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初三上册化学知识点

时间:2024-01-02 07:20:12 总结 我要投稿
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人教版初三上册化学知识点

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人教版初三上册化学知识点

人教版初三上册化学知识点1

  用CO还原氧化铜的实验步骤

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”:

  “一通”先通氢气;

  “二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;

  “四停”等到室温时再停止通氢气;

  “五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化.

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。

  ②试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管,再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

  氧气的'验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

  元素

  1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

  2.元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

  3.元素化合价口诀

  正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,铁变二三碳二四,硝酸盐酸根负一,碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。

  方程式

  质量守恒定律:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

  3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO

  金属与氧气反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

人教版初三上册化学知识点2

  第一单元走进化学世界

  考点一:物质的变化

  物理变化:,分子本身。

  化学变化:,分子的与原子的。

  区分化学变化和物理变化的依据是:。

  1.常见的典型化学变化

  (1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

  (4)光合作用和动植物的呼吸等。

  2.化学变化时的能量变化

  化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

  考点二:物质的性质

  物理性质:

  例如:颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

  化学性质:

  例如:可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

  考点三:实验操作

  1.药品的取用

  药品的取用原则:“三不”原则,最少量原则,环保原则

  (1)固体药品的取用

  通常保存在中。取用块状药品使用,操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为。目的是。

  (2)液体药品的取用

  通常盛放在里。取用时,拿起试剂瓶时。缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处。量筒量取液体时,应注意。

  胶头滴管吸取液体时,应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

  2.物质的加热

  酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。

  注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的.水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂。

  3.仪器的洗涤

  玻璃仪器洗涤干净的标准:

  考点四:两个实验探究

  1.对蜡烛及其燃烧的探究

  蜡烛火焰分,温度。证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:。

  2.对空气和人体呼出气体成分的探究

  验证CO2的方法:,且CO2含量越高。

  验证O2的方法:,且O2含量越高,第二单元我们周围的空气

  考点一:空气的成分

  1.空气中各气体的体积分数

  各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质。

  N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作。

  稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做。

  2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

  (1)实验现象:①;②。

  (2)化学方程式:。

  (3)实验结论:。

  (4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①、。②、。

  3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;

  不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:。

  考点二:氧气的性质

  1.氧气的物理性质

  氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色。

  2.氧气的化学性质

  氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:

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