初中化学教案化学方程式

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初中化学教案化学方程式

　　作为一位杰出的教职工，通常会被要求编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。教案应该怎么写呢？以下是小编整理的初中化学教案化学方程式，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学教案化学方程式

初中化学教案化学方程式1

　　重点：

　　化学方程式的涵义及写法

　　难点：化学方程式的配平

　　教学过程：

　　提问：

　　1．质量守恒定律的内容

　　2．从微观角度解释守恒的原因

　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

　　导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

　　板书：

　　第二节化学方程式

　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

　　一、化学方程式的概念

　　提问：

　　碳+氧气—→二氧化碳

　　C+O2—→CO2

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

　　回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

　　引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

　　提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

　　（1）化学式代替名称

　　（2）“→”变为“=”

　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子

　　二．化学方程式的涵义

　　提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

　　C+O2===CO201216×212+16×2

　　123244

　　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

　　讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

　　提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

　　板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件

　　（2）可表示各物质间的质量比

　　提问：如何读出这个化学方程式

　　讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开

　　练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中

　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

　　三、书写化学方程式的原则：

　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

　　问题：分析学生写的各种可能的式子

　　可能写出的情况有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2P2O5

　　分组讨论（代表回答）

　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律

　　引导：分析从两方面考虑

　　（1）是否符合实验事实

　　（2）是否能体现质量守恒定律

　　课文：P71

　　板书：化学方程式的书写

　　讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

　　回答：体现质量守恒定律

　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的'是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

　　练习2：[投影]

　　1．Al+O2——Al2O3

　　2．H2+O2——H2O

　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

　　指导阅读：课本第71——72页

　　总结：

　　1、写化学式

　　2、配平

　　3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

　　要求：

　　（1）3个步骤

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点

　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

　　小结：

　　通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

　　板书设计

　　化学方程式

　　碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化

　　Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2反应质量的守恒

　　123244

　　一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

　　二、含义：（依据客观事实）

　　“质”：1表示出反应物、生成物

　　“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

　　三、书写化学方程式原则：

　　1、依据实验事实

　　2、遵循质量守恒定律

　　四、化学方程式书写步骤：

　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

　　2、配平步骤（遵循质量守恒）

　　3、注明反应条件

初中化学教案化学方程式2

　　一、教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排

　　2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的'汁算的。

　　[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

　　[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影]展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2．根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

初中化学教案化学方程式3

　　教学目标

　　知识目标

　　学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

　　通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；

　　能正确书写简单的化学方程式。

　　能力目标

　　培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

　　情感目标

　　培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

　　2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

　　3．书写化学方程式

　　为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

　　有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：

　　教法建议

　　学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

　　本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

　　教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

　　1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的.依据。

　　2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

　　3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

　　4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

　　5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

　　6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

　　布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

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