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2017注册结构师考试考前必备心态
良好的考试心态是在结构师考试中取得考试好成绩的关键，因此我们在考试前一定要调整好考试的心态。下面百分网小编为大家整理的注册结构师考试考前必备心态，希望大家喜欢。
注册结构师考试考前必备心态
恒定心
无论在备考中还是考试时遇到何种困难，一定要坚持下去。
吃苦心
不经历风雨怎么见彩虹，没有人能随随便便成功，既然选择了注册结构工程师考试的道路，就要作好吃苦的准备，无论怎样辛苦，为了以后能更幸福的生活，一定要先吃苦，“吃得苦中苦方为人上人”，切记。
喜悦心
痛苦着去学习不如快乐着去学习，学习是快乐的、是愉悦的。请各位考生每天都要保持一颗愉快的'心情，早上起来说的第一句话是“今天真是个好天气，我今天心情真好!”。
自信心
经常告诉自己我要成功，我一定会成功的!遇到难题的时候最好告诉自己我一定会把难题攻克的，我一定会战胜困难的。考生在考前复习阶段，往往会产生焦躁不安，心绪不宁，信心不足，担心忧虑等等不良的心理状况。所以请各位考生要不断的自我提示，“不计得失只讲过程，享受过程是快乐的”，考生不能总是患得患失，复习到最后了，考生的任务就是全力去考试，其它的事情与我无关，保持这样的良好心态一直到考试结束，就胜利了!
结构师考试专题复习试题
1.某高层建筑要求底部几层为大空间，此时应采用那种结构体系：【d】
a 框架结构
b 板柱结构
c 剪力墙结构
d 框支剪力墙
2.高层建筑各结构单元之间或主楼与裙房之间设置防震缝时，下列所述哪条是正确的?【a】
a 无可靠措施不应采用牛腿托梁的做法
b 不宜采用牛腿托梁的作法
c 可采用牛腿托梁的作法，但连接构造应可靠
d 可采用牛腿托梁的作法，但应按铰接支座构造
在下列地点建造相同高度的高层建筑，什么地点所受的风力最大?【a】
a 建在海岸
b 建在大城市郊区
c 建在小城镇
d 建在有密集建筑群的大城市市区
4.建筑高度、设防烈度、建筑重要性类别及场地类别等均相同的'两个建筑，一个是框架结构，另一个是框架-剪力墙结构，这两种结构体系中的框架抗震等级下述哪种是正确的?【c】
a 必定相等
b 后者的抗震等级高
c 前者的抗震等级高、也可能相等
d 不能确定
5.高层建筑结构防震缝的设置，下列所述哪种正确?【b】
a 应沿房屋全高设置，包括基础也应断开
b 应沿房屋全高设置，基础可不设防震缝，但在与上部防震缝对应处应加强构造和连接
c 应沿房屋全高设置，有地下室时仅地面以上设置
d 沿房屋全高设置，基础为独立柱基时地下部分可设防震缝，也可根据不同情况不设防震缝
6."小震不坏，中震可修，大震不倒"是建筑抗震设计三水准的设防要求。所谓小震，下列何种叙述为正确?【c】
a 6度或7度的地震
b 50年设计基准期内，超越概率大于10%的地震
c 50年设计基准期内，超越概率约为63%的地震
d 6度以下的地震
7.多遇地震作用下层间弹性变形验算的主要目的是下列所哪种? 【c】
a 防止结构倒塌
b 防止结构发生破坏
c 防止非结构部分发生过重的破坏
d 防止使人们惊慌
8.建筑根据其抗震重要性分为四类。当为乙类建筑ii类场地时，下列何种叙述是正确的?【b】
a 可按本地区的设防烈度提高1度计算地震作用
b 可按本地区的设防烈度计算地震作用，按提高1度采取抗震措施
c 按本地区的设防烈度提高1度计算地震作用和采取抗震措施
d 不必采取提高设防烈度的抗震措施
9年颁布的建筑抗震规范(gbh11-89)提出的抗震设防目标为：【a】
a 三水准两阶段
b 三水准三阶段
c 两水准三阶段
d 单水准单阶段
10.在抗震设防中，小震对应的是：【b】
a 小型地震
b 多遇地震
c 偶遇地震
d 罕遇地震
结构师考试化学复习讲义
1物质的结构和物质状态
原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族;元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。
2溶液
溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平衡;分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。
3化学反应速率及化学平衡 。
反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。
4氧化还原反应与电化学
氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的'组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。
5有机化学
有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、 烯烃、炔烃、芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化
合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)
2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。
杂化轨道：sp杂化：1/2s与1/2p轨道，直线型，如CO2。sp2杂化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3杂化：正四面体,CH4、SiCl4。sp3不等性杂化：杂化轨道上含有不成键的孤对电子。三角锥形(一个轨道被孤对电子占据)如NH3、PCL3，“V”字形(2个轨道被孤对电子占据)如H2O、H2S、SO2等。
4、分子间力与氢键：
分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
色散力：不仅存在于非极性分子之间，而且存在于所有分子之间。同种类的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子间力愈大)，它们的熔点、沸点相应增高。
氢键：不属于化学键，本质属分子间力，强度比其稍强。具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：
蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)
7、电解质溶液
i、一元弱酸、碱的电离平衡：电离常数Ka、Kb，为定值。电离度a随初始浓度变化，起始浓度越大，其电离度越小。且Ki=Ca2
ii、水的离子积：KW=10-14，PH=14-POH
iii、同离子效应和缓冲溶液：「H+」=Ka*C酸/C盐 PH=PKa-㏒
「OH-」=Kb*C碱/C盐 POH=14-PH=14-PKb+㏒C碱/C盐
iv、盐类的水解平衡：盐与水作用生成难电离的弱酸或弱碱，引起水的电离平衡的移动。为酸碱中和反应的逆过程。
水解常数Kh=Kw/Ka(弱酸强碱盐)或Kh=Kw/Kb(强酸弱碱盐)
水解度h=已水解盐的量/盐的总量*100%，或已水解浓度比起始浓度。Kh=h2 *C盐
v、溶解积常数：沉淀溶解平衡Ksp
7、元素性质的周期性
元素周期表分区：s区、p区、d区、ds区、f区。元素在周期表中的周期数等于原子核外电子层数，元素在周期表中的族数与原子的价层打造排布特点有关。
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
8、 熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
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