关于化学教案

　　作为一位杰出的教职工，通常需要准备好一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家整理的关于化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

关于化学教案

关于化学教案1

　　铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

　　一、铁

　　铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。

　　1.铁与非金属反应

　　铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

　　（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；

　　（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；

　　（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

　　2.铁与水反应

　　铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；

　　3.铁与酸反应

　　非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；

　　与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

　　4.铁与某些盐发生置换反应

　　铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。

　　二、铁的氧化物

　　铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

　　1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；

　　2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；

　　3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；

　　三、铁的`氢氧化物

　　铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

　　1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；

　　2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；

　　3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；

　　4.氢氧化铁与酸发生中和反应：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；

　　5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；

　　6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o；

　　四、三价铁与二价铁的鉴别

　　1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

　　2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

　　3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

　　更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；

　　五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化

　　铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。

　　1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

　　2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

　　feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；

　　3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

　　4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

　　5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。

　　2fecl2+cl2=2fecl3；

　　6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。

　　2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。

关于化学教案2

　　一. 教学目标

　　1. 让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；

　　2. 根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；

　　3. 探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

　　4. 探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

　　5. 了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的.鉴别方法；

　　6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

　　二、重点难点

　　重点

　　1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

　　2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

　　3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

　　难点

　　实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

　　三. 具体内容

　　1. 材料的发展过程

　　2. 材料的分类

　　分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

　　3. 金属材料

　　包括纯金属和各种合金。

　　（1）金属材料的发展历程

　　古代——近代工业——现代工业

　　（2）常见金属材料及应用

　　球墨铸铁（Fe、C、Si、Mn）——可代替钢

　　锰钢（Fe、C、Mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

　　不锈钢（Fe、Cr、Ni）——医疗器械、炊具

　　黄铜（Cu、Zn）——机器零件、仪表、日用品

　　青铜（Cu、Sn）——轴承、齿轮等

　　白铜（Cu、Ni）——钱币、代替银饰品

　　焊锡（Sn、Pb）——焊接金属

　　硬铝（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飞机、轮船等

　　18黄金（Au、Ag、Cu）——金饰品、钱币

　　18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金饰品

　　铂金（Pt）——铂金饰品

　　4. 无机非金属材料

　　分为传统材料和新型材料。

　　传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

　　新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

　　5. 合成材料

　　包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

　　（1）合成纤维

　　纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

　　天然纤维：吸水性、透气性好

　　合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

　　四、总结

关于化学教案3

　　教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：氧气的实验室制法

　　教学难点：催化剂

　　教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的`与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　l 反应原理

　　l 仪器装置

　　l 验满方法

　　l 收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　l 电解水

　　l 从空气中分离氧气

　　l 光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

关于化学教案4

　　教学目标

　　知识目标

　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

　　能力目标

　　培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

　　情感目标

　　在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

　　教法建议

　　从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

　　化合物

　　离子化合物

　　共价化合物

　　数目

　　一个原子得失电子的数目

　　一个原子共用电子对数

　　正价

　　一个原子失去电子的数目

　　电子对偏离的原子

　　负价

　　一个原子得到电子的数目

　　电子对偏向的原子

　　元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

　　熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的'相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

　　教学设计方案

　　教学重点：

　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

　　教学难点：化合价概念的建立。

　　教学过程：

　　复习提问：

　　写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

　　写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

　　投影：

　　探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

　　分组讨论，小组汇报讨论结果。

　　(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

　　(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

　　小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

关于化学教案5

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：化学反应中的能量变化

　　教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

　　教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　[板书]化学反应中的能量变化

　　一、化学反应中的能量变化

　　[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意

　　①操作方法；

　　②仔细观察实验现象；

　　③总结实验结论；

　　④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论] 现代人怎样利用化学反应？

　　结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的'烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

　　[讲述]现代能源结构。

　　1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:能源，煤，石油，天然气，水电

　　比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%

　　[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。

　　石油储量/1×1010t

　　天然气储量/1×1010m3

　　煤炭/1×1010t

　　北美

　　5.6

　　8.4

　　262.9

　　西欧

　　3.4

　　6.1

　　99.3

　　日本

　　1.0

　　前苏联

　　8.3

　　42.5

　　241.0

　　中东

　　24.2

　　中国

　　2.4

　　0.8

　　99.0

　　[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。

　　[结论]得出以下结构。

　　[阅读]能源与人类进步。

　　请学生阅读教材22——23页。

　　[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。

　　[尾声]《太阳能》05/34

　　教学手段：

　　设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

　　板书设计：

关于化学教案6

　　一、教学章节

　　第一节分子

　　二、教学目的

　　1、知识目标

　　（1）分子的概念

　　（2）分子概念的运用

　　（3）混合物和纯净物

　　2、能力目标

　　通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。

　　3、德育目标

　　通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。

　　三、教学重点、难点、疑点及解决方法

　　1、重点

　　（1）关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

　　（2）通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

　　2、难点

　　建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　3、疑点

　　（1）如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？

　　（2）混合物与混合物有何区别？

　　4、解决办法

　　联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。

　　四、课时安排

　　1课时

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

　　六、教学步骤

　　（一）分子

　　[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

　　[再来看两个演示实验]

　　1、实验[3—1]碘的受热和冷却

　　现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。

　　2、100L酒精和100 L水混合在一起。

　　现象：混合后，酒精和水的总体积小于200L 。

　　[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

　　[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

　　[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。

　　[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

　　[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？

　　[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

　　同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的'，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26g。

　　[讨论]那分子还可以再分吗？

　　[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

　　但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。

　　[讨论]物质三态相互转化的本质：

　　气态时，分子间距离最大，液态，固态。

　　[板书]4、①分子的体积很小，质量非常小。

　　②分子是不断地运动的。

　　③分子间有一定间隔，“三态”。

　　④有些物质是由分子直接构成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和纯净物：

　　[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

　　什么是纯净物，混合物。

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。

　　例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。

关于化学教案7

　　●教学目标

　　1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

　　2.使学生掌握氯离子的检验方法。

　　3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

　　4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

　　5.培养学生设计实验的能力。

　　●教学重点

　　1.氯气的化学性质及实验室制法。

　　2.氯离子的性质。

　　●教学难点

　　氯气的化学性质。

　　●课时安排

　　第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

　　第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

　　教学用具

　　第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

　　第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

　　［板书］第四章卤素

　　［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

　　［板书］第一节氯气

　　一、氯气的'实验室制法

　　［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

　　实验室制氯气的反应方程式如下：

　　△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

　　仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁

　　架台(带铁夹)、酒精灯。

　　［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］

　　试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

　　［讲解］一套完整的制气装置应包括：

　　1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。

　　［学生讨论、分析，老师总结并板书］

　　△［板书］原理：

　　MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　收集：向上排空气法

　　验满：湿润的蓝色石蕊试纸

　　尾气吸收：NaOH溶液

　　［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。

　　［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］

　　［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。

　　［板书］二、氯气的化学性质

　　［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］

　　［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?

　　［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

　　［板书］1.氯气与水的反应

　　［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。

　　［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

　　［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

　　［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

　　［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

　　［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

　　光照

　　2HClO=====HCl+O2↑

　　有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

　　［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

　　［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

　　［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

　　［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

　　常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

　　思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

　　［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

　　［板书］2.氯气与碱的反应

　　［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

　　［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

　　［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

　　［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］

　　［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。

　　［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

　　思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白色粉末漂白的原理是什么?

　　［引导学生看书，得出结论］

　　［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

　　［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白色粉末应怎样保存才能不很快失效?

　　［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

　　［学生回答］

　　［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。

　　［投影］课后思考题：

　　1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?

　　2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

　　3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

　　［布置作业］

　　［板书设计］

关于化学教案8

　　教学重点：二氧化硫的化学性质

　　难点：二氧化硫的漂白作用

　　教学过程：

　　引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

　　播放视频：硫在氧气中燃烧。

　　引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

　　讲述：物理性质

　　展示：闻气体气味正确方法的图片

　　演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

　　讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

　　讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

　　简介：亚硫酸

　　讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

　　讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

　　过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

　　讲述：二氧化硫和氧气的反应

　　增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

　　演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

　　讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

　　过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

　　讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示图片、播放有关酸雨的录像。

　　小结：

　　作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板书设计：

　　第二节二氧化硫

　　一、二氧化硫的性质

　　1.物理性质

　　无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化学性质

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反应);

　　( 过量)

　　(2)二氧化硫的`氧化还原反应

　　①弱氧化性：

　　②较强的还原性：

　　如能使氯水、溴水、溶液褪色。

　　(与有类似反应)

　　* (此方程式不要求学生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案点评：

　　二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

关于化学教案9

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　师生共同巩固第一课时相关。

　　(1)根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈性，原因 ;

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

　　∵ 的酸性比酸性强。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”分析。

　　电解质溶液中某一组份的'原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

　　总结、扩展

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

关于化学教案10

　　［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

　　［板书］一、氯气的性质和用途

　　［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

　　［学生总结］

　　［板书］1.氯气的物理性质

　　(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

　　(2)易液化()

　　(3)密度比空气大

　　(4)能溶于水

　　［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

　　［学生活动］

　　［板书］2.氯气的化学性质

　　［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

　　［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

　　［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。

　　［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

　　［板书］(1)氯气与金属的反应：

　　［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?

　　(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)

　　［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

　　［板书］

　　［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?

　　［学生活动］

　　［板书］

　　［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

　　［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?

　　(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)

　　②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?

　　［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的`现象如何呢?下面我们一试即知。

　　［板书］

　　(2)氯气与非金属的反应

　　［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］

　　［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。

　　［板书］

　　［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

　　［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］

　　［板书］

　　［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　［学生讨论］

　　［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

　　［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。

　　［投影］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3

　　P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5

　　［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?

　　［板书］(3)氯气与水的反应

　　(4)氯气与碱的反应

　　［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

　　［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。

　　［板书］3.氯气的用途

　　［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

　　［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。

　　［板书］二、氯离子的检验

　　［学生回忆盐酸的鉴别方法］

　　［演示实验4—6］

　　(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)

　　［板书］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓

　　［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?

　　［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。

　　［板书］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓

　　［设问］怎样防止检验Cl－时CO 的干扰呢?

　　［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。

　　［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O

　　［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。

　　［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质?

　　2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?

　　3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?

　　［小结］Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl－，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。

　　［布置作业］

　　［板书设计］

　　一、氯气的性质和用途

　　1.氯气的物理性质

　　(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

　　(2)易液化( )

　　(3)密度比空气大

　　(4)能溶于水

　　2.氯气的化学性质

　　(1)氯气与金属的反应

　　(2)氯气与非金属的反应

　　(3)氯气与水的反应

　　(4)氯气与碱的反应

　　3.氯气的用途

　　二、氯离子的检验

　　Ag+＋Cl－====AgCl↓

　　2Ag+＋CO Ag2CO3↓

　　Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O

关于化学教案11

　　知识目标

　　了解强、弱电解质与结构的关系。

　　理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

　　能力目标

　　通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

　　通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

　　培养学生阅读理解能力。

　　情感目标

　　在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

　　由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

　　教材分析

　　本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

　　教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。

　　同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

　　关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的.主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

　　教法建议

　　关于强、弱电解质与结构的关系：

　　建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

　　1．课前复习

　　组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

　　着重复习：

　　（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；

　　（2）离子键、极性键。

　　2．课堂教学

　　建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

　　关于弱电解质的电离平衡的教学：

　　这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

　　l．弱电解质电离平衡的建立

　　从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。

　　2．电离平衡状态的特征

　　重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

　　（l）电离平衡是动态平衡——“动”。

　　（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。

　　（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。

　　3．外界条件对电离平衡的影响

　　利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。

　　最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

关于化学教案12

　　【教学目标】

　　1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

　　2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。

　　3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

　　【教学重点】

　　原电池的.构成条件

　　【教学难点】

　　原电池原理的理解;电极反应式的书写

　　【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

　　【教学方法】实验探究教学法

　　【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。

　　【教学过程】

　　[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?

　　(巡视各组实验情况)。

　　[师]:请大家总结:有什么现象发生?

　　[生]:总结:出现两种结果:

　　①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转

　　[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

　　[生]:说明有电流产生。

　　[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?

　　[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:

　　[播放幻灯片]:

　　化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

　　原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

关于化学教案13

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的`过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]

　　在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]

　　那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3.我想知道氧气还有什么用途。

　　4.我想知道氧气是如何制得的。

　　[过渡]

　　看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]

　　如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]

　　我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　[师问]

　　上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]

　　消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结]

　　[引出下文]

　　在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

关于化学教案14

　　一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。

　　二、教学重点、难点：HNO3的化学性质。

　　三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练

　　四、教学设计：（分两课时完成）

　　1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。

　　2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu +HNO3（稀）—、HNO3— （学生快速记忆，并整理到错题本上）。

　　3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。

　　4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的化学性质——不稳定性和氧化性。

　　具体如下：A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示，教案《《硝酸》教案》。讨论学习后，教师板书。

　　B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟）附：板书设计：一．HNO3的物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，98％以上为“发烟”硝酸。

　　二．HNO3的化学性质1．不稳定性：宜保存于棕色瓶中的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金属反应：HNO3和金属反应的规律：① HNO3能和大多数金属发生反应（除Au、Pt等外），而且主要不生成氢气。② 常温下，Al、Fe等金属能在浓HNO3中发生钝化。③金属活动性顺序表中，氢以后的.金属Cu、Ag、Hg等与HNO3反应，主要生成NO2，与稀HNO3反应，主要生成NO。Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金属反应C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有机物等反应D、与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反应。

　　五、布置作业：课本习题P16：三、1. 2. 四。

　　六、教学反思：1、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。2、开展阅读比赛、记忆力比赛，可以很好地训练学生的注意力、记忆力、阅读能力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练，应是我们努力学习并加以研究解决的问题。

关于化学教案15

　　【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　1)了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

　　2)认识新能源开发的重要性。

　　2、过程与方法：

　　1)通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

　　2)通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

　　3)通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：

　　1)通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

　　2)通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

　　【内容分析】

　　新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷(天然气、沼气)、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料;调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

　　【重点】

　　了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。

　　【难点】

　　燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

　　【媒体与器材】

　　电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条(如铁、铝等)，小石头粒

　　【教学模式】

　　【教学过程】

　　教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图

　　引导探究

　　探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的.成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

　　实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。