初三化学溶质质量分数的表示复习学案

相关推荐

初三化学溶质质量分数的表示复习学案

　　一、溶质质量分数的表示

初三化学溶质质量分数的表示复习学案

　　【实验9-5】在三支试管中各加入10 L水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。

　　试管

　　编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质与溶液的质量比溶液浓稀

　　1淡蓝色100.510.51∶21较稀

　　2蓝色101111∶11较浓

　　3深蓝色101.511.51∶7.7更浓

　　结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

　　②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

　　③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

　　对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

　　表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

　　1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　2.表达式：

　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量

　　3.说明：

　　（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。

　　（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

　　（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：

　　溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数

　　溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

　　状元笔记

　　在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：

　　（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

　　（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。

　　（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：

　　=×V，即质量=密度×体积。

　　（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：

　　溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数

　　不变增加增加减少

　　不变减少减少增大

　　增加不变增加增大

　　减少不变减少减少

　　成比例增减成比例增减增加或减少不变

　　【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

　　A. 100 g水中溶解了10 g食盐

　　B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐

　　C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液

　　D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

　　解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

　　答案：A

　　【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。

　　解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。

　　答案

　　50 450 25 225 10%

　　二、溶液的稀释

　　使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。

　　溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。

　　溶液的质量（g）=溶液的体积（c3）×溶液的密度（gc-3）

　　状元笔记

　　两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。

　　【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？

　　解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。

　　设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。

　　则50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。

　　需加水的质量为200 g-50 g=150 g

　　答案 5% 150 g

　　三、溶液的配制

　　1.用固体和水配制溶液

　　如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。

　　（1）实验步骤：

　　①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。

　　需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g

　　需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g

　　需要水的体积：47.5 g÷1 gc-3=47.5 L

　　②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

　　用天平称出2.5 g氯化钠，用50 L量筒量取47.5 L水。

　　③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

　　将2.5 g氯化钠和47.5 L水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

　　状元笔记

　　在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。

　　2.用浓溶液配制稀溶液

　　如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 gc-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。

　　（1）实验步骤：

　　①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

　　设需要浓盐酸的质量为x

　　37%x=50 g×5%

　　x=6.76 g

　　则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g

　　浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 gc-3≈5.7 L

　　水的体积为43.25 g÷1 gc-3=43.25 L≈43.3 L

　　②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

　　用10 L的量筒量取5.7 L 37%的浓盐酸，用50 L的量筒量取43.3 L水。

　　③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

　　将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

　　所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

　　④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

　　3.实验注意的问题

　　（1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。

　　（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。

　　4.误差分析

　　（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大

　　①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

　　②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。

　　（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小

　　①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。

　　②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。

　　状元笔记

　　天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。

【初三化学溶质质量分数的表示复习学案】相关文章：

教学案例反思03-26

表示心情说说10-24