化学教学设计

　　作为一位杰出的教职工，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学教学设计，欢迎大家分享。

化学教学设计

化学教学设计1

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的'社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

化学教学设计2

　　一、创设学习情境，激发学生的学习兴趣

　　兴趣是学习所有东西的基础，所以要想使学习效率达到最大值，首先就要努力激发学生对于初中化学实验的学习兴趣。生活中存在着很多化学现象，化学与生活息息相关，因此，在化学实验教学过程中，教师要将教学内容与实际生活相结合，充分利用生活中常见的化学素材为学生创设出一定的学习情境，以激发学生强烈的好奇心，从而提升学生对于化学实验的学习兴趣，进一步提高化学实验的教学效果。具体来说，就是教师可以在设计化学实验教学过程中多创设具有趣味性的问题或者情境，经常性的提问可以帮助学生灵活用脑，增强其思维能力的运用。

　　二、加强合作学习，培养学生的团队精神

　　由于应试教育思想根深蒂固，导致大部分教师在初中化学教学的过程中过于重视教师的`作用，忽视了课堂主体实际上是学生。除此之外，还有很多教师采用传统的教学模式，45分钟的课堂时间全部用于教师对学生不停的灌输上面，在这种教学环境下，不但会使学生的学习能力和自主解决问题的能力下降，还会使学生丧失学习化学的兴趣。在化学实验教学的过程中，教师不能一味地将知识灌输给学生，应将学生在课堂上的主体地位充分发挥，以更好地提高课堂效率。特别是化学实验教学，更应该将时间还给学生，不断增强学生自主解决问题的能力。在实际教学过程中，教师可采用分组合作学习的方法，让每位学生都参与其中，通过彼此之间的合作来解决学习问题，以培养学生的团队精神。

　　三、理论与实验相结合，加深学生的实验理解

　　初中化学课程主要由化学理论以及化学实验两部分构成，化学实验是与化学理论知识相联系在一起的，也就是说大部分的化学理论都是通过不断的化学实验而产生的。但是在化学实验的教学过程中，大部分教师却将化学实验与化学理论分开讲解，化学实验与实际所学的理论知识不符，从而导致学生根本无法理解实验产生现象的意义。要想有效解决这一问题，教师就应该在实际教学过程中将化学实验与化学理论知识相结合，再为学生进行讲解，在实验的演示过程中将其中的原理传授给学生，这样才能使学生充分消化所学的化学知识，加深对实验现象的印象。

　　四、中学化学探究实验中教学情境和资源的设计

　　创设探究情境，其中包括教学媒体、教学环境、教学资源等一些外在因素，教学方法和教学媒体两者是紧密关联的。一方面，教学方法一般都需要教学媒体的配合，教学方法有物质性的特点。所谓教学方法的物质性也就是它对教学媒体的依赖性，这是不以人的意志为转移的。另一方面，教学媒体的使用必须贯穿一定的教学方法。教学方法和教学媒体是互为作用的，任何一方不恰当，均会影响教学效果。

　　不断优化初中化学实验教学设计，能够使教师充分认识到化学实验的重要性，还能够提高学生的创新能力和操作能力，从而激发学生对于化学实验的学习兴趣。在实际教学过程中，教师除了要改变应试教育下的教学模式之外，还要让学生充分了解化学课程与日常生活之间的关联性，让学生主动地去学习，这样可以更好地为社会培养出高素质人才。

　　参考文献：

　　［1］魏红保。初中化学有效探究性教学的研究［D］。南京师范大学，20xx.

　　［2］吕妍。初中化学教学中开展实验探究式学习的探索与实践［D］。辽宁师范大学，20xx.

　　［3］李旭东，李谷知。在初中化学教学中激发学生的探究心理［J］。化学教学，1993（04）。

化学教学设计3

　　元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求：

　　一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。

　　揭示知识内在联系

　　以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。

　　高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。

　　以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这种联系。一些设计不成功的课往往是仅注重了事实的罗列和堆砌，而忽略了对事实的内部联系做深刻揭示，最终将“学化学”引向了“背化学”的死胡同。

　　除了“基本理论指导”和“以性质为中心”这两条线索外，元素化合物学习中的第三条线索就是相关物质之间的相互衍变关系。值得注意的是，这些线索在到了复习时才加以总结归纳，是不够的，要将这些线索从第一节起，就或明或暗地渗透于学习的全过程，这也是元素化合物课设计成功与否的一个标志。

　　二、元素化合物课的教学设计要以实验为基础

　　元素化合物的教学如果离开实验、标本、模型和其它直观手段，仅凭教师的`口述和板书，就无法获得生动准确的感性知识。

　　这样，学生只有生硬地记忆，随着所学内容的增多，就越来越杂乱，顾此失彼，从而频频发生错误。如果在教学中注意加强化学实验和其它直观教学手段的施用，让学生们注意观察、积极思考、正确描述。就能使学生清楚、准确地认识物质及其变化规律。这样做还能增强学生的学习兴趣，强化学生的形象思维。帮助他们理解和记忆这些重要的知识。但是，怎样才能充分利用化学实验，设计好元素化合物课的教学呢首先。实验的设计与组合要能深刻地揭示反应规律，有利于掌握化学事实。例如，高一化学“氮气”一节中氮的氧化物的性质，其中NO2与水的反应是教学难点。采用下面设计：先从氮的化合价引出氮的五种价态的氧化物。介绍其颜色后演示实验：一瓶无色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO与空气混和，立即出现红棕色；向其中一瓶加入少量水，盖上玻片，稍振荡，瓶内红棕色消失，再抽开玻片，瓶口上方又出现红棕色。启发学生分析实验现象，完成化学方程式，这样，由于实验设计和组合的合理，学生大多能自行总结出NO和NO2的重要化学性质，而其中的难点内容，NO2与水反应的产物中还有NO，也由于实验设计的巧妙而被顺利地突破了。接着再进一步，通过实验去深化对反应规律的认识：两瓶无色气体(分别是NO和空气)、两瓶红棕色气体(分别是NO2和溴蒸气)，要求用最简便的方法鉴别。这样的一段教学设计显然是成功的，实验在其中充分显示了获取知识的功能。实验帮助学生理解和掌握了物质的性质，使学生顺利突破了重点难点，训练了学生的观察、分析能力。其次。实验要能激发、调动学生思维。这种激发，可以是学习欲望和兴趣层面上的。也可以是在创设问题情景较高层面上的。“氨的性质”一节中氨与酸的反应，普通中学根据学生特点。可设计成学生动手的趣味实验“空瓶生烟”来激发他们的兴趣；而由重点中学教师设计的铜与稀硝酸反应，在让学生在向稀酸中加铜片前，先加放少量的碳酸钠粉末，这种似乎“不合常理”的小小改动。却一下子激发了学生的思维，“逼”着学生去思考为什么。为什么要加Na2CO3(为了排走试管内空气)为什么要排空气(NO易与氧化合)为什么能排气(CO2比空气重)这样一来，大大增加了其思维容量，一个普通的验证实验就变得不普通了，实验启迪思维的功能也就充分体现了。化学实验在元素化合物知识学习中的重要性，是无论怎样强调都不过分的。实验设计与实验教学的水平，直接标志着元素化合物课的设计水平，没有一些别具心裁的实验设计，元素化合物课的设计很难达到优秀的水平。

　　三、元素化合物课要尽可能紧密地联系社会、联系实际

　　这是这类课设计的又一个规律，元素化合物的知识若不和实际结合，将成为空中楼阁。无论是为了提高学生兴趣，还是为了培养学生的知识运用能力；无论是为了基础知识的学习。

　　还是为了提高学生的素质，都很有必要在进行教学设计时体现“化学与社会”这个命题。重视元素化合物与社会、生活、环境、科技的密切联系，才能通过元素化合物的教学，培养学生的社会责任感和热爱科学的情感，对科学的关注程度是现代人的重要标志之一。高一的“氮气”，在学习了NO、N02性质后联系“雷雨与庄稼”，联系汽车引擎点火时产生氮氧化物的环境问题,联系酸雨，联系硝酸的生产。在“乙醛”的学习中，在醛的氧化反应后联系制镜小史、联系糖尿病的检验。既生动又强化了知识的运用。在设计“氨和铵盐”时，从素质教育的观点出发，将整个课时的教学设计放到化肥这样一个背景中进行,能在元素化合物知识中有机地渗透国情教育、爱国主义教育。激发学生学习化学的兴趣，使他们能关心环境、能源、材料、卫生与现代社会有关的化学问题。应该成为这一类课设计时重要的教学目标。这是素质教育给我们提出的新课题。联系实际，重点要放到知识的运用上。引导学生在课外模拟攻关，都是一些成功的设计，这种让学生在更高层面上的联系实际，在运用知识过程中开发思维，引导学生从化学的角度去思考分析问题的意念，在元素化合物课的设计中是值得提倡的。

　　这里以《氨的性质》教学设计(华南师大附中王季常、曾汉泰设计)为例，说明元素化合物知识这一类课的设计。

　　教学过程如下(学习背景分析、教学目标、教学策略等略去)：

　　[引入]观察一个实验(氨的喷泉实验)，并打开桌面上的浓氨水，闻闻氨气的气味。 [设问]观察到什么现象：

　　①形成喷泉；

　　②烧杯中溶液仍为无色，而烧瓶中溶液为红色；

　　③烧瓶未充满。

　　[设问]通过现象：

　　①我们曾学习了什么物质也可以形成喷泉(联系旧知识HC1)

　　②为何形成喷泉(极易溶于水)

　　③为何极易溶于水(由相似相溶原理以及水为极性分子,得出氨分子也呈极性)

　　④从上述结论，能否得出氨分子的结构(学生推导出氨分子NH3的四个原子一定不是在同一个平面上。而会形成三角锥形的分子结构)。

　　[分析]我们一起分析氨溶于水的另外两个现象，请大家思考以下问题：

　　①为何形成红色溶液(利用“酚酞遇碱变红”，推断出一定有OH-产生)

　　②烧瓶中的OH-来源于什么物质(从现象得出，新产生的OH--定不是来源于水，因为烧杯中滴有酚酞的水并未变红，也不可能来源于氨，那么只能来源于NH3·H2O )。

　　③如何书写氨与水反应的化学方程式(运用质量守恒，学生即可写出，老师只需提示NH3·H2O为弱碱，注意可逆符号即可) [练习]训练题(巩固性训练，略)(说明：以上氨与水反应的性质是在实验基础上，老师引导学生通过主动、积极思维得出的，这样，可激发学生的求知欲，学生的观察能力、综合分析问题的能力、学习迁移的能力也能充分表现出来)。

　　[学生实验]我们刚学习了氨与水的反应，那么氨与其它物质是否会反应呢下面自己来做一个实验：NH3与酸(盐酸、硫酸、硝酸)的反应。

　　[讨论]为何出现白烟写出反应方程式。(说明：由于整个过程是由学生通过自己观察现象，发现滴有浓盐酸和浓硝酸的上方出现白烟，而浓硫酸上方没有。自己作出解释，自己书写化学反应方程式，因而课堂气氛活跃)。

　　[演示实验]用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度。

　　取约10ml的爱氏试剂，置于锥形瓶中，搅匀，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞，铁丝下端弯曲成钩，可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，就有NH3存在，于数秒内即有NH4CI生成，可观察到白烟出现。

　　[思考]白烟出现是否可以表明肉已经不新鲜(说明：在学生实验基础上，增加演示实验——用爱氏试剂法检查市场上猪肉是否新鲜，目的是为了培养学生运用所学的知识解决实际问题的能力，使化学与生活紧密联系)。 [总结]以上反应氨分子中N、H元素未变价。

　　[过渡]回忆HX和H2S的化学性质，分析它们为什么具有还原性。

　　[设问]从NH3中N、H元素的化合价，判断NH，是否也会像HX、H一样具有还原性[学生实验]NH，的催化氧化(将锥形瓶置于浓氨水上方，收集少许氨气，然后将铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插人有少许氨气的锥形瓶中)。(说明：学生动手做“氨的催化氧化”实验时，预计会出现三种不同的情况：

　　a.出现红棕色。

　　b.出现白烟。

　　c.实验失败，未能观察到任何现象。

　　为了培养学生实事求是的科学态度，不刻意追求实验现象的统一，不回避可能出现的各种实验现象，可有意把三种不同实验现象摆到讲台上，请学生解释，促进学生深人思考)。本课在实施时学生纷纷发表自己的见解，课堂讨论气氛高涨。分析出现红棕色原因时，有的学生说“NH3被O2直接氧化为NO2，故出现红棕色”；马上有学生纠正“NH3被02氧化为NO，NO再被O2氧化为NO2”；分析出现白烟时，有的说“白烟一定为NH4NO3”，马上有学生说出为何产生NH4NO3。特别是分析何种原因导致实验失败时，有的说“锥形瓶不够干燥，使瓶中氨气溶于水中”；有的说“铜丝不够红热，达不到反应温度”，有的说“铜丝表面有杂质，使催化剂难以发挥作用”，有的说“收集氨气的时间短，致使氨气太少，反应不够充分”，有的说“收集氨气的时间太长，致使氨气太多，氧气太少，同样使反应不够充分”，甚至有的说“收集氨气时间刚好，氧气恰好反应完全，使生成的NO不能进一步反应生成NO2故观察不到红棕色”他们还纷纷用化学反应方程式来解释自己观察到的实验现象。此时教师不失时机地指出：我们希望成功，但我们并不忌讳失败，失败了，要找到失败原因，要用实事求是的态度对待科学，从而使学生切实体会到“科学来不得半点的虚假”)。

　　[讲述]“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的基础，工业中产生的NO和NO2等大量尾气必须用碱液吸收以免污染环境。广州环境污染仍较严重，有的地方酸雨频率已达90％，环境保护已经成为一项紧迫的社会问题。

　　[学生]情绪受到感染，自觉用烧碱溶液对瓶内气体进行处理。 [过渡]除了氧气可以氧化氨之外，是否还有其他氧化剂可以氧化氨呢[设问]回忆HX(HF除外)、H2S被氯气氧化的实验，想一想，氨气能否被氯气氧化[演示实验]氨气和氯气反应的实验(预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇匀)。

　　[讲述]氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。

　　[练习]运用相似性以及所观察到的实验现象(出现白烟)，书写其反应方程式。 [设问]回忆还原CuO的实验，高温时NH，能否还原CuO呢[演示实验]NH3还原CuO实验(实验装置与H2还原Cu0实验相似) [练习]根据相似性和观察到的实验现象(试管口出现水滴，试管底部出现红色物质)，书写其反应方程式。

　　[课堂小结及布置作业](略)从以上《氨的性质》教学设计中，我们看看是怎样体现元素化合物知识教学设计要求的。

　　首先，作为元素化合物知识教学的基础，实验在设计中的作用是很明显的：氨与水反应这个性质是在实验的基础上，经过教师引导，学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，是学生通过自己动手实验，在教师精心设计放手实施的问题情境(异常实验现象的分析、争辩)中自己突破的。

　　其次，化学理论作为元素化合物知识学习内在灵魂的作用也十分明显：用物质结构的知识指导学习氨的水溶性和弱碱性，用元素周期表的知识和氧化还原的知识指导学习氨的还原性，这样的学习揭示了知识的内在联系。使元素化合物课有足够的深度。至于联系社会。联系实际，更是本设计一大特点，结合氨与酸的反应，启发学生设计如何检验猪肉是否新鲜，当时新闻媒体恰好在对少数黑心肉贩私售死猪肉的事件曝光，化学知识与生活实际如此紧密结合，很自然创设出一个成功的问题情境。可见，元素化合物知识的教学把握住这三点，就能从内容的选取和组织上反映出元素化合物知识的课型特征和设计要求，只要在实施时能用以人为本的学生主体观为主导，又具备了熟练的教学技能，就可以上出精彩的元素化合物课来。

化学教学设计4

　　知识与技能：

　　①使学生理解物质的量浓度的概念。

　　②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

　　③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

　　过程与方法：

　　通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

　　教学重点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学难点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学方法：

　　分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

　　教学过程：

　　第五课时

　　【引言】

　　我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

　　5、溶液的稀释

　　引导学生分析：

　　（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

　　（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

　　（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

　　溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　【板书】

　　6、关于物质的量浓度的计算

　　【预备知识】

　　用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

　　在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

　　④溶液的体积：

　　v特别提示：液体的'密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

　　在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

　　如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物质的量浓度概念直接计算

　　例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

　　例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

　　【强调】

　　①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

　　②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

　　［练习］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

　　(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

　　【说明】

　　不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

　　［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　【牛刀小试】

　　1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

　　2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

　　3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

　　（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

　　①同种溶液混合

　　【说明】

　　一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

　　例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

　　②互不反应的两种溶液混合

　　例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

　　1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

　　3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

　　四、物质的量应用于化学方程式计算

　　1、计算依据:

　　参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解题思路:

　　①求什么；②已知什么；③怎么求。

　　3、解题方法：

　　先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

　　例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

　　〖活学活用〗

　　1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

　　2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

　　板书设计：

　　5、关于物质的量浓度的计算

　　（1）关于物质的量浓度概念的计算

　　（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

化学教学设计5

　　一、化学课程标准对原电池这部分内容的要求

　　普通高中化学课程标准对原电池这部分内容的要求：体验化学能与转化为电能的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。查阅资料，了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

　　二、本节内容和学情的分析

　　本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。

　　学生在必修一学习了氧化还原反应、电解质等基础知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。

　　三、教学设计：

　　1、教学目标

　　（1）知识与技能

　　掌握构成原电池条件，初步判断原电池的正负极，会判断电子的.流向，把一个氧化还原反应设计简单的原电池。

　　（2）过程与方法

　　实验探究，培养学生设计实验的能力。

　　（3）情感态度与价值观

　　学生通过合作学习，培养学生的合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。

　　2、教学重难点：原电池的工作原理和原电池的本质。

　　3、教学流程：

　　（一）【实验一】

　　分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。

　　【实验二】

　　再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？

　　在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?

　　实验意图：化学能能否直接转化为电能。思考要点：

　　【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：

　　1、铜片上的气体是什么？

　　2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？

　　3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？

　　电流表指针为什么发生偏转？说明什么问题？

　　（二）分析现象掌握本质

　　根据实验现象记录，阅读课本有关内容，作出分析，掌握原电池的工作原理和原电池反应的实质。

　　1、电极反应式及电极名称

　　锌片：Zn–2e-=Zn2+

　　电子流出，发生氧化反应，称为负极．

　　铜片：2H++2e-=H2↑

　　电子流入，发生还原反应，称为正极．

　　2、原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。

　　原电池反应的实质是：氧化还原反应．

　　四、课后反思

　　化学是一门以实验为基础的自然科学。在教学实践中，强化实验，可以帮助学生由感性认识进入理性认识，符合学生的一般认知规律。《化学能与电能》就是一节以学生为主体的实验探究式新课。让学生从本质上宏观的视角上理解了原电池的原理，这整个过程就是一个完整的知识的建构过程，让学生一步一步从低层次到高层次的理解掌握知识。

化学教学设计6

　　教学目标

　　知识目标：

　　通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：

　　初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力。

　　情感目标：

　　培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。

　　教材分析与建议

　　初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。

　　课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。

　　在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。

　　在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。

　　教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。

　　在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。

　　对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的`兴趣。

　　本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。

　　关于空气成分的教学：

　　在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。

　　关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。

　　关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。

　　教学设计示例

　　目的：

　　1. 使学生了解空气的组成。

　　2. 使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

　　3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

　　4. 初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。

　　重点：增强环保意识。

　　课时：1课时

　　准备：

　　1. 搜集资料

　　在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

　　课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

　　照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟

　　杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

　　漫画：大气污染的严重后果

　　剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

　　录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应

　　2. 课外预习和调查

　　结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

　　3. 课前活动（见学生页）

　　（１）［观察］烟气观测活动。

　　（２） [小实验] 哪儿的尘土多？

　　（３）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。

　　4. 布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

　　教学过程：

　　1. 引言

　　教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

　　2. 观看录像《空气》

　　3. 课堂展示

　　学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。

　　4. 讨论（选择以下部分题目讨论）

　　● 你愿意在树林里还是愿意在室内活动？

　　● 吸烟会不会污染空气？

　　● 焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？

　　● 有哪些减少空气污染的方法？

　　● 家庭最主要的空气污染来自哪些活动？

　　● 每天开窗通风换气有什么好处？

　　● 新装修的居室有没有刺激性气味？

　　● 你能为保护空气质量做哪些事？

　　5. 专题讨论“造成空气污染的原因”

　　6. 课堂小结教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

　　7. 布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。

　　学生活动1：

　　烟气观测活动

　　在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

　　高大x囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。

　　表1:烟气观测记录表

姓名指导教师学校观测时间观测地点烟囱地点所属工厂

排烟时间颜色浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 结果分析和建议

　　学生活动2：

　　哪儿的尘土多？

　　把十块瓷砖（也可用玻璃片或在硬纸板上贴上透明胶带代替）的光亮面朝上分别放在十个不同地点，如居室、教室内、教室外的窗台上、操场上、树林里、公路边等。两三天后，用手指分别抹它们的表面（小心不要把手弄破），上面的尘土一样多吗？把实验结果记录在表2中，可以得出什么结论？

　　表2 ：尘土观察记录表

姓名指导教师学校班级观测季节编号地点放置时间两天后四天后灰尘多少的顺序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 结果分析和建议

　　学生活动3：

　　交通流量与空气质量的关系

　　在一个十字路口统计每天机动车的流量（要注意交通安全）。注意观察记录以下问题：什么时间车最多？哪类车最多？车的排气管有没有冒出黑烟？这时的空气有没有气味？夜间车辆少时空气有没有气味？记录统计情况。

　　表3：交通流量记录表

姓名指导教师学校班级观测时间观测地点

每分钟通过数量统计绘制十字路口草图，标明车流方向及观察点位置　时间行人自行车卧车卡车　: 　: 　: 　: 　: 　: 　: 冒黑烟车种空气质量结果分析和建议

　　学生活动4：

　　空气污染的原因

　　活动步骤：

　　1. 下表列出了造成空气污染的一些原因，你认为还有哪些原因，写在表中。

　　2. 把下表剪开。

　　3. 把剪开的纸条贴在菱形格中。把你认为重要的原因放在上边，相对次要的原因放在下边。

　　4. 公布你的结果。

　　5. 对全班结果进行统计，哪种是最主要原因？

汽车尾气吸烟燃烧含硫煤焚烧树枝、树叶冶炼厂排放废气装修材料释放气体炒菜、做饭焚烧废旧塑料天然气燃烧食物腐烂使用喷发胶类

　　学生活动5：

　　1．大气污染与防治

　　2．“温室效应”与全球变暖

　　3．臭氧层受损

　　4．酸雨

　　5．空气质量周报

　　6．居室环境的污染和防治

化学教学设计7

　　三维目标：

　　①巩固稀硫酸的性质；

　　知识与技能：

　　②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

　　③掌握二氧化硫气体的检验方法。

　　过程与方法：

　　①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

　　②培养学生的实验观察、分析思维能力。

　　情感、态度

　　通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

　　与价值观

　　绿色化学理念。

　　教学重点：

　　浓硫酸与铜和碳的反应

　　教学难点：

　　浓硫酸的强氧化性

　　教学方法：

　　分析比较法和实验分析法结合

　　教学准备：

　　多媒体课件、实验用品

　　教学过程：

　　第二课时

　　［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

　　酸的'通性

　　稀硫酸

　　盐酸

　　硝酸

　　电离方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示剂

　　紫色石蕊变红

　　与碱反应

　　H+ + OH－ == H2O

　　与碱性氧化物反应

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　与盐反应

　　CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

　　与金属反应

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

　　[练习]有关反应的离子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

　　[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

　　我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

　　1、浓硫酸的特性

　　[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

　　①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。

　　[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

　　②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

　　[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

　　［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

　　浓H2SO4

　　［板书］吸水性：吸收现存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

　　②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？

　　③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

　　[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

　　[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。

　　[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

　　现象本质：加载中...

　　[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

　　[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

　　2、强氧化性：

　　①浓硫酸与金属反应：

　　[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

　　[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

　　Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

　　[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）

　　(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）

　　（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？

　　［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

　　（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？

　　[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

　　[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

　　[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

　　[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？

　　②浓硫酸与某些非金属反应：

　　C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

　　[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

　　③氧化某些还原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

　　说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

　　[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？

　　[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

　　[小结]略

　　[作业]P89 4 、5 、7

　　〖板书设计〗

　　第四节硫酸、硝酸和氨

　　二、硫酸的氧化性

　　1、浓硫酸的特性

　　（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性

　　2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

　　〖教后记〗

化学教学设计8

　　一、教学目标

　　了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。

　　初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

　　二、重点和难点

　　无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

　　三、教学准备

　　1、制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

　　2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

　　3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上课带来。

　　四、教材分析

　　课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

　　五、教学设计

　　活动一：观察与思考

　　屏幕投影学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病说（或猜）出疾病名称。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）

　　思考你知道引起这种疾病的原因吗引出课题课题2化学元素与人体健康

　　阅读教材指导学生阅读教材P97～P101内容，并思考下面的问题。

　　①组成人体自身的元素约有多少种人体中含量最多的非金属元素是哪一种含量最多的金属元素是哪一种这些元素是以什么形式存在的

　　②常量元素和微量元素划分的依据它们对人体有什么作用（学生阅读和课堂交流）投影一人体中元素的存在形式

　　小结能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

　　过渡下面着重讨论钙、碘、铁、锌对人体健康的影响。投影二元素对人体健康的影响

　　阅读教材引导学生阅读教材P95～P97内容。并积极讨论：

　　1．钙

　　（1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。交流汇报学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（如果学生准备的资料不是很充分，教师此时可利用自己制作的课件，现场连接到相关网站演示，同时告诉学生查阅资料的方法。

　　角色扮演课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了”教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。

　　问题情景如何科学饮用牛奶你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：

　　①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。

　　②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。

　　③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。

　　④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

　　投影将学生带来的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等实物上的图案和说明文字投影到屏幕上。同时教师将收集到的琳琅满目的各种补钙品补充投影到屏幕上。

　　问题情景阅读屏幕上情景素材：

　　由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的`餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。（分组讨论，达成共识）投影你我共识：

　　①安全、有效──安全第一。

　　②经济又实惠──买得起。

　　③生活化、长期化──每天都吃。

　　补钙措施：食用钙盐（盐中加钙）。

　　小结:人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。

　　过渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同学习第二种元素──碘）

　　2．碘

　　交流展示碘元素对人体有哪些重要作用

　　学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺问题。问题预防碘缺乏病最根本的措施是什么通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。

　　活动二：讨论并交流

　　1、你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅用什么锅较好谈谈你选择的理由。

　　2、教材P101练习与应用：根据你所知道的知识连线。

　　3、通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句广告词来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。

　　五、反思与小结

　　这节课你学到了什么（收获、体会、方法）投影学生小结，屏幕投影。

　　人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99．95%。

　　无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。

　　物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。

　　有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

　　投影关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。

　　六、课外作业（任选一题）：

　　1、收集有关微量元素氟、钠和钾与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。

　　2、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的

　　3、对伊战争如箭在弦，武器核查仍在继续，战争给人们的创伤实在太多太多。1991年海湾战争中曾使用了贫铀弹。请你查阅资料，了解什么是贫铀弹对人体究竟有什么伤害对此你有何感想。

化学教学设计9

　　教学目标：

　　1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

　　2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

　　3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

　　课题分析：

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

　　1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

　　2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

　　3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

　　教学准备：

　　系列生活物品，教学课件，学生导学单

　　教学过程：

　　一、创设情景，展示课题：

　　【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

　　【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

　　【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

　　【学生回答】这些指的是都是元素。

　　【投影课题】第2课题：元素

　　（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

　　二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

　　【问题探究】那么什么叫做元素？

　　【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

　　【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

　　【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

　　【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

　　【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）

　　A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

　　【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

　　【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

　　【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

　　【学生回答2】元素种类没有发生变化。

　　【生活应用】

　　1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

　　2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

　　【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

　　【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

　　【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

　　【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

　　（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

　　三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

　　【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

　　【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

　　【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

　　【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

　　（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

　　【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

　　【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

　　【学生2】O表示氧元素

　　【学生3】O表示一个氧原子

　　【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

　　【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

　　【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

　　【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

　　【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

　　（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

　　四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

　　【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

　　【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

　　【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

　　【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

　　【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

　　【学生1】可以查找元素的.名称、符号、相对原子质量。

　　【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

　　【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

　　【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

　　（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

　　【教学反思】

　　一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历

　　化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。

　　强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。

　　二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化

　　本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。

　　前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

　　引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。

化学教学设计10

　　教学目标

　　知识目标 使学生了解自然界中水的分布状况；水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；水污染的后果及防止水体污染；了解水的组成及物理性质。

　　能力目标 培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

　　情感目标 培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1．水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水重点：水对人类的影响及水的组成教学设计过程本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

　　1．课前任务布置：

　　（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解： ①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？ ②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的'目的？ ③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？ ④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。 ⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

　　（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

　　2．课前准备工作：教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

　　3．课堂教学：分为两个阶段。

　　（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

　　（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

　　4．课后小结：对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

　　探究活动

　　1．洗衣间内自制节水装置。 2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。 3．厨房内自制净水装置。 4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

　　课后讨论：中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

化学教学设计11

　　一、教材分析

　　《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析

　　学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的.，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。

　　2．学生认识障碍点分析

　　学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。

　　三、指导思想与理论依据

　　本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。

　　四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景

　　五、教学目标

　　知识技能：

　　①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。

　　②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。

　　③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。

　　过程与方法：

　　①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。

　　②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 ③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。

　　情感、态度与价值观：

　　①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 ②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

　　教学重点和难点

　　教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识

　　六、教学流程示意

　　七、教学过程

化学教学设计12

　　（一）知识与技能

　　1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　（二）过程和方法

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　重、难点：物质的.量及其单位。

　　过程：

　　[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

　　[思考、讨论、回答]

　　[追问]这些方法中，那种方法最科学？

　　[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子？

　　[讨论回答]箱、打、令、包、条。

　　设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

　　[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

化学教学设计13

　　知识与技能

　　1、了解中学化学中典型的放热、吸热反应。

　　2、学习实验的研究方法，强化吸热反应和放热反应的涵义。

　　过程与方法

　　1、体验科学探究的过程，学会全面观察和记录现象、数据，从感性认识到理性分析，形成科学抽象，从而学会感知放热、吸热反应的方法。

　　2、学会与同伴协作完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。

　　情感、态度与价值观

　　1、激励学生学习化学的兴趣和勇于探索的精神。

　　2、培养学生严谨求实的态度和合作参与实验活动的热情。

　　教学重点

　　感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。

　　教学难点

　　选择设计探究实验测量化学反应吸收或放出的热量。

　　教学方法： 实验探究

　　教学准备： 投影仪、温度计、玻璃棒、烧杯、100mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、滴管、研钵

　　6 mol/LHCl溶液、2 mol/LHCl溶液、2 mol/LNaOH溶液、2 mol/LKOH溶液、2 mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶体、NH4Cl固体、镁带、铝条、蒸馏水

　　教学过程

　　导入新课：在化学反应中，同物质转化伴随着质量守恒一样，能量转化过程中也伴随着能量守恒，也就是“能量守恒定律”。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等，在转化时，同样也要遵守能量守恒定律。

　　化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。我们通过下面的实验来认识和感受化学能与热能的相互转化。

　　阅读【实验2－1】

　　学生书写该反应方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑

　　完成【实验2－1】和增加的实验：镁带与6 mol/L盐酸的反应。

　　交流探讨： 1、该实验的目的是什么？

　　2、为什么要用砂纸打磨铝片、镁带？

　　引导学生交流与探究：怎样感知该反应是放热还是吸热？当眼睛看不到热量变化时，用什么简易方法了解该反应的热量变化？

　　实验记录：

　　眼睛看到的现象

　　其他感知热量变化的方式

　　在两支试管中分别加入

　　2mL6 mol/LHCl溶液

　　向一支试管中插入打磨光的铝条

　　向另支试管中放入打磨光的`镁带

　　结论

　　演示【实验2－2】引导学生探究问题：

　　1、为什么要将Ba(OH)2·8H20晶体研磨成粉末？

　　2、为什么用玻璃棒快速搅拌混合物？

　　3、怎样感知该反应是放热还是吸热？

　　学生填写实验记录：

　　现象

　　结论

　　师生共同书写反应方程式： Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑+ 10H2O

　　学生分组完成【实验2－3】2 mol/L盐酸与2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L HNO3溶液与2 mol/LKOH溶液、2 mol/L盐酸与2 mol/LKOH溶液的酸碱中和反应。

　　先讨论实验中注意问题：

　　1、酸、碱的浓度及用量。

　　2、使用温度计怎样能使误差最小。

　　学生填写实验记录：

　　反应物

　　及用量

　　第一组

　　第二组

　　第三组

　　酸

　　2 mol/L盐酸50mL

　　2 mol/L HNO3溶液50mL

　　2 mol/L盐酸50mL

　　碱

　　2 mol/L NaOH溶液50mL

　　2 mol/LKOH溶液50mL

　　眼睛观察或用手触摸

　　混合前温度

　　混合后温度

　　结论

　　对实验进行

　　归纳和概括

　　讨论上表中温度差接近的原因。

　　请学生谈谈感受化学反应中热量变化的过程和方法上的收获、对自己表现的评价。

　　课堂小结：化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。

　　投影课后探究问题：

　　1、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验较准确地测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作技巧时要注意那些问题？如何设计并进行实验？如何计算？请与同学讨论、交流。

　　2、除了触摸、使用温度计和观察少量水是否结冰的方法外，还有没有其他指示一个化学反应放热或吸热的方法，将可行的方法列举出来，并根据这些方法设计实验。在定性实验基础上，能否定量测定这些反应所放出或吸收的热量？如果能，应如何设计？

　　作业：了解人类利用能源的历史。

化学教学设计14

　　课题1 金刚石、石墨和C60（Ⅱ）

　　碳的化学性质

　　教材分析本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。

　　一、教学目标

　　1．知识与技能：

　　⑴知道碳的化学性质在常温下稳定，高温下活泼。

　　⑵通过碳与氧气、氧化铜的反应，理解并掌握碳的可燃性和还原性。

　　⑶认识还原反应，了解碳的`用途。

　　2．过程与方法：

　　⑴培养学生的观察能力，

　　⑵通过观察实验现象引导学生推测出反应产物，并写出反应的文字表达式，

　　⑶分析理解问题的能力。

　　3．情感、态度与价值观：

　　⑴使学生养成辨证地看待问题和分析问题的良好习惯

　　⑵树立学生的创新意识。

　　⑶通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

　　⑷进行中国传统文化的熏陶，培养学生爱国主义情感。

　　二、教学重点

　　碳的化学性质（可燃性和还原性）

　　三、教学难点

　　对碳与氧化铜反应的实验探究、碳的还原性

　　四、教学准备

　　仪器：试管、酒精灯、网罩，带铁夹的铁架台、单孔橡皮塞、导管。

　　药品：澄清石灰水、木炭粉、铜粉

　　其它：火柴

　　五、教学过程

　　[引言] 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但是它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们就来学习碳的化学性质。

　　【屏幕投影】二幅古代字画和钻石的图片：

　　[学生活动] 学生欣赏

　　活动一、讨论与交流

　　[教师提问]人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些事例说明了什么呢？

　　[追问]书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？

　　[学生活动]学生交流、讨论、回答

　　[教师总结]

　　板书:（一）常温下，碳的化学性质很稳定。

　　【屏幕投影】碳单质稳定性的应用图片

　　[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？

　　【屏幕投影】碳原子的结构示意图。

　　[过渡]如果升高温度，碳是否会发生反应？烧烤用什么材料？说明碳有什么化学性质？

　　[学生活动] 回忆木炭在氧气中燃烧的实验，说出反应的现象，写化学方程式：

　　C+O2

　　【屏幕投影】煤气中毒的图片

　　[提出问题 ] 在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？

　　[适时点拨]如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，同时放出热量。

　　点燃（一同学上台书写化学方程式：2C+O2=====2CO）

　　板书：（二）高温下，碳的化学性质比较活泼

　　1与氧气的反应

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O点燃[提问]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？

　　[提问]碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？做这个实验，我们应该用哪种实验装置？我们需要哪些实验仪器？

　　活动二：活动与探究

　　（教师演示教材P107实验6-2木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验

　　现象。）

　　活动三、讨论与交流

　　[学生活动]交流讨论，发言

　　【投影】

　　（一同学上台书写化学方程式：C + 2CuO

　　板书:2与某些氧化物反应

　　C + 2CuO CO2↑） CO2↑

　　【强调实验注意事项】提问：为什么实验完毕后要先撤出导气管？为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？

　　[教师提问]请学生观察这个化学方程式，并提问。

　　[学生活动]学生观察、分析、回答

　　[教师讲解]像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。

　　板书:3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

　　还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性

　　[教师提问]利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？

　　[学生活动]看教材后回答

　　请同学们写出焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来反应的化学方程式。

　　[教师讲解]单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。如： CO2+C

　　活动四、总结反思。

　　[教师提问]通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？

　　练习：教材P109习题第2题（4）（5）（6），第4题和第6题。

　　活动五、课外作业《碳单质兄弟们的自述》为题写一篇小文章

　　板书设计 2CO

　　课题1 金刚石、石墨和C60

　　二、碳的化学性质

　　（一）常温下，碳的化学性质很稳定。

　　（二）高温下，碳的化学性质比较活泼

　　1与氧气的反应-----------可燃性

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O点燃2与某些氧化物反应-------还原性

　　C + 2CuO CO2↑

　　3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

　　还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。

化学教学设计15

　　【教材分析】

　　从知识结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此本课题教学是很容易引起学生学习兴趣。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

　　从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计实验，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。

　　从感情培养来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。

　　【学情分析】

　　初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　(1)了解空气的主要成分;

　　(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;

　　(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。

　　2、过程与方法

　　(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力;

　　(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;

　　(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

　　3、情感、态度与价值观

　　(1)产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

　　(2)养成关注环境、热爱自然的情感。