费时间，所以小编建议只要把常犯的错误、重点的问题整理一下就可以。其他的问题标记一下，抽出时间去复习。

　　5、注重实验

　　化学这门学科对于实验的考察还是比较多的，所以同学们在学习的时候，一定要注意化学实验的学习。掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。

　　学好化学的四个关键步骤是什么

　　第一，熟记基本的知识内容

　　应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。

　　第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程

　　在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。

　　第三，适当练习补缺补漏

　　可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。

　　第四，建立自己的知识网

　　在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。

　　如何提高化学学习效率?

　　1、要学会分析总结。

　　认真分析这次考试的每一道题，尤其对似是而非、模棱两可和完全不会的题目做深入研究，在今后复习中有针对性地解决。

　　2、平时训练时要注意精选习题、专题递进。

　　要注意处理难题和基础题的关系，不要一味追求难题，好高骛远，结果得不偿失。

　　习题训练应注意：①通过习题弥补知识空白点，完善知识结构;②通过典型习题探讨解决问题的方法;③通过习题突破思维盲点，学习难点，增加思维的灵活度和创新性;④通过习题形成严谨的思维习惯。

　　3、回归课本，夯实基础，加强重点。

　　教材始终是高考命题的重要依据，要按照《考试说明》要求对课本上重要的章节认真复习，并突出重点，抓住主干。对于实验，要有意对课本实验的变形和延伸做重点训练。

　　考生应认真归纳所做的每一张练习、试卷的题型，然后回归到教材上进一步落实基础知识，深研教材，夯实基础。理清教材各章节基础知识，纵横联系，前后比较，把握主干知识的内在联系，完善知识网络体系。

　　4、及时查缺补漏，规范解题。要创造机会限时做题，提高效率。

　　考生在复习和答题时，切忌随意联想，忽视要求范围，脱离主干知识答题;切忌眼高手低，只思考不动笔，特别是化学实验、语言表达和与化学反应有关的题目;切忌做题只注重正确答案。

　　5、有所选择，有所放弃。

　　针对不同层次的学生，复习的侧重点要有针对性。基础知识比较薄弱的同学继续强化对基础知识的理解和掌握，不要进行没有基础知识支撑的能力训练;基础知识比较好、学习能力强的同学，加强综合能力训练。高考中容易题、中等难度题占80%，学生要准确把握大纲，大胆放弃偏、难、怪及超纲题目。

初三人教版化学知识点2

　　第一单元走进化学世界

　　考点一：物质的变化

　　物理变化：，分子本身。

　　化学变化：，分子的与原子的。

　　区分化学变化和物理变化的依据是：。

　　1.常见的典型化学变化

　　(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

　　(4)光合作用和动植物的呼吸等。

　　2.化学变化时的能量变化

　　化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

　　考点二：物质的性质

　　物理性质：

　　例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

　　化学性质：

　　例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

　　考点三：实验操作

　　1.药品的取用

　　药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

　　(1)固体药品的取用

　　通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

　　(2)液体药品的取用

　　通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

　　胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

　　2.物质的加热

　　酒精灯的使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的'2/3，也不得少于1/4。

　　注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

　　3.仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：

　　考点四：两个实验探究

　　1.对蜡烛及其燃烧的探究

　　蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

　　2.对空气和人体呼出气体成分的探究

　　验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

　　验证O2的方法：，且O2含量越高，

　　第二单元我们周围的空气

　　考点一：空气的成分

　　1.空气中各气体的体积分数

　　各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

　　N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

　　稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

　　2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

　　(1)实验现象：①;②。

　　(2)化学方程式：。

　　(3)实验结论：。

　　(4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

　　3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：;

　　不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。

　　考点二：氧气的性质

　　1.氧气的物理性质

　　氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

　　2.氧气的化学性质

　　氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

初三人教版化学知识点3

　　第一章

　　1.导言：介绍一下化学这门学科

　　2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

　　②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

　　①②本质区别：是否有新物质生成

　　①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

　　3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

　　②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

　　4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

　　(1)三不原则：①不用嘴尝

　　②不用手拿

　　③不用鼻子闻(招手入鼻法)

　　节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

　　(2)药品的取用

　　a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

　　c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

　　(3)仪器使用

　　a.滴管：吸取或转移少量液体

　　注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

　　读数：①视线与凹液面最低处相平

　　②若仰视，则读数偏大，用时偏少

　　③若俯视，则读数偏小，用时偏多

　　c.酒精灯：用来加热的仪器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

　　②禁止过火

　　③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　火焰①外焰，温度②内焰③焰心

　　酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精确到0.1g

　　②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

　　③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

　　e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

　　d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.实验P3

　　(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

　　(4)保存：低温密封

　　6.实验P5

　　现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

　　结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

　　②酸能除锈

　　③食盐能加快铁生锈

　　④压强减小的方法：减少气体，降温

　　7.混合物与纯净物的定义

　　实验P13

　　(1)空气：无色无味的气体，是混合物

　　(2)按体积分数：①氧气：21%

　　②氮气：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有气体：0.94%

　　⑤杂质气体：0.03%

　　(3)空气中O2体积分数的测定

　　原理：P+O22O5

　　现象：产生大量白烟，放出大量的热

　　结论：①O2约占空气的'1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

　　②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

　　③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

　　④装置漏气V水<1/5

　　⑤红磷量不足V水<1/5

　　8.实验P20(完成P25，习题1)

　　(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

　　俗名：铜绿

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

　　(2)能与盐酸反应

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

　　9.实验P23

　　镁(Mg)：银白色固体

　　能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧气(O2)

　　1.氧气性质

　　1.1物理性质

　　(1)通常情况下，是无色无味的气体

　　(2)密度略大于空气

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化学性质降温降温

　　(1)来源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)实验P31

　　a.木炭+

　　现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

　　b.蜡烛++水

　　现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

　　c.铁+

　　现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

　　②下端系火柴，为了引燃铁丝

　　③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

　　2.氧化反应：物质与氧气的反应

　　类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

　　②慢，无明显现象

　　3.氧气的制备

　　(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

　　(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

　　a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

　　b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

　　c.装置：固固加热型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

　　②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

　　e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

　　验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

　　f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

　　g.注意：

　　①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

　　③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

　　④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

　　⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

　　⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(3)实验室制氧双氧水法实验P36

　　a.原料：双氧水和二氧化锰

　　b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

　　c.装置类型：固液不加热型

　　d.催化剂

初三人教版化学知识点4

　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的.性质是：难溶于水，不支持燃烧。

　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

初三人教版化学知识点5

　　一、基本概念

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4. 化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素。

　　② 这种元素的一个原子。

　　③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

　　6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　　9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

　　10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

　　11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的`化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论

　　1.空气的成分

　　氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

　　2.主要的空气污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

　　3.其他常见气体的化学式

　　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

　　4.常见的酸根或离子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5.化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律

　　①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7.书写化学方程式的原则

　　①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸碱度的表示方法——pH

　　说明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈碱性。

　　(2)pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9.金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4？5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

　　2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4为紫黑色。

　　3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

　　4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　化学学科怎样高效做题

　　1、掌握做题步骤，过好三关

　　审题关：要做到三看清，看清题目中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题。这是前提。

　　分析关：要做到三想，想化学过程所涉及的化学概念和所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。

　　答题关：书写要规范，术语要正确，回答要符合题目。

　　2、做题后总结

　　命题的意图是什么？题目设计的巧妙之处在哪？解此题关键所在？为什么要这样做？题目有无规律，能否举一反三，适用于一系列题目？做题过程中暴露自己哪些弱点？这个问题改变角度是不是可以变成别的题目？

　　3、善于积累

　　要积累的一是成功经验，二是失败教训。建立错题档案，把平时练习或考试中做错的题目积累下来，经常翻阅学习，这样既有针对性，又节省时间，可以大大的提高学习效率。

　　化学的有效方法是哪些

　　1、认真听课

　　认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

　　2、记好笔记

　　记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。

　　3、认真复习

　　对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

　　4、集中精力

　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

　　化学复习的13个好习惯是什么

　　1、准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习；红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

　　2、准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。

　　3、笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当“留白”，以便补充内容。

　　4、每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

　　5、识、记是学好化学的前提条件。

　　6、实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。

　　7、不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

　　8、回归课本，重温重难点；拓展归纳，知识前后衔接；课后精练，培养解题能力。

　　9、高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

　　10、老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

　　11、切忌做一题校对一次答案或对着答案来完成练习。

　　12、不会做的题弄懂后建议你再教会1-2位同学，只有做到了这一点才说明你真正弄懂了。

　　13、重视每次练习、考试所犯的错误，这就是你的知识“盲点”或薄弱环节。

　　如何让化学实验课更有效果

　　1、明确每个实验的目的

　　不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢记操作细节

　　这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②清楚为什么这么做才正确。

　　3、反过头去联系理论知识

　　所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。

初三人教版化学知识点6

　　物理性质取决于物质的结构。

　　金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

　　金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。

　　金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

　　置换反应的根本特征：

　　单质+化合物====化合物+单质

　　金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等；

　　铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

　　2。你能否由以下内容归纳出金的物理性质？

　　资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

　　导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的.金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

　　黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色）假冒黄金进行诈骗活动。

　　分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064。43 ℃，沸点为3 080 ℃，

初三人教版化学知识点7

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：

　　A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

　　4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体

　　①动植物呼吸

　　②医疗急救

　　③金属切割

　　④炼钢

　　⑤宇宙航行等

　　①超导实验车

　　②化工原料

　　③作保护气

　　④食品充氮作防腐剂等

　　①作保护气

　　②制多种用途的电光源

　　③激光技术

　　④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。见教材P32。

　　课题2氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

　　点燃点燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化学方程式C+O2CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

　　点燃化学方程式S+O2SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

　　氧化镁（MgO）

　　点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　四氧化三铁（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

　　无色无味气体产生。

　　点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的'反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

　　（1）具体过程

　　降温加压空气

　　液态空气液态氧沸点较高（183℃）

　　蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

　　装入天蓝色钢瓶中

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B实验原理：

　　表达式：过氧化氢（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧气（O2）

　　化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化钾（KCl）+氧气（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（KMnO4）

　　△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热E、易错事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

　　质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物。

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

　　④某一反应的催化剂可能不只一种。

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

　　1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

　　2、特点：一变多。

初三人教版化学知识点8

　　第五单元化学方程式

　　课题1质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．

　　②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

　　1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

　　⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

　　⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

　　①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

　　①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

　　③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式

　　一、书写原则：

　　1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

　　1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

　　2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法

　　最小公倍数法配平化学方程式的步骤

　　⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

　　⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

　　⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的.个数的商作为该化学式前面的系数。

　　⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

　　举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2

　　⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

　　⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

　　⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

　　2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷确定O2、SO2的系数：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

　　2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

　　2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

　　点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、书写的步骤

　　1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

　　二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：

　　①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

　　附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

　　C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　点燃2Al2O32MgO

　　点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通电2H2↑+O2↑

　　点燃2H2+O22H2O

初三人教版化学知识点9

　　第五单元化学方程式

　　课题1质量守恒定律

　　一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）两变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变

　　微观：分子个数（化学计量数）可能变

　　二、化学方程式

　　1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：

　　⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

　　⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

　　b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

　　①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

　　③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

　　点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

　　①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水

　　③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

　　课题2如何正确书写化学方程式

　　一、书写原则：

　　1、以客观事实为基础，尊重客观事实

　　2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

　　1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

　　2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤

　　⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

　　⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

　　举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O33＋SO2

　　⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

　　⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

　　⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；

　　2FeS2＋O2点燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

　　2FeS2＋O22点燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为

　　11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的'系数。

　　2FeS22＋11/2O点燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

　　点燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化学方程式的书写的步骤

　　1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号

　　五、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算

　　一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；

　　②根据题意写出方程式；

　　③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、C＋O22、S＋O2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热

　　生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；

　　纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。

　　点燃3、4P＋5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热

　　Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO现象：银白色液体逐渐变成红色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　点燃点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑