初三上册化学知识点
第1单元 《走进化学世界》
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化
3、化学变化是生成其他物质的变化,又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石
4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。
5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中:还加上:水倒流入集气瓶并占1/5体积)
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
铁 在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
3、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变),而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。
4、氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。
5、氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子和原子的比较:
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可分。
2、 原子结构
(1)原子结构示意图
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在 原子核上,电子的质量相比很小,忽略不计。
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
(5)构成物质的微粒有原子、分子和离子。
决定元素种类 质子数(核电荷数)
(6)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
3、地壳中含量前四位的元素:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素
4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,周期数==电子层数,族数==最外层电子数
第四单元 自然界的水
1、水的净化方法有:沉淀、吸附、过滤、蒸馏等,净化程度最高的是蒸馏。
2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
4、鉴别硬水和软水方法:加入肥皂水,泡沫少,浮渣多的是硬水;泡沫多,浮渣少的是软水。
5、硬水软化的方法:日常生活中用煮沸;实验室或工业上用蒸馏。
6、水通电后,正极氧气,负极氢气(正氧负氢);产生的氧气和氢气体积比是1:2(氧1氢2)。
7、化学符号周围个数字的'含义(2的含义)
①前面的数字:2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子
2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子
②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子
③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷,Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷
3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷(与前面的数字3无关)
④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2,Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
第五单元 《化学方程式》
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③有气体生成或有气体参加的化学反应,在探究质量守恒定律的实验中,应放在密封装置内进行。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变
(2)物质的种类、分子种类一定变
(3)分子总数可能变
4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件
点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比
在点燃的条件下,每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)
在点燃的条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
第六单元 碳和碳的氧化物
1、金刚石是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、C60分子形似足球,这种结构很稳定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。
6、常温下碳的化学性质稳定,用来写字、绘画
7、干冰是固体二氧化碳,用于人工降雨、制冷剂
8、人类消耗的化石能源急剧增加,森林资源不断减少,导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。
9、一氧化碳密度比空气略小,难溶于水,二氧化碳密度比空气大,能溶于水
一氧化碳有毒,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
10、二氧化碳的检验方法:将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中),若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。
11、二氧化碳的验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则满。
第七单元 燃料及其利用
1、燃烧的条件:(缺一不可) 可燃物 ,氧气(或空气),温度达到着火点
2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越充分越旺盛
3、放热反应:如所有的燃烧,氧化钙与水反应,镁条与稀盐酸反应等。
4、吸热反应:如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气
5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨:
7、两种可再生能源:沼气(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。
8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
9、新能源:氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能
10、氢气作为新能源的优点:资源丰富,燃烧值大,无污染。
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