化学下学期知识点总结

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化学下学期知识点总结

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化学下学期知识点总结

化学下学期知识点总结1

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

　　1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

　　三、金属资源的保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的`铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：

　　①防止金属腐蚀；

　　②回收利用废旧金属；

　　③合理有效地开采矿物；

　　④寻找金属代用品；

化学下学期知识点总结2

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的'水蒸气、质量增加、浓度减小）。

　　②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

　　③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化学性质）

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

　　2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠（NaOH）

　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca（OH）

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）

　　四、碱的通性（碱的化学性质）

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

　　3、质量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）

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