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初中化学知识点总结

时间:2024-04-08 18:39:58 晓丽 总结 我要投稿

初中化学知识点总结

  上学的时候,大家最熟悉的就是知识点吧?知识点有时候特指教科书上或考试的知识。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编收集整理的初中化学知识点总结,欢迎大家分享。

初中化学知识点总结

  初中化学知识点总结

  一、物质的学名、俗名及化学式

  ⑴金刚石、石墨:c ⑵水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao (4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl (6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh (10)纯碱:na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒)

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色

  3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫:淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱:蓝色↓:cu(oh)2红褐色↓:fe(oh)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有k+、na+、no3+、nh4+的物质都溶于水;氯化合物中只有agcl不溶于水,其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水;含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  四、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;

  16、中国最大煤炭基地在:山西省;

  17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用);

  18、最早发现电子的是英国的汤姆生;

  19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

  20、最简单的有机化合物ch4 。

  五、初中化学中的"三"

  1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6、构成物质的元素可分为三类:即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  7,铁的氧化物有三种,其化学式:为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

  8、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。

  15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  20、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

  27、过滤操作中有"三靠":(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  28、三大气体污染物:so2、co、no2。

  29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  30、取用药品有"三不"原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

  32、工业三废:废水、废渣、废气。

  33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

  34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

  37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

  38、浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、氧化性。

  39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

  40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

  41、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c、h 。

  42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

  六、化学口诀

  1、基本反应类型:

  化合反应:多变一分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子

  2、常见元素的化合价:

  一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。

  3、实验室制取氧气的步骤:

  "茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"

  "查"检查装置的气密性"装"盛装药品,连好装置

  "定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热

  "收"收集气体"离"导管移离水面

  "熄"熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用co还原氧化铜的实验步骤:

  "一通、二点、三灭、四停、五处理"

  "一通"先通氢气,"二点"后点燃酒精灯进行加热;

  "三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气,防止co污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  "氧正氢负,氢二氧一":正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  "失阳正,得阴负,值不变":原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  8、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  9、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

  10、"十字交叉法"写化学式的口诀:

  "正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错"

  11、过滤操作口诀:

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫记忘。

  12、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是"一通、二点、三灭、四停"

  13、反应规律:置换反应:

  (1)金属单质+酸→盐+氢气:h前,非氧化性酸

  (2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐:前置后、盐需溶,k、ca、na不可行。

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  复分解反应:

  双交换、价不变

  生成气体、水、沉淀

  盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)

  弱酸制强不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反应)

  ①碱性氧化物+酸→盐+h2o ②碱+酸→盐+h2o

  ③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

  ⑤盐+碱→新盐+新碱

  14、金属+酸→盐+h2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:al>mg>fe>zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  ④在金属+酸→盐+h2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  金属+盐溶液→新金属+新盐中:

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

  用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

  17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它。

  初中化学知识点总结

  一、初中化学常见物质的颜色

  (一)、固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁

  2、绿色固体:碱式碳酸铜

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

  4、紫黑色固体:高锰酸钾

  5、淡黄色固体:硫磺

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

  9、红褐色固体:氢氧化铁

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  (二)、液体的颜色

  11、无色液体:水,双氧水

  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、气体的颜色

  17、红棕色气体:二氧化氮

  18、黄绿色气体:氯气

  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

  二、初中化学中的“三”

  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

  5、物质组成与构成的三种说法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

  (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

  7、造成水污染的三种原因:

  (1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放,(3)农药化肥任意施放。

  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。

  12、三大化学肥料:n、p、k

  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

  26、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。

  30、液体过滤操作中的三靠:

  (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

  31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

  32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

  33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

  34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

  36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

  37、金属活动顺序的三含义:

  (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;

  (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

  (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

  38、温度对固体溶解度的影响:

  (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

  39、影响溶解速度的因素:

  (1)温度,(2)是否搅拌

  (3)固体颗粒的大小

  40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

  41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

  42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

  三、初中化学常见混合物的重要成分

  1、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

  2、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

  3、煤气:一氧化碳(co)

  4、天然气:甲烷(ch4)

  5、石灰石/大理石:(caco3)

  6、生铁/钢:(fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

  8、铁锈:(fe2o3)

  四、初中化学常见物质俗称

  1、氯化钠(nacl):食盐

  2、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

  3、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠

  4、氧化钙(cao):生石灰

  5、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固体(co2):干冰

  7、氢氯酸(hcl):盐酸

  8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

  9、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾

  10、甲烷(ch4):沼气

  11、乙醇(c2h5oh):酒精

  12、乙酸(ch3cooh):醋酸

  13、过氧化氢(h2o2):双氧水

  14、汞(hg):水银

  15、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

  初中化学知识点总结

  一、物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

  二、几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O

  20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

  碳和碳的氧化物

  1、碳的几种单质

  (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  (2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  (3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2、单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

  (1)常温下的稳定性。

  (2)可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2;

  不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。

  (3)还原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

  应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

  3、二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的实验室制法

  ①原理:用石灰石和稀盐酸反应:

  CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

  ②选用固液不加热装置

  ③气体收集方法:向上排空气法

  ④验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

  (2)二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

  4、二氧化碳的性质

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。

  (2)化学性质:

  ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  ②与水反应生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。

  ③能使澄清的石灰水变浑浊:

  CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

  ④与灼热的碳反应:

  C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

  (3)用途:灭火

  原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷

  初中化学知识重点

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

  初中化学知识点总结

  一、中考化学:初中化学各阶段易错知识点

  1、明明冰和水混合了,偏说它是纯净物。

  这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物:由一种物质组成是纯净物;混合物:由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物,虽然看上去是两种物质,但是水——冰之间的变化是物理变化,不是化学变化。因此在化学上,冰水混合物还是纯净物。

  2、明明只含是一种元素,偏说它是混合物。

  与第一题相反,有时候由同一种元素沟成的物质,反而是混合物,例如:还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷,等等。

  3、明明讲的是原子核由质子和中子构成,非说氢原子核不含中子。

  原子由原子核构成,原子核由质子和中子构成,这是正确的。

  但是有例外,元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中,有一种不含有中子。

  4、明明一瓶水是无色透明的,还说它不一定是纯净物。

  是否是纯净物,判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等,当然属于混合物。有色无色,是否透明,不作为判断纯净物的标志。

  5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应,又说没有氧气也行。

  燃烧,通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为:燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应,所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧,没有氧气也行。

  6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。

  锅炉爆炸,包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸,属于化学变化;锅炉本身的金属破碎,是物理变化。

  7、明明合金“合”的是金属,却说铁和碳也能形成合金。

  合金,是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜),铁和非金属也能形成合金(钢)。

  8、明明说二氧化碳可以灭火,又说镁着火不能用它来灭。

  我们知道二氧化碳的化学性质:不能燃烧,也不支持燃烧。这是一般情形,一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧,比如Mg就可以在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。

  9、明明写的是“铅笔”,非说它不是用铅做的。

  铅笔是习惯用的名字,中文名字,与金属铅不搭界。

  10、明明催化剂的“催”字是加快的意思,却说减慢也算。

  催化剂,开始的时候指的是“加快反应速率的物质”,但是后来科学进步了,发现减慢反应速率也是一门很深的学问,就把前者叫做正“催化剂”,后者叫做负“催化剂”,通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率,需要负催化剂(重水)。类似地,经济上也不说减慢增速,而叫做负增长;管理上也不叫惩罚,叫做负激励。

  11、明明说是水银,可是偏偏说水银不是银。

  水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼,水一样的银,与银不搭界。

  12、明明铁生锈不发热,非说它产生了热。

  铁生锈,是反应速率非常慢的化学反应,它发热了你也不会感觉到。

  13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝,非说它不一定是碱溶液。

  根据酸碱性的定义:能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液,而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等,例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

  14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液,还说不饱和溶液可能更浓。

  溶液的溶解度,与温度有密切关系,见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例,20°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度大约30克,溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度可以达到90克,溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和,50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

  15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升。

  两种液体混合,分子之间会互相“填空”,大小搭配,因此体积可以减小。

  16、明明白金更宝贵,还说白金丝毫不含金。

  白金,是铂元素(Pt)的俗称,中文意思是“白色的金子”,像金子,当然不含金。

  17、明明大家都叫“银粉”,非说它不是银做的。

  银粉,是形象的说法,银子一样的粉,是铅粉和铝粉的混合物,与银不搭界。金粉也是如此,是研细的铜粉,同样不含金。

  18、明明纯碱就是碱不应怀疑了,偏说纯碱它是盐。

  纯碱,是碳酸钠的俗名,是生活中的习惯用法。说它是盐,是从化学结构上讲,由金属离子和酸根组成的是盐,碳酸钠是盐。

  19、明明说分子由原子构成,又说分子不一定比原子大。

  分子由原子构成,这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子,最大的原子是钫原子(Fr,半径1.53A),最小的分子是氢分子(H2,半径1。15A)。二者的比较示意图如下。

  20、明明KClO3中含氧元素,却说它不是氧化物。

  这是源自于“氧化物”的定义:由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成,当然不属于氧化物了。

  21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的,又说硝酸铵也是盐。

  盐是由金属离子和酸根离子组成的,正确。但是,铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上,铵根离子和钠离子都是一价的阳离子,都含有11个质子、10个电子;化学性质上,钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此,常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

  22、明明饱和食盐水已经饱和了,却说它还能溶解硝酸钾。

  溶液是否饱和,指的是在特定温度下、针对特定的溶质,不可再溶解了为饱和溶液。因此,食盐水饱和了,还可以溶解硝酸钾,即使食盐和硝酸钾都饱和了,还可以溶解碳酸钠……等等。

  23、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物

  还是纯净物的概念,只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物,虽然都只含同一种元素,但是含有两种物质,因此不符合纯净物的定义。

  24、明明说含碳的化合物是有机物,可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

  有机物的定义:含碳的化合物。有机物的性质:有机物一般熔点较低,受热易分解、容易燃烧,反应比较缓慢,并常伴有副反应发生。

  含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等等),或者受热不分解,或者不容易燃烧,参加化学反应都很快,副反应很少,所以不像有机物,就算无机物了。

  25、明明5克溶质在95克水中全溶解了,还说溶质质量分数不一定是5%。

  质量分数的定义:是溶质占溶液的百分比。

  如果5克溶质A在95克水中溶解了,而水中原来还有其他溶质,A溶质的质量分数就小于5%。

  只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候,A的质量分数就是5%。

  二、易错点练习

  (下面的说法都有错,一定要注意,红色部分就是错误的)

  1、氧气可以燃烧,具有可燃性。

  2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

  3、氮气占空气78%,故100g空气中氮气的质量为78g。

  4、我们吸入的气体是氧气,呼出的气体是二氧化碳。

  5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

  6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

  7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。

  8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

  9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

  10、冰水共存物是混合物,因为冰和水是两种不同的物质。

  11、含一种元素的物质一定是单质。

  12、原子构成分子,所以分子一定比原子大。

  13、物质的膨胀现象说明,分子的体积可以变大。

  14、任何原子核都含有质子和中子。

  15、n个氧原子可表示为On。

  16、水是由氢氧两种元素组成的,也是由氢氧两种原子构成。

  17、水是取之不尽,用之不竭的。

  18、所谓硬水就是硬度大的水。

  19、矿泉水是纯净物,长期饮用对人体有益。

  20、某元素在同一种化合物中,只显一种化合价。

  21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

  22、agA物质跟bgB物质充分反应,生成物的总质量为(a+b)g。

  23、根据质量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

  24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

  25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

  26、燃着的木条伸入集气瓶,火焰熄灭,可推知瓶中的气体是二氧化碳。

  27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

  28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素,属于有机化合物。

  29、任何化学式的书写,正价部分(元素或原子团)一定写前面,负价则放在后头。

  30、在化合物中氧元素一般显-2价,故在H2O2中氧元素也显-2价。

  31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多种原子构成的。

  32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

  33、溶液都是无色透明的液体。

  34、任何无色透明的液体一定是纯净物。

  35、A溶液的体积为V1L,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为(V1+V2)L。

  36、降温之后,任何饱和溶液都会析出晶体。

  37、浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液都是不饱和溶液。

  38、ag某物质溶于(100-a)g水中,得到的溶液的质量分数为a%。

  39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

  40、中性溶液的pH=0。

  41、紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色,无色酚酞试液遇碱一定变红色。

  42、复合肥就是多种肥料混和而成的,一定是混合物。

  43、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒。

  44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构,且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

  45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属;它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐,同时生成氢气。

  如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

  46、由于锌的活动性比银强,故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

  47、二氧化碳通入氯化钙溶液,能观察到白色沉淀生成。

  48、盐一定含金属离子和酸根离子。

  49、酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。

  50、复分解反应,就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

  51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

  52、纯碱即碳酸钠,其化学式为NaCO3。

  初中化学知识点总结

  一、基本概念:

  1、化学变化:生成了其它物质的变

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

  某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  17、原子的结构:

  原子、离子的关系:

  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

  二、基本知识、理论:

  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

  5、化学式和化合价:

  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  9、金属活动性顺序表:

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:

  ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  四、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 五、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  六、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

  15、最早利用天然气的是中国;

  16、中国最大煤炭基地在:山西省;

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