2017成人高考化学离子方程式复习资料

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2017成人高考化学离子方程式复习资料

　　要想在成考化学考试中取得好成绩，提前对离子方程式做好相应的复习很重要。那么关于成人高考化学离子方程式复习资料有哪些呢?下面百分网小编为大家整理的成人高考化学离子方程式复习资料，希望大家喜欢。

2017成人高考化学离子方程式复习资料

　　成人高考化学离子方程式复习资料

　　一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　成考化学复习资料

　　1、物理变化是没有新物质生成的'变化，一般指形状改变或三态转变考试用书

　　2、化学变化是有新物质生成的变化

　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

　　8、提高燃烧效率的两种方法：

　　①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

　　①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

　　12、特别的混合物：

　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

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　　H2—O2(NaOH)

　　Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

　　Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

　　化学方程式2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)

　　Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

　　化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

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