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广东高考化学质量守恒定律复习讲义

时间:2021-11-24 17:20:00 志愿填报 我要投稿

2018广东高考化学质量守恒定律复习讲义

  质量守恒定律是高考化学考试中的易错知识点之一,也是高考考试中的高频考点。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学质量守恒定律复习讲义,希望大家喜欢。

广东高考化学质量守恒定律复习

  广东高考化学质量守恒定律复习讲义

  在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。

  小结:在化学反应中:

  一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

  一定改变的是:①物质的种类②分子的种类;

  可能改变的'是分子的数目。

  书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

  高考化学氧化反应复习资料

  1、低价态的还原性:

  6feo+o2===2fe3o4

  feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

  2、氧化性:

  na2o2+2na===2na2o

  (此反应用于制备na2o)

  mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al.

  fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

  fe3o4+4h2===3fe+4h2o

  3、与水的作用:

  na2o+h2o===2naoh

  2na2o2+2h2o===4naoh+o2

  (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

  2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

  bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

  mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  na2o+so3===na2so4

  na2o+co2===na2co3

  na2o+2hcl===2nacl+h2o

  2na2o2+2co2===2na2co3+o2

  na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

  mgo+so3===mgso4

  mgo+h2so4===mgso4+h2o

  al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

  (al2o3是两性氧化物:

  al2o3+2naoh===2n广东高考化学质量守恒定律复习讲义lo2+h2o)

  feo+2hcl===fecl2+3h2o

  fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

  fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

  fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

  高考化学实验基本操作

  1. 仪器的洗涤

  玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

  2.试纸的使用

  常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

  (1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。

  (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

  注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

  3. 药品的取用和保存

  (1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。

  (2)固体药品的取用

  取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

  (3)液体药品的取用

  取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。

  (4)几种特殊试剂的存放

  (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

  (B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

  (C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。

  (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。

  (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。

  (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。

  4. 过滤

  过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

  过滤时应注意:

  (1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

  (2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

  (3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

  5. 蒸发和结晶

  蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

 

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