2023高考化学碱金属元素知识点

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2023高考化学碱金属元素知识点

　　高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面小编为大家整理的2023高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。

2023高考化学碱金属元素知识点

　　高考化学碱金属元素知识点1

　　1、碱金属元素

　　碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。

　　2、碱金属元素的原子结构

　　相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。

　　递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。

　　3、碱金属的物理性质及其变化规律

　　（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。

　　（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。

　　（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。

　　（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。

　　4、碱金属的化学性质

　　碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。

　　（1）与水反应

　　相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）

　　递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。

　　例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。

　　（2）与非金属反应

　　相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。

　　递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。

　　4Li+O2=2Li2O

　　4Na+O2

　　2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价—1）

　　K+O2 KO2　（超氧化钾）

　　（3）与盐溶液反应

　　碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。

　　特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：

　　2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

　　高考化学一轮复习计划2

　　1、坚持“六要六不要”。

　　要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。

　　2、坚持“两抓两重”。

　　（1）设置专题抓重点。对照2012年考试大纲及宁夏《考试说明》，分析近几年的高考题和2012年宁夏《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。

　　（2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。

　　（3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。

　　（4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。

　　高考化学酸性反应方程式3

　　4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

　　H2S + Fe === FeS + H2

　　H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

　　H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

　　H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

　　H2S + Pb（NO3）2 === PbS + 2HNO3

　　H2S + FeCl2 ===

　　2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

　　（NaNH2 + H2O === NaOH + NH3）

　　碱金属的性质4

　　1、碱金属都是活泼金属。

　　2、碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。

　　3、碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为 1。

　　4、碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。

　　5、跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），第一电离能最低，电负性最小。

　　6、碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。

　　7、碱金属在自然界中都以化合态存在。

　　8、它在化学反应中常用作还原剂。

　　高考化学重点知识点5

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

　　小苏打：NaHCO3

　　大苏打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·H2O

　　莹石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(无毒)

　　碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　食盐：NaCl

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　　绿矾：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　　漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

　　泻盐：MgSO4·7H2O

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3

　　磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　高考化学重点知识点6

　　化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的.人们的衣、食、注行都离不开化学。

　　课前要预习

　　上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

　　预习的好处很多

　　(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率

　　(2)有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记

　　(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

　　高考化学重点知识点7

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O