高一化学必修一知识点总结

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高一化学必修一知识点总结

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高一化学必修一知识点总结

　　高一化学必修一知识点总结1

　　一、氧化—还原反应

　　1、怎样判断氧化—还原反应

　　表象：化合价升降实质：电子转移

　　注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

　　2、分析氧化—还原反应的方法

　　单线桥：

　　双线桥：

　　注意：

　　(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

　　(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

　　3、有关概念

　　被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

　　被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

　　注意：

　　(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

　　(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

　　4、氧化还原反应方程式配平

　　原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

　　步骤：列变化、找倍数、配系数

　　注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

　　类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

　　5、氧化性和还原性的判断

　　氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

　　最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

　　还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

　　最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

　　既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

　　注意：

　　(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

　　氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

　　(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

　　(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：

　　(1)金属活动顺序表

　　(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

　　(3)非金属活动顺序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性与还原性的关系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f-

　　二、离子反应、离子方程式

　　1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

　　2、离子共存

　　凡出现下列情况之一的都不能共存

　　(1)生成难溶物

　　常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易挥发性物质

　　常见的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成难电离物质

　　常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

　　(4)发生氧化还原反应

　　fe3+与s2-、clo—与s2-等

　　3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

　　注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

　　(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

　　三、原子结构

　　1、关系式

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

　　质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

　　注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

　　阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

　　阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

　　2、所代表的意义

　　3、原子核外电子的排布

　　(1)运动的特征：

　　(2)描述电子运动的方法：

　　(3)原子核外电子的排布：

　　符号klmnopq

　　层序1234567

　　(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

　　核外电子排布要遵守的四条规则

　　4、同位素

　　将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

　　(2)一定是指同一种元素

　　(3)化学性质几乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

　　2、元素性质的判断依据

　　跟水或酸反应的难易

　　金属性

　　氢氧化物的碱性强弱

　　跟氢气反应的难易

　　非金属性氢化物的热稳定性

　　最高价含氧酸的酸性强弱

　　注意：上述依据反过也成立。

　　3、周期表的结构

　　(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

　　(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

　　(3)周期序数：一二三四五六

　　元素的种数：288181832

　　(4)各族的排列顺序(从左到右排)

　　ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

　　4、元素性质递变规律

　　(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

　　注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

　　(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

　　5、化合价

　　价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

　　主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

　　注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

　　6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

　　五、分子结构

　　要求掌握“一力、二键、三晶体”

　　1、离子键

　　(1)记住定义

　　(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

　　电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

　　2、化学键

　　注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

　　3、共价键

　　(1)定义

　　(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

　　4、晶体

　　(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

　　(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

　　5、电子式

　　(1)定义

　　(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

　　高一化学必修一知识点总结2

　　电解质和非电解质

　　1.定义：

　　①条件：水溶液或熔融状态；

　　②性质：能否导电；

　　③物质类别：化合物。

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③删：将反应前后没有变动的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

　　高一化学必修一知识点3

　　溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、平稳的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度

　　酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物；

　　②氧气(或空气)；

　　③可燃物的温度要达到着火点。

　　高一化学必修一知识点总结4

　　一、常见物质的分离、提纯和鉴别

　　1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

　　混合物的物理分离方法

　　方法适用范围主要仪器注意点实例

　　i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，能够用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

　　操作时要注意：

　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不同样的液体分离开的方法。萃取是借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。