高一化学必修1第二节富集在海水中的元素

高一化学必修1第二节富集在海水中的元素—氯(1)教学设计

　　三维目标：

高一化学必修1第二节富集在海水中的元素—氯(1)教学设计

　　①使学生了解氯气的物理性质。

　　知识与技能：

　　②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

　　③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

　　过程与方法：

　　①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。

　　②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。

　　通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。

　　教学重点：

　　氯气的化学性质

　　教学难点：

　　氯气与水及碱液的反应

　　教学方法：

　　实验探究法和分析引导法结合

　　教学准备：

　　多媒体课件

　　教学过程：

　　第一课时

　　[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

　　第二节富集在海水中的.元素—氯

　　[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。

　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。

　　[思考与交流]

　　1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

　　［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

　　［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

　　一、氯气

　　1、物理性质：

　　氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。

　　闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

　　[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。

　　[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。

　　[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化学性质

　　［自主探究］

　　请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

　　[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。

　　（1）与金属反应:

　　2Na＋Cl2加载中...2NaCl

　　［分析］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。

　　［板书］ Cu＋Cl2加载中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3

　　［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：

　　①跟铝反应：。 ②跟镁反应：。

　　[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

　　[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。

　　（2）与某些非金属反应：

　　H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　［现象］

　　纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。

　　HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

　　［顺藤摸瓜］

　　实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

　　①P在Cl2里燃烧：

　　P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液体）

　　P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固体）

　　②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小结］

　　Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

　　〖板书设计〗

　　第二节富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。

　　2、化学性质