2018广东高考化学二轮复习策略指导

　　高考是千军万马过独木桥，高考是重要的升学考试，下面百分网小编为大家整理的广东高考化学二轮复习策略指导，希望大家喜欢。

广东高考化学二轮复习策略

　　广东高考化学二轮复习策略指导

　　一、明确任务

　　一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

　　二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速度及准确性。做到既要“对”，又要“快”。

　　二、具体建议

　　二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

　　1、专题训练、归纳总结

　　近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

　　2、限时训练、综合训练

　　(1)限时训练

　　理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。

　　(2)综合训练

　　每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

　　3、跳出题海、突出方法

　　由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。

　　解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。

　　高考化学状元复习心得

　　选修四的主要内容是化学反应原理，该书是高中化学难度最大的一本书，也是高考必考的一本书，综合性很强，与必修一离子反应、氧化还原，必修二热力学、速率限度等知识点均有极大的联系。建议孩子首先应该认真复习必修一第二章及必修二第二章，明确知识点、公式、方程式。其次，找一本选修四的课本，在必修知识基础上浏览所有章节，重点放在理解新概念上，尝试搭建自己的知识体系。

　　选修五的主要内容是有机化学，该书对必修内容进行拓展延伸。由于有机化学与整个无机化学相比相当于一个完全独立的模块。因此这一块建议孩子放下无机，只在目前已学的有机知识范围内考虑问题，要把必修二第三章熟练掌握。其次，建立“结构决定性质”这一基本思路，即有机物繁多的'性质均由“官能团”这一特殊结构充当载体，遇到新物质从结构入手，通过结构上的相似推导性质上的相似。

　　高考化学必考题型归纳

　　常见物质的检验

　　(1)焰色反应：许多金属或它们的化合物在火焰山灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色反应。操作：

　　① 取一根铂丝(或铁丝)，用盐酸洗涤;

　　② 再放在酒精灯火焰上灼烧至无色;

　　③ 用铂丝蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧;

　　④ 观察火焰的颜色。

　　根据火焰颜色判断：Na—黄色;K—紫色(透过蓝色的钴玻璃);Ca—砖红色;

　　Sr—洋红色;Li—紫红色;Ba—黄绿色等。备注：1)焰色反应的实验步骤可简记为：洗、烧、蘸、烧、看。 2)焰色反应的显色过程没有新物质生产，属于物理变化过程。

　　元素、核素和同位素：

　　(1)元素：是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。是宏观概念。 (2)核素：是指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。核素的种类由质子数和中子数共同决定。如氢元素有三种核素：氕、氘、氚。核素是微观概念，不同核素质量不同。

　　(3)同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素。是微观概念。同种元素的不同核素(同位素)构成的单质的化学性质几乎相同，但物理性质有差异(如密度、质量等);天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变。某种元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量与其丰度(即原子个数百分数或原子的物质的量百分数)的乘积之和： M=M1 ×n1%+M2×n2%+ ···。

　　因此，某原子的相对原子质量不一定能代替该元素的相对原子质量。

　　4、原子核外电子排布：

　　(1)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);

　　(2)最外层电子层最多能容纳8个电子(第一层为最外层时最多只能容纳2个电子)。

　　(3)Na、Mg、Al等活泼金属原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学反应时易失去最外层电子，形成阳离子。

　　(4)氧、氟、氯等非金属原子的最外层电子数一般大于4，在发生化学反应时易得到电子，形成阴离子。

　　物质的量在化学实验中的应用

　　(1)物质的量浓度:

　　1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 2)单位：mol/L

　　3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积: CB = nB/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系

　　②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

　　(2)一定物质的量浓度的配制