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初三化学蜡烛实验记录（通用6篇）
实验报告是科学研究的重要组成部分，它记录了实验的过程和结果，为科研人员提供了一个重要的交流和合作平台。以下是小编收集整理的初三化学蜡烛实验记录，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三化学蜡烛实验记录 1
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的'固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
初三化学蜡烛实验记录 2
实验名称：
酸碱中和反应及指示剂的应用
实验目的
1.观察并理解酸碱中和反应的现象。
2.掌握使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）判断溶液酸碱性的方法。
3.通过实验加深对酸碱性质及中和反应原理的`理解。
实验原理
酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。在反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化，这种变化可以通过酸碱指示剂的颜色变化来观察和判断。常用的酸碱指示剂有酚酞（遇碱变红，遇酸及中性溶液不变色）、甲基橙（酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性或弱酸性溶液呈橙色）。
实验器材与药品
器材：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒
药品：稀盐酸（HCl溶液）、氢氧化钠溶液（NaOH溶液）、酚酞溶液、甲基橙溶液、蒸馏水
实验步骤
1.准备溶液：用量筒分别量取适量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，置于两个烧杯中备用。
2.酚酞实验：
取一支洁净的试管，加入约2mL氢氧化钠溶液。
向试管中滴加2-3滴酚酞溶液，观察颜色变化并记录。
逐滴加入稀盐酸，边加边振荡试管，直至溶液颜色不再变化，记录所需稀盐酸的大致体积及颜色变化。
3.甲基橙实验（可选，以加深对不同指示剂的理解）：
重复上述步骤，但使用甲基橙代替酚酞，观察并记录颜色变化。
实验现象
在酚酞实验中，加入氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，表明溶液呈碱性。随着稀盐酸的逐滴加入，溶液红色逐渐褪去，最终变为无色，说明溶液由碱性变为中性。
若进行甲基橙实验，初始时（使用氢氧化钠溶液），溶液可能因浓度不同而呈现黄色或橙色；加入稀盐酸后，溶液颜色会由黄色逐渐变为橙色，再变为红色，表明溶液由碱性变为酸性。
实验结论
本实验通过酸碱中和反应及指示剂的应用，成功展示了酸碱反应过程中溶液酸碱性的`变化。酚酞和甲基橙作为酸碱指示剂，有效地帮助我们判断了反应进行的程度和溶液的酸碱性。实验证明，当酸与碱完全反应时，溶液呈中性，此时指示剂颜色发生显著变化。
注意事项
1.实验过程中应佩戴防护眼镜，以防化学试剂溅入眼睛。
2.使用酸碱溶液时要小心谨慎，避免直接接触皮肤。
3.实验结束后，应将废液倒入指定容器，不可随意倾倒。
4.指示剂用量应适量，过多会影响观察效果。
思考与讨论
1.为什么在酸碱中和反应中，指示剂的颜色会发生变化？
2.除了酚酞和甲基橙，还有哪些常用的酸碱指示剂？它们各有什么特点？
3.如何通过实验进一步验证中和反应生成的产物为盐和水？
初三化学蜡烛实验记录 3
实验名称：
氧气的制备与性质探究
实验目的
1.掌握实验室中通过加热高锰酸钾制备氧气的方法。
2.了解氧气的物理性质和化学性质。
3.学习并实践气体的收集、检验及验满方法。
4.培养观察、记录实验现象及分析实验结果的能力。
实验原理
本实验采用加热高锰酸钾（KMnO）的方法制备氧气。高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（KMnO）、二氧化锰（MnO）和氧气（O）。
实验器材与药品
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴
实验药品：高锰酸钾（KMnO）、木条（用于检验氧气）
实验步骤
1.检查装置气密性：将导管一端伸入水槽中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好。
2.装药品：在试管中加入少量高锰酸钾固体，并在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。
3.固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。
4.收集气体：将导管伸入水槽中，点燃酒精灯加热试管，待导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。收集满后，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面并正放在桌面上。
5.检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明收集到的.是氧气。
6.验满氧气：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
7.整理器材：熄灭酒精灯，清理实验台，将仪器归位。
实验现象
加热过程中，试管内高锰酸钾逐渐分解，产生紫红色的烟雾（实为固体小颗粒）。
导管口有气泡冒出，且气泡逐渐变大、变均匀。
收集到的氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。
实验结论
1.成功通过加热高锰酸钾的方法制备了氧气。
2.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
3.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，是支持燃烧的重要气体。
注意事项
1.实验过程中要注意安全，避免烫伤。
2.加热高锰酸钾时，试管口必须略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。
3.收集氧气时，要等导管口有连续均匀的`气泡冒出再开始收集，以保证收集到的氧气纯净。
4.氧气具有助燃性，操作时要远离火源，以防发生火灾。
实验反思
本次实验不仅加深了我对氧气制备及性质的理解，还锻炼了我的实验操作能力和安全意识。未来在进行类似实验时，我将更加注重细节，确保实验的安全性和准确性。同时，我也认识到理论知识与实验操作的紧密结合对于化学学习的重要性。
初三化学蜡烛实验记录 4
实验名称：
氧气的制备与性质探究
实验目的
1.掌握实验室中通过加热高锰酸钾制备氧气方法。
2.了解氧气的物理性质和化学性质，特别是氧气的助燃性。
3.学会使用集气瓶收集气体，并熟悉气体检验的基本操作。
实验原理
本实验采用加热高锰酸钾的方法制备氧气。
实验器材与药品
器材：铁架台、酒精灯、试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃片、火柴、药匙、棉花。
药品：高锰酸钾（KMnO）、木炭（或细铁丝）。
实验步骤
1.装置搭建：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以防冷凝水回流导致试管炸裂。在试管口塞上带有导管的单孔橡皮塞，导管另一端伸入水槽中的集气瓶内。在试管口附近放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管。
2.药品装填：用药匙取适量高锰酸钾放入试管中，注意量不宜过多，以免反应过于剧烈。
3.加热与收集：点燃酒精灯，先对试管进行预热，然后对准药品部位加热。待导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。收集满一瓶后，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上。
4.气体检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中收集的是氧气。
5.氧气性质探究（可选）：
助燃性实验：取一根细铁丝，在火柴上点燃后放入充满氧气的'集气瓶中，观察铁丝剧烈燃烧，火星四射的现象。
燃烧木炭：同样，将一小块木炭点燃后放入氧气中，观察木炭燃烧更旺，发出白光的现象。
实验现象
1.加热过程中，试管内的高锰酸钾逐渐变为黑色（二氧化锰的颜色），并有大量气体生成。
2.收集到的气体使带火星的木条复燃，证明是氧气。
3.在氧气中燃烧的铁丝发出耀眼的白光，生成黑色固体；木炭燃烧更旺，发出白光。
实验结论
1.成功通过加热高锰酸钾的方法制备了氧气。
2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，使带火星的木条复燃，并使铁丝和木炭在其中的燃烧现象更加明显。
注意事项
1.实验前检查装置气密性，确保无漏气。
2.加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流。
3.收集气体时，要等导管口有连续均匀的气泡冒出再开始收集，以防收集的氧气不纯。
4.实验过程中注意安全，避免烫伤和药品溅入眼睛。
5.实验结束后，先熄灭酒精灯，再从水槽中取出集气瓶，以防水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂。
初三化学蜡烛实验记录 5
实验名称：
氧气的制备和性质的探究
实验目的
1.掌握实验室制备氧气（以加热高锰酸钾为例）的基本原理和操作步骤。
2.观察并记录氧气制备过程中的实验现象。
3.通过实验验证氧气的助燃性，加深对氧气化学性质的理解。
4.培养严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
实验原理
本实验采用加热高锰酸钾（KMnO）的方法制备氧气。高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（KMnO）、二氧化锰（MnO）和氧气（O）。
实验器材与药品
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴
实验药品：高锰酸钾（KMnO）、木炭（或细铁丝）
实验步骤
1.检查装置气密性：将导管一端伸入水槽中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2.装药品：在试管中放入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。
3.固定仪器：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。
4.收集气体：将导管伸入盛满水的水槽中，点燃酒精灯加热试管，待导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。
5.验满：当集气瓶内水排尽，瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已集满。用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在桌面上。
6.氧气的'性质探究：
助燃性实验：取一根洁净干燥的木炭（或细铁丝），在酒精灯上加热至红热后，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录现象。
实验现象
1.加热高锰酸钾时，试管口棉花上有少量紫黑色固体残留，试管内固体逐渐减少，同时产生大量气体。
2.收集到的氧气使集气瓶内水面下降，瓶内充满无色无味的气体。
3.在助燃性实验中，木炭（或细铁丝）在氧气中剧烈燃烧，发出白光（或火星四射），放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（或黑色固体）。
实验结论
1.成功通过加热高锰酸钾的方法制备了氧气，验证了高锰酸钾受热分解的化学性质。
2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，且在不同物质中燃烧现象各异。
注意事项
1.实验过程中必须保持试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
2.加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
3.收集氧气时，应等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，以保证氧气的纯度。
4.实验结束后，应先移走导管再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。
实验反思
本次实验不仅加深了我对氧气制备及性质的理解，还锻炼了我的实验操作能力。在实验中，我意识到安全操作的重要性，同时也体会到了科学探究的乐趣。未来，我将继续努力，提高实验技能，为学习更多化学知识打下坚实的基础。
初三化学蜡烛实验记录 6
实验名称：
探究酸碱中和反应
实验目的
1.理解酸碱中和反应的基本概念。
2.观察并记录酸碱中和反应过程中的现象。
3.掌握使用酸碱指示剂判断溶液酸碱性的方法。
4.学习并实践基本的化学实验操作技能，如量取液体、搅拌等。
实验原理
酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水反应。在这个过程中，酸的氢离子（H）与碱的氢氧根离子（OH）结合生成水（HO）。为了直观地观察反应进程，常使用酸碱指示剂，如酚酞（遇碱变红，遇酸不变色或显浅红色）、甲基橙（酸性溶液显红色，碱性溶液显黄色，中性溶液显橙色）等。
实验器材与药品
器材：试管、胶头滴管、量筒（10mL）、玻璃棒、烧杯（可选）
药品：稀盐酸（HCl，酸）、氢氧化钠溶液（NaOH，碱）、酚酞溶液（指示剂）
实验步骤
1.准备溶液：用量筒分别量取适量（如5mL）的稀盐酸和氢氧化钠溶液，倒入各自的试管中备用。
2.设置对照组：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴加2-3滴酚酞溶液，观察颜色变化并记录（预期现象：溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性）。
3.进行反应：用胶头滴管逐滴向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，同时用玻璃棒轻轻搅拌，注意观察溶液颜色的变化。
4.记录现象：随着稀盐酸的``加入，溶液的颜色会逐渐由红色变为无色（或浅红色），说明溶液由碱性逐渐变为中性或酸性。
5.继续滴加：为了确认反应完全，可继续滴加少量稀盐酸，观察是否还有颜色变化（若无变化，则反应已完成）。
实验现象
初始时，含酚酞的氢氧化钠溶液显红色。
随着稀盐酸的逐滴加入，溶液红色逐渐褪去，最终变为无色或浅红色，表明酸碱已完全中和，生成了中性的盐溶液。
实验结论
本实验成功演示了酸碱中和反应的过程，通过酚酞指示剂的颜色变化，我们可以直观地观察到反应的发生和结束。实验结果证明，酸和碱可以发生反应，生成盐和水，且反应过程中溶液的酸碱性发生了变化。
注意事项
1.实验过程中应佩戴防护眼镜，以防化学试剂溅入眼睛。
2.使用胶头滴管时，应垂直悬空滴加，避免污染试剂。
3.实验结束后，废液应按规定处理，不可随意倾倒。
4.酸碱具有腐蚀性，操作时应小心谨慎，避免皮肤直接接触。
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