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2017注册结构师基础考试专项练习试题
要想在注册结构师的考试中取得好成绩，复习好基础考试的相应复习试题必不可少。下面百分网小编为大家整理的注册结构师基础考试专项练习试题，希望大家喜欢。
注册结构师基础考试专项练习试题
1、构件正常工作时应满足的条件是指：
(A)构件不发生断裂破坏;
(B)构件原有形式下的平衡是稳定的;
(C)构件具有足够的抵抗变形的能力;
(D)构件具有足够的承载力(强度)、刚度和稳定性。
答案：(D)
解析：构件正常工作时应满足的条件是指构件具有足够的承载力(强度)、刚度和稳定性，答案为(D)
2、下列结论中，哪些是正确的?
(1)杆件变形的基本形式有四种：拉伸(或压缩)、剪切、扭转和弯曲。
(2)当杆件产生轴向拉(压)变形时，横截面沿杆轴线发生平移。
(3)当圆截面杆产生扭转变形时，横截面绕杆轴线转动。
(4)当杆件产生弯曲变形时，横截面上各点均有铅垂方向的位移，同时横截面绕截面的对称轴转动。
(A)(1);
(B)(2)、(3);
(C)(1)、(2)、(3);
(D)全对。
答案：(C)
解析：当杆件产生弯曲变形时，横截面绕截面的中性轴转动。其它说法正确，答案为(C)
3、对于承受任意荷载的杆件(并不一定是轴向拉伸与压缩)，下列结论哪些是正确的?
(1)杆件的某个横截面上，若各点的正应力均为零，则弯矩必为零。
(2)杆件的某个横截面上，若各点的正应力为零，则轴力必为零。
(3)杆件的某个横截面上，若轴力N=0，则该截面上各点的正应力也必为零。
(A)(1);
(B)(2);
(C)(1)、(2);
(D)(2)、(3);
答案：(C)
解析：只受弯矩荷载的杆件截面上轴力为零，但截面上有些点的正应力不为零，(1)、(2)说法正确，答案(C)
4、在连接件挤压实用计算的强度条件σbs=Pbs/Abs≤[σbs]中，Abs是指连接件的：
(A)横截面面积;
(B)名义挤压面积;
(C)实际挤压部分面积;
(D)最大挤压力所在的横截面面积。
答案：(B)
解析：Abs是指连接件的名义挤压面积
5、剪应力互等定理只适用于：
(A)纯剪切应力状态;
(B)线弹性范围;
(C)单元体上两个相互垂直平面上的剪应力分析;
(D)受剪切的构件。
答案：(C)
解析： 剪应力互等定理只适用于单元体上两个相互垂直平面上的剪应力分析
6、剪应力互等定理只适用于：
(A)纯剪切应力状态;
(B)线弹性范围;
(C)单元体上两个相互垂直平面上的剪应力分析;
(D)受剪切的构件。
答案：(C)
解析： 剪应力互等定理只适用于单元体上两个相互垂直平面上的剪应力分析
7、等截面传动轴，轴上安装a、b、c三个齿轮，其上的外力偶矩的大小和转向一定，如下图所示，但齿轮的位置可以调换。从受力的观点来看，齿轮a的位置应放置在：
(A)任意处;
(B)轴的最左端;
(C)轴的最右端;
(D)齿轮b与c之间。建设工程教育网
答案：(D)
解析：从受力的观点来看，齿轮a的位置放置在齿轮b与c之间时，轴上力最小。
结构师考试备考复习技巧
一切考题都来源于教材，所以看书是很重要的。而看书也是有方法的，大致可以分四个回合：
第一回合通读：从头至尾认真的、一字不落的阅读，不需要你对知识点记忆和理解有多么透彻，只要求对教材的体系、内容、框架有个大致的了解;
第二回合：结合网校课件看教材。一边听课件，一边看书，把课件里面的内容与教材相结合，一章节一章节的去学习，重点、难点都要逐一突破。
第三回合为精读：通过在对我们对知识点分章学习完之后，要进行一下系统的梳理，这一遍看书就不可以走马观花了，一定要一步一个脚印的'去学习，书中的每个地方都要弄透，不可留有任何盲点和误区。这一段重点在于加深理解和记忆。
第四回合查缺补漏：这一边可以采用回忆法，对照着目录，回忆知识点，看看还有那些地方存在问题，在进行针对性的学习。
持之以恒，是成功的关键。
结构师基础知识复习讲义
1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)
2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。
4、分子间力与氢键：
分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
氢键：具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：
蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)
7、元素性质的周期性
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自发过程< p="">
ΔG>0，非自发过程
ΔG=0，平衡状态
(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
四种情况：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自发进行的最高温度);δh>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);
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