高一化学教案

高一化学教案

　　作为一位杰出的老师，就难以避免地要准备教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。来参考自己需要的教案吧！下面是小编帮大家整理的高一化学教案，欢迎阅读与收藏。

高一化学教案1

　　【知识目标】

　　1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

　　2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

　　【能力目标】

　　1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

　　【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【重点、难点】离子键、化学键

　　【教学方法】

　　讨论、交流、启发

　　【教学用具】PPT等

　　【教学过程】

　　讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

　　问题：食盐是由什么微粒构成的?

　　食盐晶体能否导电?为什么?

　　什么情况下可以导电?为

　　什么?

　　这些事实说明了什么?

　　学生思考、交流、讨论发言。

　　多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

　　解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

　　才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

　　问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

　　学生思考、交流、回答问题。

　　阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

　　问题：这种强

　　烈的相互作用是怎样形成的呢?

　　要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

　　学生思考、交流、发言。

　　板演氯化钠的形成过程。

　　因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

　　板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

　　问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

　　学生思考、讨论、发言

　　归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

　　如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

　　引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

　　说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

　　稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、

　　发展的原动力。问题：还有哪些元素的'原子能以离子键的方式结合呢?

　　这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

　　学生思考、交流、讨论

　　归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活动探究：分析氯化镁的形成过程。

　　我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

　　板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

　　离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列举两个，其余由学生练习。

　　引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

　　问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

　　是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

　　学生思考、交流、发言。

　　说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

　　我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

　　板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

　　总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

　　课后思考题：

　　1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

　　2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

　　二、共价键

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　2.成键微粒：一般为非金属原子。

　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

　　分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

　　板书：3.用电子式表示形成过程。

　　讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

　　板书：三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

　　教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

高一化学教案2

　　一、学习目标

　　1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

　　2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

　　3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

　　二、教学重点及难点

　　常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

　　三、设计思路

　　化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

　　教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的.任务。

　　四、教学过程

　　[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

　　[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

　　[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

　　离子试剂现象

　　实验1NH4+

　　实验2Cl—

　　实验3SO42—

　　各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?

　　明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

　　NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加XX银溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

　　实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?

　　[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与XX银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

　　结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

　　检验Cl—加入稀XX是为了避免CO32—的干扰;

　　检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

　　[小结]什么是物质的检验?

　　物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

　　你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

　　要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

　　学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

　　[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

　　如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

　　用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

　　[实验]焰色反应

　　金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

　　阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?

　　[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

　　1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

　　2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

　　3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?

高一化学教案3

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1 、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2 、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1 、培养学生实验能力和观察能力。

　　2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3 、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：

　　电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：

　　离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：

　　设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[设问]下列物质中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

　　⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是。

　　（2）属于弱电解质的是。

　　（3）属于非电解质的是。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

　　答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　[板书]四、离子反应

　　1 、离子反应：有离子参加的.反应叫离子反应。

　　[实验]请四位同学分别做实验：

　　①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　[设问] ①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu 2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　[演示动画]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）

　　[板书] 2 、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　[板书] 4 、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　①写：写出正确的化学方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2

　　②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－

　　③删：删去两边相同的离子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓

　　④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　[讨论] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　[ 小结 ]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a 、强酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

　　易溶于水、易b 、强碱：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c 、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a 、难溶的物质：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

　　b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c 、气体：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

　　d 、单质：H 2 、 Na 、 I 2等

　　e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

　　[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　[板书] 3 、离子反应方程式的意义：

　　①揭示离子反应的实质。

　　②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　[讲述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag + +Cl — = AgCl ↓离子方程式，可以表示AgNO 3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl 2 、NaCl）的一类反应。

　　[设问] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　[ 小结 ]酸碱中和反应的实质是H + + OH－=H 2 O，酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -结合成弱电解质H 2 O 。

　　[练习]写出离子方程式：

　　①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　②向氨水中通入氯化氢

　　③氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　[布置作业] P 18习题一、 2 、 3习题二、三、

高一化学教案4

　　【同步导学】

　　一、评价要点

　　通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路线选取的原则

　　要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。

　　(1)反应过程合理、科学

　　(2)步骤简单，反应物的转化率高

　　2.合成的`原则

　　(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

　　(2)思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。

　　(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知条件最多的地方;

　　b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;

　　c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构;

　　d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

　　三、归纳整理

　　常见有机物的转化途径：

　　四、典型例题

　　例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

　　(1)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式;

　　【随堂检学】

　　1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()

　　A.1种B.2种C.3种D.4种

高一化学教案5

　　一、教材分析：

　　本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

　　二、三维目标：

　　（一） 知识目标：

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

　　2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项。

　　（二）能力目标：

　　1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

　　2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

　　（三）情感目标：

　　1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

　　2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

　　三、重点：

　　掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

　　四、难点：

　　一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

　　五、重点突破方法：

　　根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

　　六、教学方法：

　　以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

　　七、学习方法：

　　自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

　　八、导学过程：

　　【复习回顾】

　　溶液的概念： 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

　　质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

　　一定质量分数溶液的配制方法：

　　一、计算；

　　二、取固体和溶剂、

　　三、溶解。

　　【问题导入】：

　　即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？

　　【学生活动1】

　　请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

　　一定物质的量浓度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事项

　　1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

　　2、规格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

　　选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

　　3、使用：

　　（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

　　（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤x次。待用。

　　【学生活动2】

　　自学阅读容量瓶使用注意事项。

　　4、注意事项：

　　（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

　　（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

　　因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

　　（4） 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

　　【学生活动3】

　　请自学认真阅读课本xx页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的.ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

　　一定物质的量浓度的配制

　　1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

　　药品：固体氯化钠、蒸馏水。

　　2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

　　【学生活动4】

　　根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。学生总结收获。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴ 计算：

　　n（NaCl）=c（NaCl）·V[NaCl（aq）]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol。

　　m（NaCl）=n（NaCl） ·M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

　　⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g。

　　⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温。

　　⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

　　⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

　　⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

　　（8）保存。

　　【实验所获】

　　总 结：

　　一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

　　七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

　　转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；

　　上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

　　【学生课后完成】

　　3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

　　⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）

　　⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）

　　⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）

　　仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

　　⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）

　　⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）

　　⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）

　　⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）

　　（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

　　板书

　　一定物质的量浓度溶液的配制。

　　（一）容量瓶的使用及注意事项。

　　（二）一定物质的量浓度的配制。

　　1、实验仪器：

　　2、步骤概括：

　　计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存。

高一化学教案6

　　【教学目标】

　　（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

　　（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

　　（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

　　（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

　　（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

　　（6） 能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

　　（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

　　（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

　　【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

　　【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

　　【教学过程】

　　[投影]学习目标即教学目标

　　[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防的建设中，具有十分广泛的用途。

　　[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

　　[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

　　[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

　　[投影板书]课题、标题及原理

　　[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

　　[投影板书]第一阶段及反应原理

　　[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）

　　[出示模型]讲解沸腾炉的构造。

　　[动画显示]沸腾炉内物料进出方式

　　[投影]思考讨论

　　1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？

　　2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？

　　[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。

　　[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

　　[投影板书]第二阶段及有关反应原理

　　[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。

　　[动画显示]气体流向。

　　[投影]填空

　　3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________

　　4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________

　　[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO 2 、O 2 、N 2 ）被预热，而热的气体（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。

　　二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

　　[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

　　[投影板书]第三阶段及反应原理

　　[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？

　　[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。

　　[出示模型]讲解吸收塔构造。

　　[动画显示]三氧化硫的吸收过程。

　　[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。

　　[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？

　　[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。

　　[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的`硫留在炉渣里）？

　　[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

　　解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：

　　设：能生成98%的硫酸x吨

　　FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

　　120 2×98

　　1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

　　x=1.478

　　这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。

　　[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。

　　[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。

　　[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？

　　[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？

　　8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？

　　[投影]环境污染的分类

　　环境污染

　　大气

　　水 工业三废（废气、废水、废渣）

　　土壤 农药、化肥及生活用品

　　食品 自然资源的不合理开发利用

　　……

　　[播音]录音资料1：环境污染的危害

　　录音资料2：环境政策

　　录音资料3：环境的治理及保护

　　[播放] 录像资料1：环境污染的危害

　　录像资料2：环境的治理及保护

　　[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。

　　[布置作业]书面作业：

　　1．教材78页数题

　　2．教材87页3题

　　课外作业：调查我们周围的环境污染状况

高一化学教案7

　　一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

　　2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的`理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

　　3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

　　三，教学目标及确立依据：

　　依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

　　1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

　　2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

　　3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

　　四，重点，难点及确立依据

　　重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

　　难点：1，平衡移动原理的应用。

　　2，平衡移动过程的速率——时间图。

　　确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

　　五，说教法：

　　由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

　　1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

　　2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

　　3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，说学法：

　　结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

　　实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

　　七，教材分析：

　　本节教材由三部分构成：

　　第一部分，化学平衡移动；

　　第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

　　八，学情分析：

　　高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

　　九，教学过程：

　　1，复习导入

　　应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

　　（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）

　　2，实验探究，设疑导入

　　提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

　　（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）

　　3，抓住机会，深刻讨论

　　学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

　　教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

　　（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）

　　4，注重实际，加深理解

　　可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

　　（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）

　　5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

　　6，巩固练习：课本习题一

　　7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册

　　8， 板书设计

高一化学教案8

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教材分析

　　本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

　　化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学 。

　　本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

　　教学建议

　　第一节氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法， 教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

　　一、有关氧化还原反应的概念

　　实质

　　反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

　　原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

　　特征

　　原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

　　反应

　　（氧化反应、还原反应）

　　反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

　　反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

　　反应物

　　（还原剂、氧化剂）

　　此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

　　此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

　　生成物

　　（氧化产物、还原产物）

　　还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

　　氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

　　性质

　　（还原性、氧化性）

　　失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

　　得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

　　二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．氧化剂

　　活泼的非金属：等。

　　含有较高化合价元素的化合物：、 、 、浓、 、 、 、 、等。

　　2．还原剂

　　金属：等；

　　某些非金属：等；

　　含有较低化合价元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

　　注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

　　三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

　　四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

　　教学设计方案

　　第一节氧化还原反应

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的.能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

　　教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

　　教学手段：投影

　　教学过程：

　　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

　　［板书］第一章化学反应及其能量变化

　　［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

　　［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

　　［板书］第一节氧化还原反应

　　［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

　　［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

　　［板书］一、化学反应的类型

　　［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

　　［板书］1．基本反应类型

　　［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

　　［投影］

　　反应类型

　　表达式

　　举例

　　化合反应

　　A＋B＝AB

　　分解反应

　　AB＝A＋B

　　置换反应

　　A＋BC＝AC＋B

　　复分解反应

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

　　［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

　　［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　［板书］2．氧化反应和还原反应

　　［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

　　［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

　　［投影］

　　反应类型

　　得、失氧的情况

　　举例

　　氧化反应

　　物质得到氧的反应

　　还原反应

　　物质失去氧的反应

　　在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

　　［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

　　［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

　　［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

　　（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。

　　（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

　　（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

　　（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

　　［引导］下面对的反应作进一步研究。

　　［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

　　（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

　　（3）进一步分析，可以得到什么结论？

　　［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

　　（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

　　（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

　　（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　［板书］二、氧化还原反应

　　［练习］分析的反应类型。

　　［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

　　［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

　　［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

　　［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

　　［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

　　［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

　　［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

　　［讲解］1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的为离子化合物。

　　2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

　　［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

　　［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

　　（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

　　［板书］（3）氧化还原反应的有关概念

　　［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

　　（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

　　（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

　　（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

　　（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

　　（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

　　（8）氧化性：得电子的性质。

　　（9）还原性：失电子的性质。

　　［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　［板书］4．氧化还原反应的表示方法

　　（1）双线桥法

　　（2）单线桥法（补充）

　　［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

　　（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

　　（1）双线桥法：

　　（2）单线桥法：

　　［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

　　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

　　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

　　［学生总结］

　　［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。

　　（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

　　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

　　［本节总结］

　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

　　［作业］

　　第12页、二、三、1．2．

　　三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

高一化学教案9

　　教学目标：

　　让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

　　让学生了解高中化学学习内容。

　　让学生了解高中化学学习方法。

　　教学内容：

　　初、高中化学的衔接。

　　高中化学课程设置。

　　学习高中化学的方法。

　　教学方法：

　　实验、多媒体辅助

　　教学时间：

　　20分钟

　　教学过程：

　　教学环节：

　　第一环节：

　　教师自我介绍

　　通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍（师生共同完成）

　　第二环节：

　　初、高中化学学习的不同

　　抽两名学生演示（初高中对比实验）

　　实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3—5滴酚酞试液，振荡后再观察。

　　实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。

　　学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。

　　教师讲解：

　　以上两个小实验均产生红色，但产生的原因不同。由此，我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象，而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。

　　活动设计：

　　一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。（播放视频）

　　教师：实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

　　学生演示：

　　实验3：

　　向一个盛有与水（水中先加入酚酞）的'烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

　　引导学生从现象分析上升到理论分析，从而引出初中到高中的学习要求：从感性认知到理性分析

　　第三环节：

　　高中化学学什么

　　介绍高中化学课程设置：高中化学共八个模块，其中有两个必修模块，含必修1、必修2，六个选修模块，含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

　　我们要学的模块有必修1、2，选修1、4、5。

　　第四环节：

　　高中化学怎样学？

　　讲学习方法，并通过一则小故事带给学生启示：做任何事贵在持之以恒。

　　第五环节：

　　美好祝愿

高一化学教案10

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

　　2 、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

　　（二）能力目标

　　通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

　　2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

　　教学重点:

　　气体摩尔体积的计算

　　教学过程:

　　[提问]：

　　1 、什么叫气体的摩尔体积？

　　2 、标况下气体的摩尔体积为多少？

　　3 、外界条件（T 、 P）对一定量气体的体积如何影响？

　　当T 、 P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

　　[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

　　1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　①使用范围：气体

　　②四同：同温、同压、若同体积则同分子数

　　③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

　　2 、推论：

　　①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

　　②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

　　例：同温、同压下，CO 2与CO的密度之比为

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空气法收集？

　　CO 2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为

　　当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

　　当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

　　[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

　　③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

　　判断：

　　A 1LCO 2与1LCO气体所含分子数相同。

　　B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。

　　C标况下，2 mol H 2和O 2的混合气的体积约为44.8L

　　D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

　　[板书]

　　三、有关气体摩尔体积的计算

　　气体的体积跟气体的物质的量、气体的.质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

　　指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

　　[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

　　1，标况密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2，相对密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

　　M =

　　[板书]3概念法：m总

　　例：将（NH 4）2 CO 3固体加热，计算在150 0 C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m总M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n总n总

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤气中H 2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

　　[ 总结 ]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

　　气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

　　在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

　　(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

　　(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

　　作业：P54 2 、 3 、 4

高一化学教案11

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、 本课时的教学目的：

　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

　　（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（2）能力目标：

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（3）情感目标：

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　二、说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

　　４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、 说学法：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

　　四、说教学程序：

　　（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

　　（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

　　盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　让学生思考、讨论

　　（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

　　目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

　　(举例)：下列叙述正确的是：（AB）

　　A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

　　结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

　　目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

　　（演示实验）：把相同浓度、相同体积的`HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

　　（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

　　2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

　　结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　（提问）强弱电解质的电离有何差别？

　　动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。

　　结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

　　（讨论）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

　　课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第二节 离子反应

　　一、酸碱盐在水溶液中的反应

　　（一）、电解质和非电解质

　　1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

　　2、 非电解

　　质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

　　（二） 、强电解质和弱电解质

　　1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

　　2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　3、 强弱电解质的区别。

　　【2】可逆反应中的化学平衡教案

　　教学内容分析

　　化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

　　本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。

　　教学目标

　　知识与技能

　　了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数

　　过程与方法

　　用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

　　情感态度价值观

　　培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

　　教学重点、难点

　　化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

　　化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

　　学情分析

　　必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

　　教学方式

　　通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

　　教学过程

高一化学教案12

　　一、教材分析：

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

　　二、学生分析：

　　学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

　　综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系;分散重难点;把抽象、不易理解的概念形象、具体化。

　　三、教学目标

　　知识和技能：

　　1.通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。

　　2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

　　过程和方法：

　　通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的`本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　情感、态度和价值观：

　　1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。

　　2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质

　　五、教学难点：氧化还原反应的本质

　　六、教学重点：氧化还原反应的本质

　　七、教学策略：多媒体

　　八、教学过程

　　图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的_，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化还原反应。

　　板书：第三节氧化还原反应

　　问题：回顾初中所学，什么是氧化反应?什么是还原反应?并列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

　　学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。

　　学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧

　　学生3：举出实例

　　投影：

　　老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发现这类反应具有一些相似的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

　　问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应?得到的氧从何而来?

　　学生：分析

　　教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应;对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在?你从中得到什么结论?

　　学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的

　　教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。

　　板书：一、氧化还原反应

　　1、表观认识：有得失氧的反应

　　教师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。

　　问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与化合价的升降有何关系?从化合价角度看三个反应有什么共同特征?

　　CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

　　学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低

　　教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。

　　板书：2、概念：有化合价升降的反应

　　教师：我们将化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

　　练习：

　　1、判断下列反应属于氧化还原反应

　　A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

　　B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑

　　F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　教师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应认识更深一步，知道初中认识氧化还原反应只是表观认识，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么?

　　教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层

　　两个电子，主要化合价为+2，为什么呢?

　　学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8

　　电子稳定结构，失去电子都显示正价。

　　教师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就

　　稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达

　　到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电

　　子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到

　　8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个

　　电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定

　　结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。

　　投影：氯化钠的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠

　　把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴

　　阳离子相互作用，形成氯化钠。

　　问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢?

　　学生：因为发生了电子的得失。

　　教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层

　　有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢?

　　学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。

　　氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。

　　教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。

　　投影：氯化氢的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳

　　定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。

　　所以氢显示+1价，氯显示-1价。

　　教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么?

　　学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。

　　教师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么?

　　学生：电子的得失和偏移

　　教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。(投影)

　　教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是

　　非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。

　　教师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢?

　　学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。

　　教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所

　　以我们可以将这三组概念归纳一下：

　　失去电子，化合价升高，发生氧化反应

　　得到电子，化合价降低，发生还原反应

　　练习：

　　2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素

　　A、一定被氧化

　　B、一定被还原

　　C、可能被氧化也可能被还原

　　D、化合价降为0

　　小结：对比氧化还原的三个定义(投影)

　　反应类型

　　得失氧角度

　　化合价角度

　　电子转移角度

　　氧化反应

　　得到氧反应

　　化合价升高反应

　　失电子(或电子偏离)

　　还原反应

　　失去氧反应

　　化合价降低反应

　　得电子(或电子偏向)

　　氧化还原反应

　　得失氧反应

　　化合价升降的反应

　　电子转移

　　作业：

　　1、什么是氧化还原反应?其实质是什么?如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?怎样判断元素的化合价?

　　2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么?并用图表表示

　　九、板书设计：

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应的概念

　　1、表观认识：得氧失氧(片面)

　　2、概念：化合价升降(判断依据)

　　3、本质：电子转移(本质)

　　失，升，氧

　　得，降，还

高一化学教案13

　　一、探究目标

　　（一）知识技能

　　1.了解硅、二氧化硅的主要性质。

　　2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

　　（二）过程与方法

　　1.结构决定性质、性质决定用途。

　　2.了解材料发展的历史与前景。

　　（三）情感价值观

　　认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

　　二、探究重点

　　二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。

　　三、探究难点

　　二氧化硅的结构和化学性质。

　　四、探究过程

　　阅读与思考

　　板书第四章非金属及其化合物

　　请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。

　　地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的`基本骨架；

　　空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；

　　人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。

　　食盐中的氯元素等。

　　思考与交流

　　1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？

　　2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62

　　板书无机非金属材料的主角—硅

　　一、二氧化硅（silicon dioxide）

　　1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。

　　整理归纳

　　二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。

　　思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？

　　①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。

　　②因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：

　　sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

　　2.化学性质

　　二氧化硅的化学性质不活泼，是酸性氧化物。

　　知识迁移：二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较相近，请阅读课本，以表格形式将二氧化碳和二氧化硅的化学性质作一个对比。

　　整理归纳

　　物质

　　二氧化碳（co2）

　　二氧化硅（sio2）

　　与水反应

　　co2+ h2o == h2co3

　　不反应

　　与酸反应

　　不反应

　　sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

　　与碱反应

　　co2+2naoh==na2co3+h2o

　　sio2+2naoh==na2sio3+h2o

　　与碱性氧化物反应

　　co2+ na2o == na2co3

　　高温sio2+ cao === casio3

　　与碳反应

　　co2+ c == 2co

　　高温

　　sio2+ 2c == si + 2co ↑

　　练习2、如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)

　　sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

　　3.用途

　　二氧化硅用途广，石英表中的压电材料、光导纤维等光纤光缆与普通电缆的比较

高一化学教案14

　　[教学过程]

　　课前练习:

　　金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )

　　A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

　　(请写出有关反应的化学方程式)

　　[新课引入]

　　钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

　　[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

　　[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

　　由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？

　　[板书]：（1）与酸的反应

　　[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.

　　[过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验，化学教案－碱金属。

　　[演示实验]分别加热碳酸钠 碳酸氢钠

　　[板书]（2）热稳定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

　　[板书]（３）用途：

　　Na2CO3: 制皂 玻璃 造纸 纺织

　　NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多

　　巩固练习:

　　1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

　　2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )

　　A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固体 C.盐酸 D.Na2O固体

　　[教学目的]

　　１.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的`性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

　　２.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

　　[教学重点]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　[教学难点]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

　　[教学方法]

　　对比法、实验探索法.

　　[教学用具]

　　投影仪.实物演示实验仪器

　　我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

　　把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

　　干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

　　在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

　　清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

　　简易式灭火器 简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

高一化学教案15

　　【课程目标】

　　1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

　　2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

　　【教材分析】

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

　　【学情分析】

　　中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

　　同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

　　(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

　　(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

　　2、过程与方法

　　(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

　　化还原反应的.本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

　　(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

　　3、情感、态度与价值观

　　(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

　　(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

　　研究中的重要作用。

　　【教学重难点】

　　教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

　　教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的

　　本质，以及这种转化的综合利用价值。

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