高三化学考试知识点总结

相关推荐

高三化学考试知识点总结

　　总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它能够给人努力工作的动力，不如立即行动起来写一份总结吧。但是却发现不知道该写些什么，以下是小编为大家收集的高三化学考试知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高三化学考试知识点总结

高三化学考试知识点总结1

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　　3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　：制合金，制半导体。

　　2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒。

高三化学考试知识点总结2

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒。

高三化学考试知识点总结3

　　一、三号

　　(一)、元素符号

　　1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母

　　第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

　　2、意义：

　　(1)表示一种元素

　　(2)表示这种元素的一个原子

　　(3)有的还可表示一种物质

　　例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

　　Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

　　如2Cu表示两个铜原子

　　新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

　　二、离子符号

　　意义:(1)表示一个某离子

　　(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

　　1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的`正电荷

　　2、2Mg2+：两个镁离子

　　注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

　　三、化合价符号

　　(一)、识记常见元素和原子团的化合价

　　氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

　　一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

　　氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

　　(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

　　注：在单质中元素的化合价为0。

　　(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

　　(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

　　相同点:(1)元素符号相同

　　(2)数值、正负相同

　　不同点:(1)书写位置不同

　　(2)数值与正负顺序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化学符号周围数字表示的意义。

　　(1)系数：表示粒子个数

　　(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

　　(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

　　(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价

高三化学考试知识点总结4

　　一、水参与的氧化还原反应

　　1、水作氧化剂

　　(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

　　(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

　　(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

　　(4)铝与强碱溶液反应

　　2、水作还原剂：水与F2的反应

　　3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

　　水电解

　　4、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　二、水参与的非氧化还原反应

　　1、水合、水化

　　(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的'水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3、名称中带“水”的物质

　　(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

　　蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化学考试知识点总结5

　　一、基本概念

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的'OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

　　二、基本理论

　　1.原子量是原子质量的简称

　　2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径

　　3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　　5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： (1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和离子;

　　(5)分子和离子;

　　(6)阴离子和阳离子;

高三化学考试知识点总结6

　　１、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6、点燃Ｈ2、CH4、Ｃ２H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HＮO3再加AgNO3溶液。

　　８、检验ＮH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H２S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　１0、配制FeCl３，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13、用Ｈ２还原ＣｕO时，先通H2流，后加热ＣuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　１4、配制物质的'量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　1６、浓H2ＳＯ4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一５%的ＮaHCO３溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaＨCO3溶液。

　　17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加ＮａOＨ溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

　　20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ｐH。

　　２1、配制和保存Fe2＋，Ｓn２+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高三化学考试知识点总结7

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫6.点燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的.溶液中先加稀HNO3

　　再加AgNO3溶液。

　　））8.检验NH3（用红色石蕊试纸、CI2（用淀粉KI试纸、H2S［用

　　Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线

　　1cm ~ 2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　1 8.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加

　　NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试

　　纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　；21配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时先把蒸馏水煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

高三化学考试知识点总结8

　　1、最简式相同的有机物

　　：C2H2和C6H6

　　2：烯烃和环烷烃

　　2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　2、有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

　　5.酯化反应:浓硫酸共热

　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　7.酚与浓溴水或浓硝酸

　　8.油酯皂化反应

　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

　　4、能发生加成反应的物质

　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　不饱和烃的.衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　6、能发生缩聚反应的物质

　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高三化学考试知识点总结9

　　一、金属活动性Na Mg Al Fe.

　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

　　三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的'速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

　　合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

高三化学考试知识点总结10

　　1、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烃和环烷烃

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　2、有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能发生取代反应的.物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

　　5.酯化反应:浓硫酸共热

　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　7.酚与浓溴水或浓硝酸

　　8.油酯皂化反应

　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

　　4、能发生加成反应的物质

　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反应的物质

　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热二元醇和二元羧酸等

　　7、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

　　高三化学知识点3

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛

　　(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、

【高三化学考试知识点总结】相关文章：

高三考试总结04-17