初三化学化学反应速率学习

初三化学化学反应速率学习

　　化学反应速率是化学动力学中重要的概念，指在一定条件下反应物转变为生成物的快慢。下面是小编为大家整理的初三化学化学反应速率学习的相关资料，仅供大家作参考使用。

初三化学化学反应速率学习

　　由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

　　(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

　　(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

　　(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB===cC+dD，比较，则A表示的反应速率比B大。

　　对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算

　　(1)写出有关反应的化学方程式;

　　(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

　　(3)根据已知条件列方程式计算。

　　在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的'因素有哪些呢?

　　初三化学化学反应速率影响因素

　　一、不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

　　二、在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

　　1、浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。

　　2、压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。

　　有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。

　　3、温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。

　　4、催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。

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