化学电化学常识

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化学电化学常识

　　1、原电池、电解池、电镀池判定规律

化学电化学常识

　　若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看回路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

　　2、酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）

　　3、关计算的方法规律

　　有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。

　　3、电化学基础知识的应用

　　(1)析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁为例）：

　　(2)的防护，主要有下面几种情况：改变金属的内部结构，例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢；覆盖保护层，例如涂油层、油漆、搪瓷、熟料等，另外还有电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Cr、Ni等）；电化学保护法，多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

　　(3)电解原理的应用

　　氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl + 2H2O ==（电解） 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；活泼金属Na、Mg、Al的制取，例如，电解熔融的NaOH制金属Na，4NaOH ==（电解） 4Na +2H2O + O2↑（其中Na为阴极区产物而 H2O和 O2则为阳极区产物）；金属的精炼，例如铜的精炼，以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液；电镀，待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne-== Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ ne-== M（在镀件上沉积）。

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