化学教师教学设计

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

　　【过程与方法】

　　运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

　　【情感态度与价值观】

　　培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　SO2的漂白性、还原性和氧化性。

　　【难点】

　　通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

　　三、教学用具

　　投影仪

　　四、教学过程

　　第一环节：导入新课

　　教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

　　教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

　　学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的`图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

　　学生回答：SO2，（由此引出本节课学习的内容）

　　教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

　　【板书】课题3硫和氮的氧化物

　　第二环节：新课教学

　　1、SO2的物理性质研究

　　教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡X晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

　　教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？

　　教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

　　教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

　　教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？

　　教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

　　学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

　　【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

　　2、SO2的化学性质研究

　　【板书】二、二氧化硫的化学性质

　　探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？

　　教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？

　　学生讨论回答：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

　　教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。

　　学生板演师生共同判断正误。

　　探究二：二氧化硫的漂白性

　　教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？

　　学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

　　【板书】2、SO2的漂白性

　　教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是相同？

　　学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

　　教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？

　　学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

　　教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？

　　学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

　　【板书】3、SO2的氧化性和还原性

　　学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

　　教师评价指导。

　　教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。

　　第三环节：巩固提高

　　教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

　　二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？

　　第四环节：小结作业

　　教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。

　　学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

　　教师肯定鼓励。

　　作业

　　收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

　　五、板书设计

化学教师教学设计3

　　知识与技能：

　　①使学生理解物质的量浓度的概念。

　　②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

　　③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

　　过程与方法：

　　通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

　　教学重点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学难点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学方法：

　　分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

　　教学过程：

　　第五课时

　　【引言】

　　我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

　　5、溶液的稀释

　　引导学生分析：

　　（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

　　（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

　　（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

　　溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　【板书】

　　6、关于物质的量浓度的计算

　　【预备知识】

　　用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

　　在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

　　④溶液的体积：

　　v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

　　在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

　　如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物质的量浓度概念直接计算

　　例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

　　例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

　　【强调】

　　①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

　　②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

　　［练习］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

　　(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的.密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

　　【说明】

　　不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

　　［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　【牛刀小试】

　　1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

　　2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

　　3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

　　（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

　　①同种溶液混合

　　【说明】

　　一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

　　例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

　　②互不反应的两种溶液混合

　　例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

　　1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

　　3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

　　四、物质的量应用于化学方程式计算

　　1、计算依据:

　　参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解题思路:

　　①求什么；

　　②已知什么；

　　③怎么求。

　　3、解题方法：

　　先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

　　例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

　　〖活学活用〗

　　1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

　　2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

　　板书设计：

　　5、关于物质的量浓度的计算

　　（1）关于物质的量浓度概念的计算

　　（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

化学教师教学设计4

　　一、教学方式方法

　　1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

　　2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

　　3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

　　4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

　　5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

　　二、教学方案

　　1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

　　2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的.科学性和实效性。

　　3、授课时注意以下几个方面。

　　（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

　　（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。

　　（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。

　　（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

　　（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

　　4、作业布置注意以下几个方面

　　（1）适量性

　　（2）层次性

　　（3）针对性

　　（4）实践性

　　（5）探索性

　　（6）试卷化

化学教师教学设计5

　　教学目标

　　1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　教学重点

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　教学难点

　　硝酸的强氧化性

　　教学过程

　　[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为绿色

　　3．气体颜色：红棕色

　　4．反应剧烈程度：剧烈

　　5．触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为蓝色

　　3．气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4．反应剧烈程度：缓慢

　　5．触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．与金属反应：

　　Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

　　2．与非金属反应：

　　C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的`浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4．不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

化学教师教学设计6

　　课标要求】

　　知识与技能要求：

　　(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

　　(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

　　(3)理解同分异构体概念。

　　(4)了解烷烃系列的.性质变化规律。

　　过程与方法要求

　　(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

　　(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

　　情感与价值观要求：

　　通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

　　教学重点】

　　本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。

　　教学过程设计】

　　[复习导入]

　　1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

　　2、什么叫取代反应?举例说明。

　　[自主学习]

　　1、课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。

　　2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

　　[归纳小结]

化学教师教学设计7

　　一、指导思想及总体工作思路

　　指导思想：以学校的“以生为本，科学自主”的教育教学改革为工作思想，积极转变教学方式。提高教学效率。

　　总体工作思路：坚持“以生为本”的教学理念，把培养学生的自主学习能力、创新能力作为教学的终极目标。

　　二、学情分析

　　今年大约有600名理科生，初中和高一的化学学习主要是无机物质的性质及相互间的转化，而本学期的学习是以有机物质的`性质为主，这对学生来说是一项挑战，因为学习的方法、化学式的书写、反应的类型、物质的性质、反应条件等等都有较大的变动。学生很难一下子转变过来，多数同学就会觉得有机物很难学，可能会产生畏惧心理。而且学生书写有机物的结构简式的习惯也可能不好，如特定基团写错或原子与原子的连接位置错误等。

　　三、教学目的任务和教学要求分析

　　教学目的任务：本学期理科班完成《有机化学基础》、《化学反应原理》第一专题、会考，文科班完成《化学与生活》、会考。既要在会考中取得好成绩，也要在市统考中取得好成绩。

　　教学要求分析：《有机化学基础》涉及烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白质、糖类等物质的结构、性质，有机知识的考查在高考中大概有20%的比例。通过这一模块的学习，要求学生基本掌握典型物质的结构与性质的关系，建立有机物官能团决定物质化学性质的学习方法，抓住有机物碳四价的核心内容，能根据官能团分析新物质的性质、反应条件，能熟练书写反应方程式。能根据官能团的相互转化合成简单的有机物质；能有效提取信息解决问题。为高三有机复习打下坚实的基础。

　　四、教学常规落实策略分析

　　坚持集体备课，定内容、定时间、定主讲人，根据教学指导意见及近几年高考的趋势，保质保量完成自编作业和教学内容难度的定位，使年纪教学有章可循，有据可依。作业以自编作业为主，对学有余力的同学建议再买一本稍有难度的参考资料，以拓展视野提升能力。在章节练习或节假日练习中以以前的错题为主，通过改编等方式滚动考查。

化学教师教学设计8

　　教学准备

　　教学目标

　　1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

　　2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

　　3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

　　教学重难点

　　重点：SO2的化学性质、可逆反应

　　难点：SO2的化学性质、可逆反应

　　教学工具

　　实验仪器、多媒体

　　教学过程

　　导入新课

　　（用多媒体播放当天的空气质量日报）

　　师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

　　师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　[板书]第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

　　[实物展示]粉末状硫及块状硫。

　　师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？

　　生：（学生讨论，用多媒体小结）

　　物理性质：X固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。

　　与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

　　1、SO2的物理性质

　　2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。

　　3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

　　师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）

　　[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

　　师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）

　　[多媒体]二氧化硫的物理性质

　　状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

　　沸点：—10℃毒性：有毒密度：比空气大

　　溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。

　　生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的.原因。

　　师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢？

　　生：SO2是酸性氧化物。

　　师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　板书2、SO2的化学性质：

　　（1）酸性氧化物

　　（2）【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

　　师：这两个反应有什么特点呢？

　　生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。（学生阅读教材P90，明确可逆反应的概念及基本特征）

　　师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

　　师：①CO2和水反应是可逆反应吗？

　　②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？

　　师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

　　或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

　　师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。

　　生：SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

　　师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢？

　　[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

　　生：认真观察实验现象，思考可能的原因。

　　师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？

　　生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

　　师：SO2和氯水的漂白有何不同？

　　师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

　　工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄）

　　[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

　　师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？

　　[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。

　　师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？

　　小结]硫单质及其化合物的化学性质

　　生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

　　师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性：

　　[小结]（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

　　[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

　　生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。

　　师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

　　[板书]（4）SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：

　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗？

　　生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

　　[小结]SO2的化学性质

　　师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

　　生：（阅读教材P90，积极讨论交流）

　　[板书]3、二氧化硫的主要用途

　　（1）制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

　　（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等

　　（3）杀菌消毒

　　4、三氧化硫

　　师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢？

　　生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

　　师：很好，请举例写出反应方程式

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

　　SO3+Na2O====Na2SO4

　　师：请同学们注意，SO3的熔点16、8℃，沸点44、8℃，常温常压下，SO3不是气体

　　例题剖析

　　（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

　　A、通过品红溶液

　　B、通过澄清石灰水

　　C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

　　D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

　　师：要正确解答本题必须先做到以下两点：

　　（1）理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

　　（2）要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢？

　　生：通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

　　师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

　　点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　课后小结

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　板书

　　第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1、二氧化硫的物理性质：

　　2、二氧化硫的化学性质

　　（1）酸性氧化物

　　（2）二氧化硫漂白性：

　　（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　（4）SO2具较强的还原性

　　3、三氧化硫的化学性质

　　具有酸性氧化物的通性

化学教师教学设计9

　　[三维目标]

　　知识与技能

　　1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

　　2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

　　3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

　　2、培养学生的思维能力。

　　3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

　　情感、态度与价值观

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　[教学重点]

　　探究氧化还原反应的概念及其发展

　　[教学难点]

　　氧化还原反应的特征

　　[教学准备]

　　多媒体课件、投影仪

　　[教学过程]

　　新课导入：

　　人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

　　师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

　　[板书]第三节氧化还原反应

　　新课推进

　　师：引导学生思考交流（学生填写此表）。

　　引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

　　氧化还原反应方程式

　　氧化反应

　　还原反应

　　分类标准

　　氧化反应和还原反应是否同时发生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

　　CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的'还原反应

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下结论

　　[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　分类标准：得失氧的情况。

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

　　氧化还原反应方程式

　　反应前后化合价升高的元素

　　反应前后化合价降低的元素

　　是否属于氧化还原反应

　　氧化反应与化合价升降的关系

　　还原反应与化合价升降的关系

　　是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　师：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

　　2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？

　　[课堂小结]

　　上述[合作探究]讨论后，得出：

　　物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　[板书设计]

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原？反应。

　　2、两类标准：

　　（1）得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　（2）化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　[活动与探究]

　　下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[随堂练习]

　　1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）

　　A、分解反应B、化合反应

　　C、置换反应D、复分解反应

　　2、下列各说法正确的是（）

　　A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（）

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OB、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D、H2+S====H2S

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