初三化学验证质量守恒定律学习方法

　　质量守恒定律是初中化学一个重要的定律，是考试重点考查的知识点。下面是小编为大家整理的初三化学验证质量守恒定律学习方法的相关内容，希望大家喜欢。

初三化学验证质量守恒定律学习方法

　　初中化学验证质量守恒定律学习方法

　　1、理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　（1）说明化学反应的反应物、生成物

　　（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

　　（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

　　3、应用质量守恒定律时应注意：

　　（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　　（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　　（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质

　　质量守恒定律：

　　1、是通过实验得到的，在化学反应前后参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这条定律。

　　2、分析：反应前后各物质的质量总和为什么还会相等？

　　以电解水的反应为例：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变！化学反应的实质是分子被破坏，分成原子。而原子没有再分，只是从新组合形成新的分子，构成新的物质。所以物质的质量不可能发生变化。

　　因此在写化学方程式时，一定要遵守这条定律：反应前后元素的种类不加、不减反应前有什么元素，反应后仍然有，反应前没有的元素，反应后不能写进去。反应前后两边的原子个数要相等，不相等的要在化学式前面填上适当的系数，这就是配平。千万不要改动化学式右下角的数字！

　　3、应用质量守恒计算的时候，注意是参加反应的物质的质量总和与生成的物质的质量总和相等。没参加反应的物质不要算进去。

　　初中化学验证质量守恒定律实验结论

　　验证质量守恒定律：

　　通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的`理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。

　　质量守值定律的实验探究：

　　（1）实验装置

　　①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，如白磷燃烧，NaOH与CO2反应，Zn与稀硫酸反应等。

　　③为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。如白磷燃烧实验，但也要考虑气球最终不能恢复原状，则装置在空气中受到的浮力会改变，装置对天平托盘的压力会改变，影响对质量守恒定律的探究。

　　（2）实验方案及结论

	方案一	方案二
实验现象	白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡	铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡
反应前总质量	m1	m1
反应后总质量	m2	m2
反应前后总质量的关系	m1=m2	m1=m2
分析	磷+氧气#FormatImgID_0# 五氧化二磷　　容器密闭，物质没有进入或散失	铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁　　反应无气体参加，无气体生成，没有物质从烧杯中散失
结论	分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变

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