化学初三下册知识点5篇（合集）

　　在平日的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编为大家收集的化学初三下册知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学初三下册知识点5篇（合集）

化学初三下册知识点1

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　　4、该曲线可表示如下信息：

　　①某物质在某一温度下的溶解度;

　　②同种物质在不同温度下的溶解度;

　　③不同物质在同一温度下的溶解度;

　　④太多数物质的'溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

　　少数物质的'溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2;

　　少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。

　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　二、溶质的质量分数

　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

　　即：

　　(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

　　2、有关计算：

　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;

　　③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);

　　m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%

　　④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

　　⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;

　　⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

化学初三下册知识点2

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

　　溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

　　溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的`质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

　　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　　二、饱和溶液和不饱和溶液

　　1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

　　①增加溶剂;②升高温度;

　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　　三、物质溶解与温度的关系

　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

　　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

　　⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

化学初三下册知识点3

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸(H2SO4)：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

　　②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

　　③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的'通性(酸的化学性质)

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

　　2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠(NaOH)

　　①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的`热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca(OH)2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

　　四、碱的通性(碱的化学性质)

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

　　3、质量增加)

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)

化学初三下册知识点4

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

　　二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例)

　　1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

　　三、金属资源的保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

　　2、防止铁生锈的.措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：

　　①防止金属腐蚀;

　　②回收利用废旧金属;

　　③合理有效地开采矿物;

　　④寻找金属代用品;