化学反应速率教案

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化学反应速率教案

【教学目标】之知识与技能

化学反应速率教案

1、了解化学反应速率的含义、测量方法

2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系

3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

【教学目标】之过程与方法

通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力

【教学目标】之情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识

【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算

【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算

【教学方法】讨论、实验探究、推理

【课时安排】2课时

【教学过程】

【引言】在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，

今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识

一、化学反应速率

1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量

2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

3、表达式：υ(B)＝△c(B)△t

【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？

【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生

成物，△c(B)始终是一个正值，即有：

a、若是反应物，表示其浓度的减少：△c (B) == c0(B)－ct (B) c (B) == c t (B)－c0(B)b、若是生成物，表示其浓度的增加：△

c0(B)：B物质的初始浓度 ct (B)：B物质在时间 t 时的浓度

4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h)

【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度

为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，求参加反应的各物质的化学反应速率

N2 ＋ 3H2 2NH3

1mol/L 3mol/L 2mol/L

(8－6)mol/L x y

x＝6 mol/L y＝4 mol/L

(8－6)mol/Lυ(N2)＝＝0.4 mol/L5 min

6 mol/Lυ(H2)＝＝1.2 mol/L 5 min

4 mol/Lυ(N2)＝＝0.8 mol/L5 min

【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思

考为什么不同？它们之间有什么关系？

υ(N2 )∶υ(H2 )∶υ(NH3) == 0.4∶1.2∶0.8 == 1∶3∶2

【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因

为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同

【结论】在同一反应中：各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比

各物质的变化量之比等于各物质的系数之比

【练习】可逆反应A(g) + 3B(g)

反应进行得最快的是 2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中

A．υ(A)==http://www.oh100.com·min B．υ(B)==0.6 mol/L·min

C．υ(C)==0.4 mol/L·min D．υ(D)==0.01 mol/L·s

【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的

速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较

【思考与交流】在反应：C(s)＋H2O＝＝CO(g)＋H2(g)反应中，加入一定量的C，反应的速率将

如何变化？为什么？

【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量

浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率

二、化学反应速率测定方法

【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性

质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【实验】实验2－

【讲解】操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分

液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间

来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。

【学与问】你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？

【讲解】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H浓度的变

化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。

【思考与交流】就本实验来看，所测得的速率是否存在误差？为什么会有这样的误差？

【讲解】本实验中，测得的气体体积中没有减去硫酸溶液的体积，所以使得气体的体积偏大，

故而计算得到的速率会偏快

【小结】

【作业】习题完成在教材上，《红对勾》课时作业7 ＋

高一年级化学反应速率教学设计2016-09-07 14:11 | #2楼

1. 知识与技能目标

（1）理解化学反应速率的概念与表达式；

（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；

（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。

2. 过程与方法目标

（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论

（2）学会实验探究的过程与方法

3. 情感态度与价值观目标

体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。重点、难点：

1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；

2. 影响化学反应速率的因素及应用。

教学方法

讨论＋探究＋实验

教学过程

[引言] 爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。

[教师] 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。

[实验演示] 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。

由此我们可以得出什么结论？

[学生] 不同化学反应的反应速率不同。

[教师] 刘翔跑110米栏用了12.91秒，他的速率怎么表示？

[学生] 用单位时间运动的路程来表示：V=110m/12.91s

[教师] 那化学反应速率的大小如何表示呢？

[学生] 用单位时间内物质的量的变化来表示。

[教师] 因为大部分反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。

[板书]表示方法：单位时间内物质浓度的变化。

表达式：V=△C/△t

常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

[练习1]合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 == 2NH3

223②根据①的计算结果你能得出什么结论？

[活动与探究] 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响?怎样影响呢？

［教师演示-实验1］取两支试管,各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

再往另外一支试管中，加入两滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。

现象：H2O2中加MnO2时，立即有大量气泡生成。

H2O2中加FeCl3时，气泡生成速率加快，但不如加MnO2时明显。结论1:催化剂能显著地增大反应速率；不同催化剂的催化效果不同［学生实验-实验2］取三支试管,各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率最快，2%的最慢。结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。

注意：固体或纯液体的浓度是常数！！

［学生实验-实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。

现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。

结论3: 升高温度可以加快反应速率

[教师演示]拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？

结论4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度, 可以加快反应的速率。

[练习2]反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（）

A、增加碳的用量

B、容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍

D、升高体系温度

[你知道吗]氢气能在氯气中安静地燃烧，点燃氢气和氯气的混合气体为什么会发生爆炸？

答：氢气和氯气混合后，充分接触，使氢分子与氧分子的接触面积很大，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热，发生爆炸。

结论5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。

[问题解决]

1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？

（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？

答：理由同氢气和氯气混合。

（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

答：把矿石粉碎成颗粒状，增大了表面积，进而增大了与空气

的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。

（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

答：白磷露置于空气中缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点

（40oC）时，会突然燃烧。

2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。

（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是～t时间段，收集到气体最多的是t～t时间段。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。

答：t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；

t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；

（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？

[整理与归纳]

一、化学反应速率

表示方法：单位时间内物质浓度的变化。

表达式：V=△C/△t

常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

二、化学反应速率的影响因素

温度：

浓度：

压强：

催化剂：

接触面积：

反应物的性质（决定因素），即不同的化学反应反应速率不同。

[拓展视野]

化学反应速率教学设计2016-09-07 16:26 | #3楼

一、教学设计

1.教学目标：

(1)、知识目标与技能

①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。

③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

(2)、过程与方法

学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

(3)、情感态度与价值观

①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。 ②、培养学生的比较分析思维品质。

2.教材分析：

本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。

3.重难点

重点：化学反应速率的定量表示方法及计算难点：通过实验测定某些化学反应速率。

4教学准备

多媒体：化学反应速率课件

5、教学方法

引导、探究、讨论、交流等。

三、板书设计一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法： 2、数学表达式：

V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min） 3、化学反应速率的应用——计算（1）“三段式”计算法（2）规律

二、化学反应的速率的测量 1、原理 2、方法

3、实验2-1 结论：四、课堂巩固练习：多媒体投影五、课后作业：教材P18第1～5题

化学反应速率教学设计2016-09-07 9:19 | #4楼

教学设计

班级：2015级化学化工学院科学教育一班学号：40907355

姓名：何健

联系方式：15191689417

一、教材分析

本节内容选自人教版《化学反应原理》选修模块第二章第一节。是化学反应原理的重要组成部分，在全章内容来看，本节为后面学习影响化学反应速率以及化学平衡奠定一个基础，起着至关重要的作用。

化学反应速率属于动力学范畴，本节主要研究了化学反应速率的定量表示方

法以及计算化学反应速率的方法。

二、学情分析

已有的知识：在学习本节内容之前，学生在《化学2》中已经初步学习了化学反应速率的定性描述以及知道外界的因素会影响到反应速率的快慢。

已具备的能力：学生已初步具有观察、描述和比较化学反应现象的能力，知道利用函数图象描述变量间的关系。

可能遇到的困难：学生的抽象思维还不成熟，缺宏观现象转化成为具体的数学表达式的能力，尤其是化学反应速率的快慢进行具体的量化。

三、教学目标

知识与技能： 1、了解化学反应速率的含义。

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算。

过程与方法： 1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速

率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的

能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

情感态度与价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观

察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

三、教学重点与难点

重点：化学反应速率的表示方法方法。

难点：化学反应速率的计算。

四、教学方法

采用了问题引导、小组讨论交流及多媒体辅助教学的方法，在激发学生的求

知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生解决问题的能力。

五、教学过程

教学环节：情景导入、明确目标→学生讨论、提出方案→教师引导，构建知识框架→课堂训练、巩固知识

（一）情景导入，明确目标

情景导入：播放一段神奇奥秘的天体运动的动画，教师简单描述一下天文学家如何确定这些天体运动的相对快慢，并且是如何将其用运动的快慢进行量化。（动画播放的时间控制在3分钟左右）

引导思考：宏观世界里物体的速度有快有慢，我们用速度来表示这些物体运动的相对快慢，那么对于化学反应速率的快慢我们应该怎样了描述和表示呢？

明确目标：思考完毕后，然后【板书】：化学反应速率，从而明确课堂目标

（二）问题引导，构建知识

【设疑】物理课中所学的速率的共同特点

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

【引入】提出问题

（1）怎样判断一个化学反应的快慢？

（2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应具体比另一个反应快多少吗？

【提出解决方案】

针对以上提出的问题，将学生分组讨论交流，学生可借助相关书籍和资料，各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。

【完善方案，搭建框架】

学生在上一环节的讨论交流基本学会了如何量化化学反应速率，不同小组可能会采取不同的量进行量化，因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价，评价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度变化进行量化的方案，最后引导学生完成本堂课的知识框架。

【教师板书知识框架】

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：V == △C/ △t

3、反应速率的单位：是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

1、数学表达式法：V == △C/ △t

2 、计算化学反应速率的步骤:

起始浓度c（起始）

终了浓度c（终了）

变化浓度Δ c

—— 三步走

（三）实战训练，知识巩固

【例题讲解】在密闭容器中进行合成氨的反应，起始时N2 的物质量浓度为8mol/L，H2的物质量浓度为20mol/L, 5分钟之后N2 的物质量浓度边为6mol/L，则在这段时间内N2、H2、NH3的反应速率各是多少？

解析：用环节三给出的计算化学反应速率的步骤进行计算

密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2 = 2NH3

起始浓度（mol/L）： 8 20 0

5min后（mol/L）： 6 （）（）

浓度变化（mol/L）：（ ) ( ) ( )

则 V（N2）=△C/△t= ( )

V（H2）=△C/△t= ( )

V（NH3）=△C/△t=( )

由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= ( ）：( ):( )

【引导扩展】引导学生一块完成上述括号内容的填写，完成解题之后，向学生提出一个问题：一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同，但含义（）, 速率之比等于该反应方程式中对应（）之比。

【学生讨论交流】学生讨论交流完成上面问题的解答

【教师强调】：由以上问题可以看出在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

【学生练习】

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=http://www.oh100.com。求V（H2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为

http://www.oh100.com·min，氧气的密度约为http://www.oh100.com，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（）

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

【教师指导】对学生的练习进行指导，最后总结学生练习过程遇到的问题并统一解决。

（四）课堂总结及其评价

对本堂课的知识进行一个完整的总结，主要突出教学重点以及考点，并通过提问的方式评价学生对知识的掌握程度。

（五）课后反思

本课题的设计采用了课前让学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上老师通过问题引导学生，学生针对问题互相交流讨论，然后由老师引导得出解决方案，最后进行当堂训练巩固，以达到提高课堂效率的目的。

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