化学h的意义

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化学h的意义

　　h的意义化学篇一：化学方程式的意义

化学h的意义

　　化学方程式的意义：

　　化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质，及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。

　　表示要点：

　　1、反应条件

　　常温常压下可以进行的反应，不必写条件；条件的书写位置没有严格的限制。习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。 2、等号

　　等号以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。 3、反应物状态

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。 4、反应物状态

　　生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；反应物中不含固体时，难溶或固体生成物要用“↓”标记。

　　注：1、水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（如碳酸氢铵受热分解）。 2、一些反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，需要在相应的化学式后打括号注明状态，例如H2SO4(浓)、Al2O3(熔融)。

　　配平方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。例如:

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字为原子数数字在字母右下角

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温） 3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如:

　　第一步 C2H2+O2—

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃） 4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 、化合价法

　　1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平

　　2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。 6、初中化学方程式初中化学方程式汇总

　　一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　初中化学方程式总结

　　h的意义化学篇二：写出下列符号表示的意义：“H”表示______;“2H”表示_____

　　一、整体解读

　　试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

　　1．回归教材，注重基础

　　试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

　　2．适当设置题目难度与区分度

　　选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

　　3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

　　在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

　　h的意义化学篇三：化学符号的含义

　　化学符号的含义

　　想一想,下列化学符号有那些含义?

　　①H、②He、③H+、④2H、⑤2H2、⑥H2O、

　　⑦H2、⑧O、⑨Mg、⑩SO4

　　一.微粒结构图