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初中化学氧气的性质和用途教案

时间:2024-11-21 08:58:14 偲颖 教案 我要投稿
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初中化学氧气的性质和用途教案(精选14篇)

  在教学工作者开展教学活动前,时常需要用到教案,教案有助于学生理解并掌握系统的知识。优秀的教案都具备一些什么特点呢?以下是小编精心整理的初中化学氧气的性质和用途教案,希望能够帮助到大家。

初中化学氧气的性质和用途教案(精选14篇)

  初中化学氧气的性质和用途教案 1

  教学目的

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧)。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

  思想教育:

  通过对实验现象的观察和描述,逐步培养学生严谨的科学态度。

  重点难点

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  教学方法

  讲授法(实验演示)。

  教学用具

  仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  教学过程

  教学活动

  学生活动 教学意图

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( )和( )等,我们是怎样用实验来证明空气的成分的?为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?

  红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?

  回答:(氮气)(氧气)(稀有气体)(二氧化碳)

  思考得出结论:氧气是看不见的。

  回答:物理性质

  化学性质 激发兴趣,创设问题情境。

  【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  指明重点

  【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想,氧气有味吗?③氧气溶于水吗?

  提问:鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  由此可推知氧气的溶解性如何? 回答:①无色、气体,②无味,③可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  回答:靠腮呼吸。氧气来自水中。

  氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  培养学生观察和思维能力

  【板书】一、物理性质:1.无色、无味的气体。2.密度比空气大(同一条件下)。3.不易溶于水。4.液态、固态均为淡蓝色。

  看书、划重点(或记笔记。)

  强化记忆

  【投影】课堂练习一(见附1)。

  指导学生做练习一。

  做课堂练习一

  加深对知识的理解

  【问题讨论】氧气有哪些化学性质

  提问:什么叫化学性质?

  既然化学性质要在化学变化中方可表现出来,我们就来进行如下实验。

  回答:物质在化学变化中表现出来的性质。

  复习有关概念

  【板书】二、化学性质

  教师活动 学生活动 教学意图

  【演示实验】木炭在氧气中燃烧

  1.将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。(为什么没有有变化?)

  2.将木炭加热至红,放入氧气瓶中。

  提问:为什么加热后可剧烈反应,不加热时没有变化呢?

  3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  提问:石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

  提问:碳在氧气中燃烧需要什么条件?生成什么新物质?

  结论:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。

  描述现象:1.无

  变化思考。

  2.剧烈燃烧、发白光

  回答:木炭与氧气反应是有条件原。

  3.石灰水变浑浊。

  回答:二氧化碳

  回答:点燃,生成二氧化碳。

  设疑

  初步学习二氧化碳的'检验方法。使学生学习由现象得出结论。

  【板书】1.碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式

  【演示实验】硫在氧气中燃烧

  1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

  2.将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

  这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么北京市禁止燃放烟花爆竹?

  结论:硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

  观察并描述现象

  1.发出淡蓝色火焰。

  2.剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

  回答:防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

  总结反应表达式 培养学生的观察能力。

  硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

  进行环保教育。

  【板书】2.硫+氧气 二氧化硫 记笔记

  【演示实验】磷在氧气中燃烧

  将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

  生成的物质叫五氧化二磷。

  烟是由固体小颗粒形成的,请描述五氧化二磷的颜色、形态。

  结论:磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

  请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象

  剧烈燃烧,产生浓厚的白烟。

  回答:白色、固体

  总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。

  教师活动 学生活动 教学意图

  【板书】3.磷+氧气 五氧化二磷 记笔记

  【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

  观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

  将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

  提问:为何集气瓶底要放少量水。

  生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?

  瓶底放少量水(或沙子)的目的是什么?

  此黑色固体的名称是四氧化三铁。

  结论:铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

  请同学写出此反应的表达式。

  观察:瓶底有少量水。

  描述实验现象:剧

  烈燃烧、火星四射、

  生成黑色固体。

  讨论:会引起集气瓶炸裂。

  回答:防止集气瓶炸裂。

  总结反应表达式

  培养学生的思维能力。

  【板书】4.铁+氧气 四氧化三铁 记笔记

  【投影】课堂练习二(见附2) 做练习 强化训练

  【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得( )。

  由此可见:氧气的化学性质比较( )。

  思考并回答:

  (更剧烈)(活泼) 培养归纳、总结能力。

  【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

  为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?

  观察现象:木条燃烧起来了。

  思考并回答:因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃。

  学生氧气的检验方法。

  【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?

  回答:将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧真情为,则证明此气体为氧气。

  及时复习科学知识。

  【投影】随堂检测(见附4)

  独立做检测题

  及时反馈

  附1:课堂练习一

  1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是 ( )

  (A)极易溶于水 (B)在标准状况下密度比空气大

  (C)在 变成无色液体 (D)在 变成白色固体

  2.下列变化中属于物理变化的是 ( )

  (A)磷在氧气中燃烧 (B)镁条在空气中燃烧

  (C)氧气由气态变成液态 (D)铁在潮湿的空气中生锈

  附2:课堂练习二

  3.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是 ( )

  (A)镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝

  4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是 ( )

  (A)氧化铁 (B)三氧化二铁 (C)四氧化三铁 (D)氧化亚铁

  5.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)铁丝 (C)木炭 (D)镁带

  6.检验氧气的方法是 ( )

  (A)用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验

  (C)倒入澄清的石灰水 (D)闻氧气的气味

  7.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 ( )

  (A)先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

  (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

  8.要测定空气中氧气占的体积,最好在空气中燃烧 ( )

  (A)碳 (B)硫 (C)蜡烛 (D)磷

  9.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气?(简述操作过程)

  附3:课堂练习答案

  1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9.略

  附4:随堂检测题

  1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 ( )

  (A)难溶于水 (B)密度比空气大

  (C)液态氧气为无色 (D)化学性质比较活泼

  2.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃烧( ),磷在氧气中燃烧( ),

  碳在氧气中燃烧( ),硫在氧气中燃烧( )。

  (A)发红光 (B)发出明亮的蓝紫色火焰 (C)火星四射

  (D)产生大量白烟 (E)发出淡蓝色火焰 (F)发白光

  3.下列对氧气性质的说法,正确的是 ( )

  (A)有可燃性 (B)能支持燃烧 (C)不溶于水 (D)密度比空气小

  4.检验氧气的方法是 ( )

  (A)加入澄清的石灰水 (B)伸入燃烧的木条

  (C)加水观察气体的溶解性 (D)伸入带火星的木条

  初中化学氧气的性质和用途教案 2

  教学目标

  知识技能:了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。

  能力培养:通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。

  科学思想:通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。

  科学品质:

  通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。

  科学方法:

  通过实验探讨氧气的化学性质。

  重点 、难点:

  初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

  教学过程设计

  教 师 活 动

  学 生 活 动

  设 计 意 图

  [引入]在我们的生活环境中有空气,而空气中有氧气。

  [提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

  [讲解]氧气与人类的生活有密切的联系,是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

  倾听

  回答:人和动物呼吸,急救病人。

  倾听

  激发兴趣。

  [提问]氧气具有哪些性质呢?

  [引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序,即先研究它的物理性质、化学性质,再通过性质研究它的用途。

  思考、猜想

  设疑创设情境。

  初步了解研究物质的程序。

  [提问]什么是物理性质?

  物理性质包括什么内容?

  回答:1 不经过化学变化表现出来的性质。

  复习旧知识为学习新知识打好基础。

  [展示]一瓶氧气

  [讨论提纲]

  1. 说出氧气的`色态

  2 .氧气有气味吗?

  3.已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?

  4.在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性?

  [讲解]如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以说气体时必须要注明在通常状况下。

  观察、讨论,一位学生回答(别的学生补充)

  1氧气是无色的气体

  2氧气是无味的(闻气味)

  3氧气比空气重

  4氧气不易溶解于水

  领悟

  培养学生的面容能力和语言表达能力。

  学习闻气味的方法。

  [板书]一、物理性质

  1.在通常状况下氧气是无色、无味气体。

  2.比空气略重。

  3.不易溶解于水。

  4.氧气。

  初中化学氧气的性质和用途教案 3

  教学目标

  1、理解化合反应的概念,初步学会判断化合反应的方法。

  2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中,物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放,例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加,说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体,在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等,同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。

  能力培养

  培养学生的分析、归纳知识的能力,通过对反应物和生成物种类的归纳,初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

  科学思想

  使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

  科学品质

  通过对氧气化学性质的归纳,培养学生对科学严谨认真的态度。

  科学方法

  通过对问题的讨论、分析、归纳,认识反应的本质。

  重点、难点

  化合反应;氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [引入]我们已经探索了氧气的特性,尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。

  [提问]

  1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

  2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

  碳+氧气二氧化碳

  硫+氧气二氧化硫

  磷+氧气五氧化二磷

  铁+氧气四氧化三铁

  倾听、回忆

  回忆并且回答:氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

  复习旧知识

  为获取新的知识伤脑筋铺垫。

  考察学生对文字表达式的掌握情况。

  [引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁,一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。

  [演示]蜡烛在氧气中燃烧

  [观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

  点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

  将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

  反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

  反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水,观察变化

  倾听

  观察并记录

  反应前容器内没有水,点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰,当将蜡烛放入含氧气的环境中时,火焰变为白色并释放出热量。反应完成后,石灰水变得浑浊。

  激发兴趣。

  培养学生的观察能力。

  [讨论题]

  1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

  2 、石灰水变浑浊说明了什么问题?

  3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

  蜡烛+氧气

  二氧化碳+水

  讨论并回答:

  1、因为生成物中有水,所以反应前集气瓶必须是干燥的,否则无法观察到水。

  2、说明有二氧化碳生成

  培养学生的分析能力,进行思维能力的训练,并帮助他们掌握科学学习方法。

  巩固文字表达式的写法。

  [问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析,我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。

  1、反应物的种类:碳、硫、磷、铁都属于化学元素,它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。

  2、氧气作为反应物:氧气是一种非金属元素,也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中,氧气充当反应物的角色,与其他元素发生氧化反应。

  3、生成物的种类:在碳、硫、磷、铁与氧气反应中,生成物通常是相应的氧化物。例如,碳与氧气反应生成二氧化碳,硫与氧气反应生成二氧化硫,磷与氧气反应生成五氧化二磷,铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。

  总结起来,碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质,氧气是常见的氧化剂,而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。

  化学反应类型繁多,为了便于学习,我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。

  [提问]怎样简单的表示出化合反应?

  分析、归纳并回答。

  反应物都是两种、生万物都是一种。

  领悟。

  回答:多变一

  培养学生分析归纳的能力。

  认识反应特征。

  [板书]

  三、化合反应

  1、定义:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

  2、特点:多变一

  3、表示方法:A+B→AB

  阅读课本第16 ~17页,并划出重点。

  归纳出规律性的知识。

  加深对概念的理解,培养学生归纳能力。

  [课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别

  做课堂练习。

  及时巩固重点知识。

  [引言]在我们的家中,我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水,会发生什么样的变化呢?

  [讨论题]

  1化合反应属于什么变化?

  2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化?

  3、形成盐水的过程是化合反应吗?

  4、说明不是化合反应的原因。

  思考讨论并回答。

  1、属于化学变化

  2、属于物理变化

  3、不是化合反应

  4、氯化钠溶解于水会形成盐水,这是一种物理变化,因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质,因此属于化学变化。

  质疑、探索。

  培养学生分析能力和语言表达能力。

  [讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点:

  1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中,硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子,形成相应的氧化物。例如,硫与氧气反应生成二氧化硫(SO2),磷与氧气反应生成五氧化二磷(P4O10),铁与氧气反应生成三氧化二铁(Fe3O4)。

  2、这些反应都是放出能量的反应,也就是放热反应。在这些反应中,化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的,伴随着产生热量和火焰等现象。

  因为在这些反应中,正是氧气充当了催化剂参与其中,从而使得反应能够顺利进行,我们因此称之为氧化反应。

  [板书]四、氧化反应

  物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

  观察、分析得出结论:

  (1)反应条件都是点燃

  (2)反应时都有氧气参加反应。

  领悟。

  阅读课本第17页

  培养学生分析能力。

  加深对概念的理解。

  [提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字,举例说明。

  生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化,而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程,它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关,但它们并不属于剧烈的反应。因此,我们在定义中没有加入"剧烈"二字。

  【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应,而不是物质与氧气发生反应?原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中,物质与氧直接发生化学反应,其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来,与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。

  由于氧气存在除了氧的形式外,还存在其他形式。

  思维,猜想。

  思考。

  倾听。

  巩固对氧化反应的理解,从广义上认识氧化反应。

  加深对概念的理解。

  [讨论]判断氧化反应的依据是什么?是否与化合反应一样,生成物只是一种?举例说明。

  回答:物质与氧发生反应,生成物不一定是一种。如:石蜡燃烧

  学会判断氧化反应的方法。

  [课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应,以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。

  做课堂练习二

  加深理解,及时巩固。

  [提问]

  1、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明,可得出什么结论。

  2、化合反应不一定是氧化反应。例如,当氨气和氯化氢发生反应时,只是发生了一个化合反应,而不是氧化反应。这个例子表明,化合反应并不一定涉及氧化过程。

  思考、讨论并回答:

  有时候并非如此,举个例子,石蜡燃烧只是一种氧化反应,并非化合反应。由此可得出:氧化反应不一定是化合反应。

  通过对化合反应和氧化反应的.不同特征进行深入了解,可以帮助学生培养知识迁移的能力。

  [课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。

  做课堂练习

  及时反馈

  [指导阅读]氧气的用途(课本第17页)

  [讨论]氧气的性质和用途有什么关系?

  阅读并找到答案:供给呼吸和支持燃烧。

  氧气的用途是由性质决定的。

  认识物质的性质决定物质用途。

  [板书]医疗

  供给呼吸登山、潜水

  氧气的用途航空

  气割、气焊

  支持燃烧炼钢

  宇航

  [讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂,带给了人类许多益处。然而,同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说,当火灾发生时,氧气的存在会助长燃烧过程,使火势更加猛烈。此外,氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀,如铁锈的产生等。

  思考、归纳并回答。

  记录。

  倾听、领悟

  培养学生的归纳能力。

  教育学生辩证的认识氧气的性质。

  [小结]

  1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。

  2、了解氧气的用途。

  分析、归纳并回答。

  培养学生分析归纳的能力。

  课后记:刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型,让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。

  初中化学氧气的性质和用途教案 4

  教学目标

  了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。

  能力培养

  通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。

  科学思想

  通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。

  科学品质

  通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。

  科学方法

  通过实验探讨氧气的化学性质。

  重点、难点

  初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [引入]在我们的生活环境中有空气,而空气中有氧气。

  [提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

  氧气对于人类的生活有着至关重要的联系,是我们和其他动物生存所必需的元素。

  倾听

  回答:人和动物呼吸,急救病人。

  倾听

  激发兴趣。

  [提问]氧气具有哪些性质呢?

  在化学研究中,我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究,然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。

  思考、猜想

  设疑创设情境。

  初步了解研究物质的程序。

  [提问]什么是物理性质?

  物理性质包括什么内容?

  回答:

  不经过化学变化表现出来的性质。

  复习旧知识为学习新知识打好基础。

  [展示]一瓶氧气

  [讨论提纲]

  1、说出氧气的色态

  2 、氧气有气味吗?

  3、根据已知信息,我们得出以下结论:氧气的密度高于空气的密度。

  4、在一个容积为1升的水中,只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。

  [讲解]如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以说气体时必须要注明在通常状况下。

  观察、讨论,一位学生回答(别的学生补充)

  1、氧气是无色的气体

  2、氧气是无味的(闻气味)

  3、氧气比空气重

  4、氧气不易溶解于水

  领悟

  培养学生的面容能力和语言表达能力。

  学习闻气味的方法。

  [板书]一、物理性质

  1、在通常状况下氧气是无色、无味气体

  2、比空气略重

  3、不易溶解于水

  4、氧气

  液态氧、固态氧

  无色、淡蓝色、淡蓝色

  [课堂练习]

  1、在通常状况下,氧气是无色无味的气体,不易溶解于水,比空气略重。

  2、液态氧为淡蓝色,由气态氧变为液态氧属于物理变化。

  [提问]什么是化学性质?

  【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性,本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。

  看课本第14页、记录

  做课堂练习

  回答:经过化学变化表现出来的性质。

  思考、猜想

  加深记忆

  及时反馈

  复习提问,引出新知识。

  增强学生的求知欲

  [板书]二、氧气的化学性质

  1、氧气与带火星的木条反应

  [演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中

  [观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中,会产生什么样的现象?。

  [讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气?

  [讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

  记录

  观察、记录。

  现象:带火星的木条复燃。

  说明:氧气能支持燃烧

  设疑问。

  培养学生的观察能力。

  学会检验氧气的`简便方法

  [板书]2、氧气与硫反应

  [演示]展示硫粉

  [观察题纲]

  1、观察硫粉的外观和颜色。

  2、点燃硫粉后观察在空气中产生的现象。

  3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。

  4、判断生成物是否具有气味。

  [讨论题]这种气体对空气有污染吗?

  这种气体被称为二氧化硫,在近年,我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体,严重污染环境。因此,我们必须树立保护环境的意识,从自身做起,为保护环境作出贡献。

  思考、猜想。

  观察并记录。

  硫粉为一种呈淡黄色的固体,当点燃时,在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时,火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。

  讨论并回答:有倾听

  [提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式?

  硫+氧气—点燃—二氧化硫

  写出文字表达式、记录:

  加强记忆。

  [板书]3、氧气与铝箔反应

  [演示铝箔在氧气中燃烧

  [观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态

  2、观察集气瓶底放的是什么?

  3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生?

  4、观察生成物的色态。

  [讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

  防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

  [提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式?

  铝+氧气——氧化铝

  倾听。

  猜想。

  观察、记录。

  铝箔是一种金属制品,呈现出闪亮的银白色。这次实验中,我们将一根火柴点燃,并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水,然后将铝箔放入其中。接下来,我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧,释放出大量的热量,并形成了一种白色粉末状的固体产物。

  加强记忆。

  质疑,激发兴趣。

  培养观察能力。

  培养学生分析问题能力。

  加强记忆

  [讨论]

  1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应,那么氧气是不是活泼气体?

  2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈?

  [小结]氧气是一种具有高化学活性的气体,能够与多种物质发生反应,并释放出能量。

  讨论并回答:

  自由回答。

  回答:氧气

  思考

  培养学生思维能力。

  培养观察能力和语言表达能力。

  二、化学反应

  提问:什么是物理变化?

  什么是化学变化?

  [讲述]

  1、什么是化学反应?

  化学反应:有新物质生成的变化,也叫化学变化

  2、什么是化学性质?

  化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

  区别两者:前者为过程,后者为结果。

  回忆

  分析、归纳并回答。

  例子:天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

  石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。

  培养学生的分析归纳能力,需要明确每个知识点所要达到的目标。

  化学反应的基本特征是新物质的产生,常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外,在化学反应中还会发生能量的变化,这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。

  物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

  课后记:

  初中化学从研究氧气的性质和应用开始,具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述,这也是初步认识和了解物质的基础。因此,掌握物质的变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质,例如颜色、形状、状态(固体、液体或气体)、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定,并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如,物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质,或是在特定条件下发生分解或变色等。

  化学性质可以通过实验来研究和观察,因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是,物质的性质是多样的,每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学,教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来,初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质:颜色、形状、状态(固体、液体或气体)、密度、熔点、沸点等物理性质;以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础,帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。

  初中化学氧气的性质和用途教案 5

  一、说教材:

  (一)、教材分析:

  人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》,本节教材分成:氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心,因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序,并逐步使学生学会掌握物质(单质和化合物)概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫,教给学生认识物质性质的程序。

  (二)、教学目标:

  基础知识目标:

  1、掌握氧气的化学性质,了解氧气物理性质和主要用途。

  2、理解化合反应的概念,了解氧化反应的概念。

  思想教育目标:

  通过本节课的学习,使学生懂得物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。

  基本能力目标:

  通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得观察能力、语言表达能力

  和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的

  科学方法。

  情感目标:

  1、通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,建立良好、融洽的师生关系。

  2、通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

  (三)、重点和难点:

  重点:氧气的化学性质及化合反应的概念。

  难点:通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

  (四)、教学用具

  演示实验:[实验2-2]至[实验2-5]

  多媒体课件:

  (1)氧气的物理性质动画,(2)木炭在氧气中燃烧的录像

  (3)蜡烛在氧气中燃烧的录像

  二、说教法:

  1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是:设疑—观察(实验)—思考—总结—应用。根据目标设疑,引导学生动手实验,体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的`学习方法。

  2、互动式教学法在教师的讲解过程中,有学生的猜想、讨论、抢答,在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流,有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

  3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中,学生自主参与的积极性高,有利于对所学知识进行巩固和应用。

  4、质疑释疑通过质疑释疑,培养学生自主发现问题的探索精神。

  三、说学法:

  1、探究学习:学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述,培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

  2、自主学习:指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读,从中归纳出氧气的用途,调动学生思维的积极性,使学生自主地获取知识。

  3、合作学习:利用学生分组实验和小组讨论,使学生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。

  四、说教学过程:

  新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发,将科学探究作为课程改革的突破口,激发学生的自主性和创新意识,从而提高学生的科学素养。因此,这节课我是这样安排的。

  (一)、联系实际、导入新课:

  首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]:看不见摸不到,不香不臭无味道,动物植物都需要,离开它就活不了——打一物质(氧气)。设问:“人的日常生活中那些地方用到的是氧气?”学生讨论,从而激发学生的

  学习兴趣,然后提出一些常见生活中现象,如:人需要呼吸,如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样?钢铁为什么会生锈?家里的液化气是怎样被点燃,为什么能燃烧?等,这些现象都与氧气有关,这样不但能自然导入课题,而且贴近学生生活实际,因此能激活学生思维,使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

  (二)层层深入、讲述新课

  因为氧气与人类的生活联系的非常紧密,我调整了课本顺序,由生活实际出发,让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途?学生展开讨论,得出结论:

  一、氧气的用途

  如果学生说不全我将采用以下两种补救方式:

  1、阅读课文,及18页图示。

  2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

  这样有易于调动学生的学习积极性,向学生参透“知识的获取方式是多种多样的,课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物,因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。

  二、氧气的物理性质

  [设问]:什么是物质的物理性质?研究物理性质通常从那几个方面出发?然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察,提出问题:

  (1)在通常情况下氧气的色、态、味?(无色、无味的气体)

  (2)[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?(密度比空气略大)

  (3)鱼儿在水中能自由生活,为什么?(水中有氧气)市场上卖鱼的,为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气?(氧气不易溶解于水)

  (4)如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?学生进行思考,再通过观看氧气的物理性质的动画,加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论,学生能归纳出:

  物理性质1、常状况下,氧气是无色、无味的气体

  2、密度比空气略大3、不易溶解于水

  4、氧气–183c液态氧-218c固态氧

  (无色)(淡蓝色)(淡蓝色雪花状)

  三、氧气的化学性质:

  这部分内容既是本节重点又是难点,是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习化学,学习物质的性质,刚开始接触化学实验,所以,讲课时我注意引导学生想到(或观察到),这些物质在空气(或纯氧)中预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应;点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧,以及燃烧时的现象;继而观察它们在纯氧中燃烧现象,最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察,是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发,并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。

  (点击)因为木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉,为了更好的理解氧气的化学性质,我对教材顺序进行了调整,将[实验1-2]、[实验1-5]放在一起,采用学生分组实验的方法进行:[提供背景资料]:

  1、木炭在空气中可以燃烧,放出热量可以用来供热、做饭。蜡烛在空气中也可以燃烧,发光可以用来照明,它们反应掉的那一部分物质各生成了什么?如何验证?

  2、木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧会有什么现象?现象相同吗?注意观察?

  [提供]仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴

  药品:木炭、蜡烛、石灰水、氧气

  学生开始分组实验,同学之间的相互讨论、相互学习、相互配合。

  [注意]:(1)分工合作,有实验者也有记录者

  (2)发现问题要思考、讨论

  [小结]:教师做好三个方面的工作

  (1)成功的经验总结

  (2)现象不明显的原因分析

  (3)不成功的原因分析

  然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的录像加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论:

  1、木炭在氧气中燃烧现象:①发白光②放出热量③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

  结论:碳氧气二氧化碳

  2、蜡烛在氧气中燃烧现象:①发白光、放出热量②集气瓶内壁有水珠

  ③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

  结论:石蜡氧气二氧化碳水

  学生分组实验可激发学生的兴趣,发挥学生的主体作用,使学生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。

  [实验1-3][实验1-4]采用师生合作的方法完成,并且对实验的顺序也做了调整

  3、[实验1-4]:铁在氧气中燃烧

  活动与探索:1)、铁丝在空气中能燃烧吗?如果给它提供足够的氧气,能燃烧吗?怎么样才能让它燃烧起来?

  2)、在日常生活中,火柴和煤球是如何点燃的?

  3)、下面的图示对你有没有帮助,猜想一下瓶中火柴棍和水有什么作用?

  共同讨论后,教师演示,通过观察学生可以得出现象和结论

  铁丝在氧气中燃烧现象:①火星四射②放出热量③有黑色固体生成

  结论:铁氧气四氧化三铁

  总结:1、为什么铁丝在空气中不能燃烧?放在纯氧气中也不能燃烧?

  使学生懂得:反应条件(点燃)对化学反应的影响。

  2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧?(空气

  中氧气约占体积1/5),使学生懂得:物质浓度对化学反应的影响。

  通过对实验的总结,使学生在知识、思维上有所创新、提高。

  4、[实验1-3]:硫在氧气中燃烧

  我采用教师先演示[教师解释滴加NaOH溶液的作用——为了防止空气的污染],学生观察,然后提示问题

  活动与探索:1)、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同?

  2)、硫燃烧产生有害气体,为了减少或避免空气污染,因如何改进实验?

  由于学生刚开始学习化学,刚开始接触化学实验,实验的基本思路还没有初步建立,更达不到具体设计实验的能力,教师应给予引导,让学生大胆的设想、猜想,鼓励学生不要拘泥于课本知识,如果学生有合理的实验方法,我就对学生进行表扬,让学生尝到探索、实验的乐趣,调动学生学习的积极性、主动性。

  硫在氧气中燃烧现象:①发出蓝紫色火焰②放出热量

  ③有刺激性气味的气体生成。

  结论:硫氧气二氧化硫

  为了总结氧气的化学性质,我设计了学生讨论的教学环节,物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较,让学生四人一组讨论,各组推选一人发言。如果有两种以上不同意见,要求各组再讨论,再发言,经过反复讨论,学生能够得出这样的结论:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应,同时放出大量的热。通过以上的学习,使学生懂得:物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。

  最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析,让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。化合反应的特点:多变一,它是化学反应的基本类型。从而,使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过讨论,再归纳概念,学生容易接受。分组讨论,能够促进学生之间相互交流、相互合作。

  (三)、课堂小结:

  本节课,我采用口诀的形式小结出所学的内容,学生复习起来活泼流畅,在愉悦的氛围中加深对所学知识的理解,提高了学习质量,培养并保持了学习化学的兴趣。

  氧气无色又无味,液固淡蓝微溶水;

  生来活泼又好动,氧化反应有魅力;

  咱与木炭能化合,生成二氧化碳气;

  铁丝与我来点燃,火星四射多美丽;

  硫粉与咱共燃烧,蓝紫火焰好神气;

  咱和蜡烛来点燃,化为水和碳酸气。

  我的用途多又广,支持燃烧供呼吸;

  我是人类的好朋友,造福人类见功绩。

  第一句概括总结了氧气的物理性质,后两句概括总结了氧气的用途,中间五句形象得概括了氧气的化学性质。

  (四)、知识竞赛:

  对于这节课教学效果的检测我采用知识竞赛的方式进行,将学生划分为四个学习小组,对检测题进行抢答,答对加分,答错扣分。开始同学抢答都很积极,由于不假思索而答错扣分后,学生变的谨慎起来,这有利于培养学生的思维品质。各组分数有升有降,学生情绪起伏不定。同时各组同学又紧密配合,有利于培养学生团体精神。竞赛题量较大,内容具体,易于操作,能充分调动学生自主参与的积极性。

  一、选择题:

  1.对氧气物理性质的叙述正确的是 ( )

  A.易溶于水 B.在-183℃变为淡蓝色液体

  C.在-218℃时变为白色固体D.标准状况下密度比空气略小

  2.下列物质在氧气里燃烧,能发出明亮的蓝紫色火焰的是( )

  A.硫B.铁丝C.木炭D.红磷

  3.下列物质分别与氧气作用,生成物为固体的是 ( )

  初中化学氧气的性质和用途教案 6

  教学目标

  (一)知识目标:了解氧气的用途和氧气的物理性质,掌握氧气的化学性质。并初步了解氧化反应、化合反应以及氧化剂。

  (二)技能目标: 初步掌握闻气体的操作方法,掌握观察和表达化学反应的基本方法,培养学生观察能力和分析综合能力,初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

  (三)情感目标:通过有关氧气性质的演示实验,培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。

  教学重、难点

  重点:氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。

  难点:氧化反应和氧化剂以及实验现象的描述。

  教法、学法

  (一)教法:结合教材内容特点及学生认知情况,本节课采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

  (二)学法:氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键,因此在教学过程中根据人的正常感观习惯,指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质,再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质,培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。

  对氧气的化学性质,引导学生进行有目的的思维观察实验现象,学会如何观察、描述实验现象,并对实验现象进行分析,得出实验结论。

  教学过程

  (一)课前准备:学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

  (二)新课引入:

  问题一:生物体所必须的气体是什么?你们想不想了解有关此气体的知识?

  问题二:同学们请想一想氧气除了提供给我们呼吸以外,在我们的日常生活中,它还有哪些应用?同学们可以将事先通过各种途径了解的知识向大家介绍一下。

  通过两个问题的讨论,结合课本第二页上的插图,学生们已经集中注意,大大调动了他们的学习兴趣,明确了学习目标,同时也对课外自主学习情况进行了检查。

  (三)自主学习,了解物理性质

  1.请学生自主学习第三页氧气的物理性质。

  2.问题:书上所描述的物理性质,有哪几点你可以通过观察、实验或事实来证明?

  3.出示一瓶氧气,让学生观察,并指导学生如何闻氧气的气味。

  4.多媒体展示下表,请同学们填写:

  表一 氧气的物理性质

  5.指导学生描述某一物质的物理性质,一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。

  这样经过自主学习、讨论证明、观察实验、列表总结既对学生科学的学习方法进行了指导,也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

  (四)实验探究,了解化学性质

  问题一:了解了氧气的物理性质以后,大家肯定在想了,氧气会有哪些化学性质呢?我们可以通过什么方法来证明呢?

  问题二:实验的目的是什么?我们可以怎样进行这些实验?

  问题三:实验过程中我们应注意观察什么?

  1.以木炭为例通过观察实验完成下表第一栏:

  表二 物质和氧气反应

  2.同时连续完成硫燃烧实验和铁丝燃烧实验,然后由学生自主完成表格,教师进行指导。

  3.向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。

  经过实验探究,不仅掌握了氧气的化学性质,更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度,为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

  2.总结出氧气的化学性质:氧化性和助燃性。

  (五)归纳小结,知识的升华

  1.教师讲述:为了更好地、系统地学习一类知识,我们常用比较归纳的'方法。对化学反应我们常根据不同化学反应的共同特征,归纳为多种反应类型。现在我们来比较一下今天学习的几个化学反应,看它们有什么共同特征。

  2.教师陈述:化合反应、氧化反应、氧化剂的概念。其中氧化剂的概念只作介绍。

  3.为了使学生能正确区分化合反应和氧化反应,不至于把两者混淆,用多媒体设计成答题小游戏来完成以下练习:指出下列文字所表示的化学反应,哪些是氧化反应?哪些是化合反应?

  4.问题:今天学习的氧气的性质和它的用途之间有什么联系?

  通过这一问题的讨论,使学生从理论高度认识性质和用途之间的关系,同时作为本节课的小结,使学生从感性材料上升到理论知识,使学生得到意义的构建。

  (六)布置作业,持续学习

  初中化学氧气的性质和用途教案 7

  目标要求:

  1、知识与技能:认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质。

  2、过程与方法:通过学习物理变化、化学变化;化合反应、氧化反应,学会比较分析的方法。

  3、情感态度与价值观:通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同,培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

  重点、难点、疑点:

  重点:氧气的化学性质

  难点:物理变化与化学变化的关系,氧化反应的理解。

  疑点:

  实验现象不同的原因。

  课型:

  探究式

  课时:

  二课时

  实验准备:

  集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

  第一课时:

  教学过程:

  1、复习旧识:

  1)

  空气的组成是什么?

  2)什么是空气污染,如何防治?

  3)什么是物理性质

  2、情景导入

  出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

  3、探究新课:

  一、氧气的物理性质:

  出示一瓶氧气,指出它的物理性质

  1.常温下是无色、无味的气体。

  2.标准状况下,密度为1.429g/L,比空气(1.293g/L)略大。

  3.不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解30mL氧气。

  4.在压强101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

  二、氧气的化学性质。

  [实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

  通过实验填写下表:

  在空气中

  在空气中点燃

  在氧气中点燃

  表示方法

  带火星的木条

  复燃

  木炭

  C

  不燃烧

  发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊

  发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊

  C+O2CO2

  点燃

  硫

  S

  不燃烧

  产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生

  产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生

  S+O2SO2

  点燃

  铝

  Al

  不燃烧

  不燃烧

  剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热

  Al+O2Al2O3

  点燃

  铁

  Fe

  不燃烧

  不燃烧

  剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体。

  Fe+O2Fe3O4

  点燃

  结论:

  1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

  2.某些在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中却能燃烧。

  说明:

  1.氧气的化学性质比较活泼。

  2.物质在空气中燃烧,实际是跟其中的氧气反应。

  练习:课后习题

  作业:新学案

  教后:

  第二课时:

  回顾旧识:

  氧气的物理和化学性质如何?

  探究新课

  分析讨论

  1:填写下表:

  实验

  反应前的物质

  反应后的物质

  反应表达式

  炭燃烧

  木炭

  氧气

  二氧

  化碳

  C+O2CO2

  点燃

  硫燃烧

  硫

  氧气

  二氧

  化硫

  S+O2SO2

  点燃

  铝燃烧

  铝

  氧气

  三氧化二铝

  Al+O2Al2O3

  点燃

  分析讨论2:上述三个反应有什么共同的特征?

  结论:

  1.在这三个反应中,都有新的.物质(与原来物质不一样的)生成。

  2.生成新的物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。

  3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

  分析讨论3:化学变化的特征是什么?在化学变化时常伴随哪些现象发生?

  结论:1.化学变化的特征是有新物质生成。

  2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

  3.发生能量的变化,常以放热、发光的形式表现出来。

  4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

  5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

  分析讨论4:上述三个反应中还有一个什么样的共同特征?

  结论:它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

  定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

  特

  点:多变一

  分析讨论5:三个反应还有没有共同的特征?

  结论:它们都是物质与氧气反应——氧化反应

  定义:物质跟氧发生的反应。

  氧反应物:有氧的(氧多的)是氧化剂,氧气是常见的氧化剂。

  化

  反生成物:氧化物

  应剧烈氧化:燃烧

  分类

  缓慢氧化:呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

  初中化学氧气的性质和用途教案 8

  一、学习目标

  1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

  2、通过本实验操作过程,练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

  3、了解氧气的性质

  4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

  二、实验用品:锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管(带导管的单孔橡皮塞)铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

  三、预习感知

  1、要获得氧气,你知道有什么方法?

  2、写出实验室制取氧气的文字表达式(两种方法)

  3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

  4、如何检查装置的气密性?

  5、给试管加热时,有哪些不正确的操作会使试管炸裂?

  6、氧气不易溶于水,密度比空气大,你能用什么方法将氧气装在集气瓶中?

  7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气?

  8、如何检验气体?

  四、教学过程

  (一)氧气的获得

  1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段,回答下列2个问题:

  (1)空气中氧气的主要来源:

  (2)工业上获得氧气的原理依据

  方法步骤

  2、预习课本P36活动与探究,通过自己动手做实验,明确实验室制取氧气的几个问题:

  方法:

  药品:

  原理:

  实验室制取氧气装置及仪器:

  步骤:

  收集方法及原因:

  验满方法:

  检验方法:

  高锰酸钾制氧气时注意事项:

  ①固定试管时,试管口应略向下倾斜

  ②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

  ③收集时,开始排出的是空气,不宜立即收集

  ④实验完毕,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。

  ⑤用高锰酸钾制氧气时,在试管口放一团棉花。

  3、预习课本P34,用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验,观察实验现象,

  根据实验填写实验

  反应物

  生成物

  化学反应表达式

  木炭在空气中燃烧

  木炭在氧气中燃烧

  铁丝在氧气中燃烧

  根据实验回答下列问题:

  ①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象?

  ②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴?

  ③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水?

  ④有哪些可能会使铁丝不能燃烧?

  五、轻松课堂

  1、一瓶气体是氧气的方法是()

  A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

  C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

  2、用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,其作用是()

  A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

  C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

  3、、实验室制取氧气,主要有下面几项操作:①当气泡连续均匀冒出时,可以收集;②检验装置的气密性;③把导管移出水面;④把药品装入试管,并固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥先均匀加热,然后再固定在盛药品的'部分加热。正确的操作程序是

  A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

  C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

  4、收集氧气可用()

  A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

  C、向下排气法D、都来可以

  5、植物光合作用,可以把和转变成淀粉和其文字表达式为:

  6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化,然后在条件下,使空气液化,接着控制温度液态空气,先跑出来,余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

  六、回顾:

  1、与实验前比较,你对氧气的制取收集有哪些新认识?

  2、查阅资料,制取氧气还有哪些方法?哪些方法可在实验室进行?

  3、可燃物(能燃烧的物质,如木炭、蜡烛等)在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈?

  4、在一定的条件下,氧气能与炭、铁等发生反应,说明氧气的化学性质如何?

  初中化学氧气的性质和用途教案 9

  教学目标

  1、 初步学会制取氧气的方法。

  2、 认识氧气的化学性质。

  3、 学习探究气体性质的方法。

  4、 增强对化学现象的探究欲,培养学习化学的兴趣。

  重点难点

  教学重点:氧气的化学性质及制法

  教学难点:有关氧气性质的实验设计

  教学内容分析

  实验用品

  教学过程

  探究目标:

  1、探究最适合实验室制取氧气的方法

  2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

  提出问题:

  1、如何选择最适合实验室制取氧气的`方法?依据是什么?

  2、如何收集一瓶氧气?

  3、如何检验一瓶氧气已收集满?

  收集资料:

  1、回顾一下,写出你所知道的制氧气的一种方法。

  2、自然界中氧气的主要来源

  情境创设:下列谜语是什么物质呢?

  无影无形摸不着,火焰见它跳的高。

  呼吸作用它参加,动物生长离不了。

  你一定猜到了是氧气。氧气如此重要,你一定想自己动手制取氧气吧?

  设计实验并进行验证:

  步骤和方法 现象 分析和结论

  取A、B、C三支试管,分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

  1、 将带火星的木条伸入A试管口,观察现象。

  2、 在B试管中加入少量二氧化锰,将带火星的木条伸入B试管口,观察现象。

  3、 在C试管中加入几块沸石(或瓷片),将带火星的木条伸入C试管口,观察现象。

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  比较三种方法,你认为最适合实验室制取氧气的方法是

  依据是

  用下图所示装置制取一瓶氧气。

  1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰,再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

  2、 收集氧气。

  先将集气瓶中盛满水,用玻璃片盖住瓶口,然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完以后,在水里用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水面,正放在桌面上。

  实验时 (有或没有)气泡冒出

  收集到的氧气是 色 的气体

  判断一瓶氧气已收集满的依据是

  实验时,填加长颈漏斗的优点是

  实验过程中,长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

  当导管口刚开始有气泡地放出时,不宜立即收集,这是因为

  分析归纳:在过氧化氢制氧气的实验中,加入二氧化锰(或沸石),能加快过氧化氢的分解速率,那么二氧化锰(或沸石)在此实验中起什么作用呢?

  交流与反思:实验室用过氧化氢溶液制取O2 :

  反应物 ,状态 ,条件 ,

  收集方法 , 。

  知识应用:

  1、常温下,某气体难溶于水,密度比空气大,收集该气体可采用的方法是( )。

  (A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

  2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题:

  (1)分液漏斗中放入的物质是 ,锥形瓶中放入的物质是 ;

  (2)写出该方法制取氧气的文字表达式 ;

  要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置 (填字母);

  (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。原因是 。

  探究课题:氧气的性质

  探究目标:

  1、探究氧气的物理性质

  2、探究氧气的化学性质

  提出问题:

  1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上?

  2、 中鱼儿能生存,说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水?

  3、 如何证明一瓶气体是氧气?

  收集资料:

  1、抢救病人的时候要用到氧气,说明氧气具有 性质。

  2、家里生炉子时,用扇子煽,炉火越扇越旺,说明氧气具有性质。

  做出假设:氧气是一种化学性质的气体。

  初中化学氧气的性质和用途教案 10

  【学习目标

  教师讲解实验细节:

  (1) 铁丝系上一根火柴的作用?

  (2) 铁丝绕成螺旋状的原因?

  (3) 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败,原因是什么?

  提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

  【归纳】氧化反应

  1.剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

  2.缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

  【小结】

  1.共同点:都属于氧化反应,需要消耗氧气,都放热

  2.不同点:

  (1)剧烈氧化: 剧烈、速度快、放热多,伴随着发光、发热

  (2)缓慢氧化: 不易被察觉,速度慢,放热少。

  【活动】性质决定用途

  许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

  【阅读】课本P53—54归纳用途

  【用途一】支持燃烧——助燃剂

  【用途二】供给呼吸

  【课堂小结】

  氧气是一种化学性质比较活泼的.气体,氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性(不是可燃性,不能作燃料)

  【课堂检测】

  1.下列有关氧气的“自述”,错误的是

  A.我不易溶于水 B.我具有可燃性

  C.我能供给呼吸 D.我的化学性质比较活泼

  2. 下列描述属于氧气化学性质的是

  A.通常情况下氧气是无色无味的气体

  B.通过低温加压,可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

  C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂

  D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质

  课后作业

  学习与评价P15-16 1-9.12

  【教学反思】

  能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法,能够借助演示实验给学生以视觉冲击,关注学生实验现象的语言描述训练,能够从化学学科素养的培养视角组织教学,框架意识比较强。

  本节课不足之处:教学容量偏多,个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

  初中化学氧气的性质和用途教案 11

  教学目标:

  分析烛之武的说理艺术

  教学重点:

  分析烛之武的说理艺术

  教学方式:

  微格教学

  教学过程:

  (一)导语:

  同学们大家好!今天我们接着上节课所讲的内容继续来学习《烛之武退秦师》(板书:烛之武退秦师)

  上次课中我们通过课文的讲解,知道了僖公三十年,晋国和秦国合兵围郑。郑国危在旦夕,由于佚之狐的举荐,郑伯重新启用烛之武来说服秦伯退师。然而,烛之武是怎样运用他的那三寸不烂之舌来瓦解秦晋联盟,说退秦师的呢?今天我们就重点来分析一下烛之武的说理艺术。(板书:烛之武的说理艺术)下面同学们看着文章第三段中烛之武对秦伯所说的那段话,我们从五个层次来理解烛之武的说理艺术。

  (二)具体讲解:

  老师:同学们再仔细读一下课文,我请同学起来分层。学生:五层,具体分层

  老师:下面我们就具体来分析一下这五层,看一下烛之武是从哪几个方面来说服秦伯的。

  第一层:秦晋围郑,郑既知亡矣。“秦、晋两国围攻郑国,郑国已经知道就要灭亡了!

  这是一种什么写作手法呢?学生:欲扬先抑

  老师:对就是欲扬先抑。烛之武在此先摆出弱者的姿势,坦言知亡,这样子就避开了秦伯的锐气,缓解了紧张的一种说话环境,稳定了上方的情绪。(板书:坦言知亡,避其锐气)

  下面我请同学来读一下第二层

  学生:若亡郑而有益于君,敢以烦执事。越国以鄙远,君知其难也。焉用亡郑以陪邻?邻之后,君之薄也。

  老师:秦、晋两国围攻郑国,郑国已经知道就要灭亡了!“越国以鄙远,君知其难也。”这时候秦晋虽然是联盟,但是它们毕竟是两个国家,大家看一下黑板(老师画地图),秦在西,郑在东,中间隔着晋,秦要跨过晋国,把郑国的土地纳入自己的版图,作为自己的边邑,这难办到的。“亡郑”以后,郑国的土地不为秦所得,反为晋所有,结果是“邻之厚,君之薄也”。从而提醒秦伯不可“亡郑以陪邻”。在这,烛之武的措辞是委婉而谨慎的,他没有立即指出秦晋联盟的虚伪性,而是从哪个方面说明的?学生:地理位置

  老师:对,烛之武从地理位置,这一实际来说明,根本上动摇了秦联盟的基础,不能不使秦伯动心。(板书:亡郑于秦无利可图)老师:下面我们来看第三层。“舍郑以为东道主,行李之往来,共其乏困,君亦无所害。”’“舍郑”就是放弃郑,不灭郑。这是烛之武从正面提出建议。郑国在秦国的东方,以此可作为“东道主”,秦国使者来往经过,供应他们的食宿给养,这对秦没有坏处。烛之武仍是从地理位置来说明利弊。同学们知道这一层的层义吗?同学:舍郑于秦有利。老师:对。舍郑于秦有利。(板书:舍郑于秦有利)第二层时烛之武通过分析亡秦的危害动摇秦伯。这一层则开始拿郑来引诱秦伯了。假如烛之武继续挑拨秦晋关系,很可能会引起对方的.反感。因此他换了一个角度,阐明郑国存在对秦国可能有的种种好处。攻郑还是友郑,作为一国之君的秦伯当然要权衡利弊了。老师:下面我在找同学读一下第四层。

  同学:且君尝为晋君赐矣;许君焦、瑕,朝济而夕舍半焉,君之所知也。夫晋,何厌之有?老师:秦国曾经施恩于晋惠公,他答应给秦焦瑕两地,可是他早晨刚刚渡河回国,晚上就在那里筑城防御,与秦对抗。晋背信弃义,如若与其共事,绝不可能共享其成,利益均分。在经过一番拉拢引诱后,烛之武不失时机的从秦晋两国的历史关系,说明晋国曾对秦国过河拆桥,忘恩负义,赤裸裸挑拨秦晋两国的关系。(板书:晋国过河拆桥)

  经过了这一番历史事实的分析后,烛之武为了增强说服性,又从历史回到了现实,下面我们来看第五层:“东封郑,又欲肆其西封。若不阙秦,将焉取之?厥秦以利晋,唯君图之。”晋国欲壑难填,已经在东边向郑国开拓土地了,又要肆意西封,“不阙秦,将焉取之?”在这呢,烛之武就从现实中一步步的逻辑推理,从而提醒秦伯不要做“损秦以利晋”的蠢事。(板书:损秦利晋不可为)

  正可谓:一言可以兴邦,一言可以救国难。烛之武凭借他的智慧和口才,仅仅百余字的说辞,就从地理位置,历史事实,逻辑推理等诸角度,开合跌宕,步步紧逼,层层深入在“利”字上做足文章,既瓦解了秦晋联盟,说退了秦师,又保全了郑国。这就是烛之武的说理的艺术,大家都清楚了吧?

  课下请大家根据今天我们分析烛之武说理艺术的思路思考一下郑伯的说理艺术。板书设计:

  烛之武退秦师

  左传

  坦言知亡,避其锐气→亡郑于秦无利可图→舍郑对秦有益→晋过河拆桥→损秦利晋不可为

  摆出弱者姿势

  →

  动摇联盟

  →

  引诱秦伯

  →赤裸裸挑拨

  初中化学氧气的性质和用途教案 12

  一、教学目标:

  1. 了解氧气的化学性质,掌握其物理性质。

  2. 掌握氧气的制取方法和应用。

  3. 培养学生观察能力和实验操作能力。

  二、教学重点:

  1. 氧气的化学性质。

  2. 氧气的制取方法。

  三、教学难点:

  1. 深刻理解氧气的化学性质。

  2. 掌握氧气的制取方法。

  四、教学过程:

  1. 导入环节:

  老师向学生们提问:“大家知道人类生命中最重要的物质是什么吗?”

  学生们回答:“氧气!”

  老师再问:“那么氧气的化学性质是什么?”

  学生们思考片刻回答:“氧气可以用来燃烧,可以支持生命活动,还可以用来制造酸,氧化剂和氧化性腐蚀剂。”

  2. 演示实验:

  老师向学生们展示制取氧气的实验。

  步骤:

  1) 在实验室中放置一个实验器材。

  2) 将氢氧化钠溶液加入到实验器材中。

  3) 在实验器材中添加锌粉并轻轻搅拌。

  4) 通过一根吸管在实验器材中吹气。

  5) 观察和记录实验现象,燃烧小木柴棍并放入实验器材中。

  6) 燃烧小木柴棍,并观察到氧气令小木柴棍燃烧更加剧烈。

  3. 讲解氧气的制取方法与应用:

  氧气的.制取方法:

  1) 通过电解水制取氧气。

  2) 通过空气分离法制取氧气。

  3) 通过金属的化学反应制取氧气。

  氧气的应用:

  1) 用于维持人类生命活动。

  2) 用于医疗领域,如用于急救,预防低氧血症。

  3) 用于工业生产,如钢铁冶炼,火箭燃料等。

  4. 总结提高环节:

  老师问:“学生们,今天我们学习了哪些内容?有哪些收获?”

  学生们回答:“我们学习了氧气的化学性质和制取方法,掌握了氧气的应用,还进行了实验观察。”

  老师总结:“氧气是非常重要的物质,我们在日常生活中要注意氧气的使用和保护。”

  五、作业:

  请写一篇作文,关于如何保护氧气资源。

  初中化学氧气的性质和用途教案 13

  教学目标

  氧气的性质和用途教学目标

  知识目标:

  了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念,初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

  能力目标:

  通过对氧气化学性质的实验,培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法,培养学生分析、归纳的能力。

  情感目标:

  通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳,逐步培养学生严谨的科学态度。

  氧气的制法教学目标

  知识目标:

  初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;

  了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;

  了解催化剂和催化作用的概念;

  理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

  能力目标:

  初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

  初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

  情感目标:

  培养学生实事求是,严肃认真的科学态度,及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

  教学建议

  氧气的性质和用途

  本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

  这三部分应以氧气的性质为中心,因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

  氧气物理性质教学建议

  关于物理性质的教学,教给学生一个认识物理性质的顺序,以便在以后学习其它物质的物理性质时,即观察的全面,又起到了对照的作用。使记忆更牢。

  物质的物理性质,其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关,最突出的是颜色,其次是形状,再是嗅觉、味觉,这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

  关于溶解性,由于学生尚不了解溶解过程的实质,对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解,只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实,可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法,做个家庭实验,如:用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

  氧气等气体的沸点和熔点都很低,是学生在日常生活中很少遇到的,是很难想象到的低温,教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产,液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

  在气体密度教学上,注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

  氧气化学性质

  关于化学性质,必须通过观察实验来完成。

  为排除氮气的干扰,做在纯氧和在空气中的对比实验,以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

  在观察实验时,引导学生想到,在没有点燃前,这些物质不和氧气发生反应;点燃后,再观察能否持续燃烧,及燃烧现象;继而观察在纯氧中的燃烧现象,最后是对生成物的检验。

  在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来,为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面,超前记忆,分散教学难点。

  为便于总结分析,将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的'概念。

  在总结氧化反应的定义时,应注意:

  ①是物质与氧发生的化学反应,并没有说是氧气。这里告诉学生,以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

  ②演示实验反应剧烈,应向学生指出,定义中并没有包含,可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

  关于氧气的用途

  有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后,也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则,化学教学要尽量做到学以致用,尤其在接受义务教育的初中阶段,更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

  例如,为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属?焊接与切割两者有什么本质不同?(教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演,可能的话,在课外活动时让学生亲自操作一下更好。)

  氧这一章有丰富的联系实际的内容,教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题,才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况,作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料,或课外组织“氧”的专题报告会……

  总之,这种既不超越大纲,又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容,是义务教育所不可忽视的一个方面。

  实验演示建议

  1.做木炭在氧气中燃烧的实验时,最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭,加热到发红,再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中,如果一开始就伸到瓶底,木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出,木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水,要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水,会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳,开始时显浑浊,不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

  2.硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒(或石棉布),因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物,如果不设法使硫跟金属匙隔离,燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外,硫的用量不宜过多,如果氧气的体积是250毫升,则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙,如果仍有燃着的硫,可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭,以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉,若抠不掉也可把它放在通风处,让硫黄燃烧完。

  3.铁丝在氧中燃烧的实验,最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝(用砂纸打去漆和锈)比较好用。如用一根细铁丝,最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度,以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象,不要等待铁丝燃尽,就可以把铁丝从氧气瓶中取出,向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠,这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

  点燃铁丝的最简便方法,是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前,光点燃系在铁丝端上的火柴杆,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中,以免木杆太长而消耗过多的氧气。

  为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底,致使集气瓶炸裂,除集气瓶中预留些水或铺些细沙外,还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。(本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。)

  4.蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别,在于它不属于化合反应类型。为此,必须突出它反应后有两种生成物。

  演示实验的总结分析

  为了便于对系列演示实验的总结分析,除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化,这种表格化了的描述,将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

  物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

  反应物

  发生反应的条件

  反应现象

  生成物

  在空气中

  在氧气中

  木炭跟氧气

  点燃

  持续红热,无烟、无焰。

  剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色气体。

  二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)

  碳黄跟氧气

  点燃

  持续燃烧放热,有隐约可见的淡蓝色火焰,无烟。

  发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体。

  二氧化硫

  红磷跟氧气

  点燃

  黄白色火焰,伴随放热和大量白烟。

  发出耀眼的白光,放出热量,生成大量白烟,白烟易溶于水。

  五氧化二磷

  铁跟氧气

  点燃

  灼成红热,离火后变冷。

  用木条引燃后,能持续剧烈燃烧,火星四射,放出热量,将铁丝熔成小球,生成黑色固体。

  四氧化三铁

  蜡烛(主要是石蜡跟氧气)

  点燃

  黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟。

  火焰十分明亮,分层,放出热量,瓶壁有雾珠,还有无色气体生成,能使石灰水变白色浑浊。

  水和二氧化碳

  对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况,可以找出它们之间的共同点,例如:

  (1)未点燃的物质放在纯氧气中,一般并不发生燃烧现象;

  (2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟,烟和焰色却各有不同;

  (3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质,在纯氧气中却能燃烧起来,且燃烧得十分剧烈;

  (4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应,产生了一种新物质。

  以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料,而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

  氧气的实验室制法

  教材分析

  教材安排了三个演示实验,借以说明氯酸钾分解产生氧气,而二氧化锰加热不能产生氧气,但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率,从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考,能够初步理解两个概念即可。在初中教学中,对催化的原理不必做深入的讲解。

  在实验室制氧气的方法中,教材重点介绍了加热氯酸钾的方法,因为氯酸钾的分解反应比较简单,并且通过这种方法的讲解,可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是,加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握,如混入易燃杂质会引起爆炸,所以,在后面的学生实验中,教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳,易于控制。

  在空气的工业制法中,教材从空气的组成成分出发,由氮气和氧气的沸点不同,引出分离出液态氮,余下的为液态氧的方法。

  教学建议

  关于演示实验的操作,做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压,不要研磨。

  关于观察演示实验,要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出,及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状,加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同,即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气,以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能,可事先安排课外小组,做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气,并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来,对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报,证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里,质和量都没有变的事实,从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做,一方面可以调动学生学习的积极性,另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时,如果条件许可,也可让学生多动手,以使他们观察的更仔细。

  关于氧气制取的实验,要讲清以下问题:仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

  关于催化,催化是个难度较大的课题,在此只能据实验现象做简单的介绍,使学生了解它的定义。也可据教学实际情况,介绍一些有关催化剂的应用,及一反应可以有多种物质做催化剂,可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

  关于工业制法,通过讲解讨论,使学生弄清空气液化和分离的基本原理,知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

  初中化学氧气的性质和用途教案 14

  一、教学目标

  (一)知识与技能

  1、认识氧气的主要物理性质。

  2、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。

  3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

  (二)过程与方法

  1、通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

  2、通过实验环节,丰富学生在认知过程中所需要的感性材料,提高学生的观察、思维和动手能力。

  (三)情感态度与价值观

  通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  二、教学重点

  1、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。

  2、化合反应、氧化反应概念的建立。

  三、教学难点

  通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

  四、教学准备

  教学设备(投影仪,计算机)、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。

  五、教学过程

  新课引入(2分钟)

  猜猜看:无影无形摸不着,火焰见它跳得高。呼吸作用它参加,动物生长离不了。(打一物质)

  [提问]:氧气是人体维持生命活动不可缺少的`一种物质,你对氧气了解多少?它有哪些性质?

  学生兴趣高涨猜谜语,七嘴八舌地喊着答案。

  联系什么生活,积极踊跃地抢答自己了解到的氧气的性质,有的同学还举例说明。 以谜语引课,激发他们的兴趣,抓住学生,进入新课情境。(新课讲授26分钟)

  [提问]:你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气,你能猜测出氧气的物理性质吗?

  环节一:氧气物理性质

  学生回顾物理性质的概念,总结出氧气的物理性质有:

  (1)无色、无味的气体;

  (2)密度比空气大;

  (3)不易溶于水,使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。

  [提问]:如何证明一瓶气体是氧气?

  [讨论]:为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧?

  [追问]:其他物质在氧气中能燃烧吗?

  [演示]:硫粉在空气和氧气中燃烧。(在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象)

  [提问]:铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?

  [演示]:铁丝在空气和氧气中燃烧。

  [思考]:实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙?铁丝为什么绕成螺旋状?为什么要在下段系一根火柴?

  [讨论]:回顾前面几个实验,思考幻灯片上的几个问题。

  [提问]:对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象,说明了什么?

  环节二:氧气化学性质

  根据已有经验,学生不难说出:将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃。

  小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧。

  液化气、天然气、塑料等等。

  学生认真观察,描述观察到的实验现象,写出文字表达式。

  学生异口同声地说:不能,对展示的图片依旧抱怀疑态度。

  学生认真观察,描述观察到的实验现象,写出文字表达式。

  学生认真观察后得知:为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底,所以在瓶底放一些水或铺一层细沙;绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积;火柴是为了引燃铁丝。

  分析讨论几个问题后得出:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。 让学生体验成功的乐趣。

  让学生学会如何全面细致有序地观察实验,准确描述实验现象。

  学生在分析比较中获取知识,从而学会从具体到一般的解决问题的办法。

  [讨论]:分析实验2—1、2—3、2—4,填写课本35页表格。

  [思考]:上述三个化学反应有什么共同特征?

  [提问]:化合反应有什么特点?

  [提问]:化合反应和氧化反应之间有什么关系?

  [提问]:氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光放热吗?

  环节三:寻找共同点

  学生认真分析,完成表格,分析三个反应得出:都有氧气参加,都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,属于化合反应。

  概括:“多变一”

  讨论分析后得知:有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

  学生寻找生活中的例子:食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应,但现象不明显,进而总结出缓慢氧化定义。 引导学生从不同的角度关注、探究化学变化,用对比的方法建立概念,寻找概念之间的关系。 调查你家及邻居家在用什么燃料做饭?燃烧过程中能观察到什么现象?分析各种燃料的优缺点,给家长或邻居提出合理化建议。

  环节四:走进生活,学以致用

  学生走进社会走入家庭进行调查,享受“指导员”的待遇,很有成就感。 走进生活,学以致用,真正体现了化学与社会的整合。

  课堂小结(2分钟)

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初中化学氧气的性质和用途教案(精选14篇)

  在教学工作者开展教学活动前,时常需要用到教案,教案有助于学生理解并掌握系统的知识。优秀的教案都具备一些什么特点呢?以下是小编精心整理的初中化学氧气的性质和用途教案,希望能够帮助到大家。

初中化学氧气的性质和用途教案(精选14篇)

  初中化学氧气的性质和用途教案 1

  教学目的

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧)。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

  思想教育:

  通过对实验现象的观察和描述,逐步培养学生严谨的科学态度。

  重点难点

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  教学方法

  讲授法(实验演示)。

  教学用具

  仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  教学过程

  教学活动

  学生活动 教学意图

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( )和( )等,我们是怎样用实验来证明空气的成分的?为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?

  红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?

  回答:(氮气)(氧气)(稀有气体)(二氧化碳)

  思考得出结论:氧气是看不见的。

  回答:物理性质

  化学性质 激发兴趣,创设问题情境。

  【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  指明重点

  【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想,氧气有味吗?③氧气溶于水吗?

  提问:鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  由此可推知氧气的溶解性如何? 回答:①无色、气体,②无味,③可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  回答:靠腮呼吸。氧气来自水中。

  氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  培养学生观察和思维能力

  【板书】一、物理性质:1.无色、无味的气体。2.密度比空气大(同一条件下)。3.不易溶于水。4.液态、固态均为淡蓝色。

  看书、划重点(或记笔记。)

  强化记忆

  【投影】课堂练习一(见附1)。

  指导学生做练习一。

  做课堂练习一

  加深对知识的理解

  【问题讨论】氧气有哪些化学性质

  提问:什么叫化学性质?

  既然化学性质要在化学变化中方可表现出来,我们就来进行如下实验。

  回答:物质在化学变化中表现出来的性质。

  复习有关概念

  【板书】二、化学性质

  教师活动 学生活动 教学意图

  【演示实验】木炭在氧气中燃烧

  1.将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。(为什么没有有变化?)

  2.将木炭加热至红,放入氧气瓶中。

  提问:为什么加热后可剧烈反应,不加热时没有变化呢?

  3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  提问:石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

  提问:碳在氧气中燃烧需要什么条件?生成什么新物质?

  结论:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。

  描述现象:1.无

  变化思考。

  2.剧烈燃烧、发白光

  回答:木炭与氧气反应是有条件原。

  3.石灰水变浑浊。

  回答:二氧化碳

  回答:点燃,生成二氧化碳。

  设疑

  初步学习二氧化碳的'检验方法。使学生学习由现象得出结论。

  【板书】1.碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式

  【演示实验】硫在氧气中燃烧

  1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

  2.将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

  这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么北京市禁止燃放烟花爆竹?

  结论:硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

  观察并描述现象

  1.发出淡蓝色火焰。

  2.剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

  回答:防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

  总结反应表达式 培养学生的观察能力。

  硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

  进行环保教育。

  【板书】2.硫+氧气 二氧化硫 记笔记

  【演示实验】磷在氧气中燃烧

  将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

  生成的物质叫五氧化二磷。

  烟是由固体小颗粒形成的,请描述五氧化二磷的颜色、形态。

  结论:磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

  请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象

  剧烈燃烧,产生浓厚的白烟。

  回答:白色、固体

  总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。

  教师活动 学生活动 教学意图

  【板书】3.磷+氧气 五氧化二磷 记笔记

  【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

  观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

  将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

  提问:为何集气瓶底要放少量水。

  生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?

  瓶底放少量水(或沙子)的目的是什么?

  此黑色固体的名称是四氧化三铁。

  结论:铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

  请同学写出此反应的表达式。

  观察:瓶底有少量水。

  描述实验现象:剧

  烈燃烧、火星四射、

  生成黑色固体。

  讨论:会引起集气瓶炸裂。

  回答:防止集气瓶炸裂。

  总结反应表达式

  培养学生的思维能力。

  【板书】4.铁+氧气 四氧化三铁 记笔记

  【投影】课堂练习二(见附2) 做练习 强化训练

  【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得( )。

  由此可见:氧气的化学性质比较( )。

  思考并回答:

  (更剧烈)(活泼) 培养归纳、总结能力。

  【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

  为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?

  观察现象:木条燃烧起来了。

  思考并回答:因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃。

  学生氧气的检验方法。

  【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?

  回答:将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧真情为,则证明此气体为氧气。

  及时复习科学知识。

  【投影】随堂检测(见附4)

  独立做检测题

  及时反馈

  附1:课堂练习一

  1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是 ( )

  (A)极易溶于水 (B)在标准状况下密度比空气大

  (C)在 变成无色液体 (D)在 变成白色固体

  2.下列变化中属于物理变化的是 ( )

  (A)磷在氧气中燃烧 (B)镁条在空气中燃烧

  (C)氧气由气态变成液态 (D)铁在潮湿的空气中生锈

  附2:课堂练习二

  3.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是 ( )

  (A)镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝

  4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是 ( )

  (A)氧化铁 (B)三氧化二铁 (C)四氧化三铁 (D)氧化亚铁

  5.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)铁丝 (C)木炭 (D)镁带

  6.检验氧气的方法是 ( )

  (A)用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验

  (C)倒入澄清的石灰水 (D)闻氧气的气味

  7.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 ( )

  (A)先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

  (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

  8.要测定空气中氧气占的体积,最好在空气中燃烧 ( )

  (A)碳 (B)硫 (C)蜡烛 (D)磷

  9.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气?(简述操作过程)

  附3:课堂练习答案

  1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9.略

  附4:随堂检测题

  1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 ( )

  (A)难溶于水 (B)密度比空气大

  (C)液态氧气为无色 (D)化学性质比较活泼

  2.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃烧( ),磷在氧气中燃烧( ),

  碳在氧气中燃烧( ),硫在氧气中燃烧( )。

  (A)发红光 (B)发出明亮的蓝紫色火焰 (C)火星四射

  (D)产生大量白烟 (E)发出淡蓝色火焰 (F)发白光

  3.下列对氧气性质的说法,正确的是 ( )

  (A)有可燃性 (B)能支持燃烧 (C)不溶于水 (D)密度比空气小

  4.检验氧气的方法是 ( )

  (A)加入澄清的石灰水 (B)伸入燃烧的木条

  (C)加水观察气体的溶解性 (D)伸入带火星的木条

  初中化学氧气的性质和用途教案 2

  教学目标

  知识技能:了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。

  能力培养:通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。

  科学思想:通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。

  科学品质:

  通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。

  科学方法:

  通过实验探讨氧气的化学性质。

  重点 、难点:

  初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

  教学过程设计

  教 师 活 动

  学 生 活 动

  设 计 意 图

  [引入]在我们的生活环境中有空气,而空气中有氧气。

  [提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

  [讲解]氧气与人类的生活有密切的联系,是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

  倾听

  回答:人和动物呼吸,急救病人。

  倾听

  激发兴趣。

  [提问]氧气具有哪些性质呢?

  [引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序,即先研究它的物理性质、化学性质,再通过性质研究它的用途。

  思考、猜想

  设疑创设情境。

  初步了解研究物质的程序。

  [提问]什么是物理性质?

  物理性质包括什么内容?

  回答:1 不经过化学变化表现出来的性质。

  复习旧知识为学习新知识打好基础。

  [展示]一瓶氧气

  [讨论提纲]

  1. 说出氧气的`色态

  2 .氧气有气味吗?

  3.已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?

  4.在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性?

  [讲解]如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以说气体时必须要注明在通常状况下。

  观察、讨论,一位学生回答(别的学生补充)

  1氧气是无色的气体

  2氧气是无味的(闻气味)

  3氧气比空气重

  4氧气不易溶解于水

  领悟

  培养学生的面容能力和语言表达能力。

  学习闻气味的方法。

  [板书]一、物理性质

  1.在通常状况下氧气是无色、无味气体。

  2.比空气略重。

  3.不易溶解于水。

  4.氧气。

  初中化学氧气的性质和用途教案 3

  教学目标

  1、理解化合反应的概念,初步学会判断化合反应的方法。

  2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中,物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放,例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加,说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体,在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等,同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。

  能力培养

  培养学生的分析、归纳知识的能力,通过对反应物和生成物种类的归纳,初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

  科学思想

  使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

  科学品质

  通过对氧气化学性质的归纳,培养学生对科学严谨认真的态度。

  科学方法

  通过对问题的讨论、分析、归纳,认识反应的本质。

  重点、难点

  化合反应;氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [引入]我们已经探索了氧气的特性,尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。

  [提问]

  1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

  2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

  碳+氧气二氧化碳

  硫+氧气二氧化硫

  磷+氧气五氧化二磷

  铁+氧气四氧化三铁

  倾听、回忆

  回忆并且回答:氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

  复习旧知识

  为获取新的知识伤脑筋铺垫。

  考察学生对文字表达式的掌握情况。

  [引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁,一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。

  [演示]蜡烛在氧气中燃烧

  [观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

  点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

  将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

  反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

  反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水,观察变化

  倾听

  观察并记录

  反应前容器内没有水,点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰,当将蜡烛放入含氧气的环境中时,火焰变为白色并释放出热量。反应完成后,石灰水变得浑浊。

  激发兴趣。

  培养学生的观察能力。

  [讨论题]

  1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

  2 、石灰水变浑浊说明了什么问题?

  3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

  蜡烛+氧气

  二氧化碳+水

  讨论并回答:

  1、因为生成物中有水,所以反应前集气瓶必须是干燥的,否则无法观察到水。

  2、说明有二氧化碳生成

  培养学生的分析能力,进行思维能力的训练,并帮助他们掌握科学学习方法。

  巩固文字表达式的写法。

  [问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析,我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。

  1、反应物的种类:碳、硫、磷、铁都属于化学元素,它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。

  2、氧气作为反应物:氧气是一种非金属元素,也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中,氧气充当反应物的角色,与其他元素发生氧化反应。

  3、生成物的种类:在碳、硫、磷、铁与氧气反应中,生成物通常是相应的氧化物。例如,碳与氧气反应生成二氧化碳,硫与氧气反应生成二氧化硫,磷与氧气反应生成五氧化二磷,铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。

  总结起来,碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质,氧气是常见的氧化剂,而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。

  化学反应类型繁多,为了便于学习,我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。

  [提问]怎样简单的表示出化合反应?

  分析、归纳并回答。

  反应物都是两种、生万物都是一种。

  领悟。

  回答:多变一

  培养学生分析归纳的能力。

  认识反应特征。

  [板书]

  三、化合反应

  1、定义:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

  2、特点:多变一

  3、表示方法:A+B→AB

  阅读课本第16 ~17页,并划出重点。

  归纳出规律性的知识。

  加深对概念的理解,培养学生归纳能力。

  [课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别

  做课堂练习。

  及时巩固重点知识。

  [引言]在我们的家中,我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水,会发生什么样的变化呢?

  [讨论题]

  1化合反应属于什么变化?

  2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化?

  3、形成盐水的过程是化合反应吗?

  4、说明不是化合反应的原因。

  思考讨论并回答。

  1、属于化学变化

  2、属于物理变化

  3、不是化合反应

  4、氯化钠溶解于水会形成盐水,这是一种物理变化,因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质,因此属于化学变化。

  质疑、探索。

  培养学生分析能力和语言表达能力。

  [讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点:

  1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中,硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子,形成相应的氧化物。例如,硫与氧气反应生成二氧化硫(SO2),磷与氧气反应生成五氧化二磷(P4O10),铁与氧气反应生成三氧化二铁(Fe3O4)。

  2、这些反应都是放出能量的反应,也就是放热反应。在这些反应中,化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的,伴随着产生热量和火焰等现象。

  因为在这些反应中,正是氧气充当了催化剂参与其中,从而使得反应能够顺利进行,我们因此称之为氧化反应。

  [板书]四、氧化反应

  物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

  观察、分析得出结论:

  (1)反应条件都是点燃

  (2)反应时都有氧气参加反应。

  领悟。

  阅读课本第17页

  培养学生分析能力。

  加深对概念的理解。

  [提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字,举例说明。

  生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化,而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程,它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关,但它们并不属于剧烈的反应。因此,我们在定义中没有加入"剧烈"二字。

  【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应,而不是物质与氧气发生反应?原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中,物质与氧直接发生化学反应,其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来,与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。

  由于氧气存在除了氧的形式外,还存在其他形式。

  思维,猜想。

  思考。

  倾听。

  巩固对氧化反应的理解,从广义上认识氧化反应。

  加深对概念的理解。

  [讨论]判断氧化反应的依据是什么?是否与化合反应一样,生成物只是一种?举例说明。

  回答:物质与氧发生反应,生成物不一定是一种。如:石蜡燃烧

  学会判断氧化反应的方法。

  [课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应,以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。

  做课堂练习二

  加深理解,及时巩固。

  [提问]

  1、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明,可得出什么结论。

  2、化合反应不一定是氧化反应。例如,当氨气和氯化氢发生反应时,只是发生了一个化合反应,而不是氧化反应。这个例子表明,化合反应并不一定涉及氧化过程。

  思考、讨论并回答:

  有时候并非如此,举个例子,石蜡燃烧只是一种氧化反应,并非化合反应。由此可得出:氧化反应不一定是化合反应。

  通过对化合反应和氧化反应的.不同特征进行深入了解,可以帮助学生培养知识迁移的能力。

  [课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。

  做课堂练习

  及时反馈

  [指导阅读]氧气的用途(课本第17页)

  [讨论]氧气的性质和用途有什么关系?

  阅读并找到答案:供给呼吸和支持燃烧。

  氧气的用途是由性质决定的。

  认识物质的性质决定物质用途。

  [板书]医疗

  供给呼吸登山、潜水

  氧气的用途航空

  气割、气焊

  支持燃烧炼钢

  宇航

  [讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂,带给了人类许多益处。然而,同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说,当火灾发生时,氧气的存在会助长燃烧过程,使火势更加猛烈。此外,氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀,如铁锈的产生等。

  思考、归纳并回答。

  记录。

  倾听、领悟

  培养学生的归纳能力。

  教育学生辩证的认识氧气的性质。

  [小结]

  1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。

  2、了解氧气的用途。

  分析、归纳并回答。

  培养学生分析归纳的能力。

  课后记:刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型,让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。

  初中化学氧气的性质和用途教案 4

  教学目标

  了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。

  能力培养

  通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。

  科学思想

  通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。

  科学品质

  通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。

  科学方法

  通过实验探讨氧气的化学性质。

  重点、难点

  初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [引入]在我们的生活环境中有空气,而空气中有氧气。

  [提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

  氧气对于人类的生活有着至关重要的联系,是我们和其他动物生存所必需的元素。

  倾听

  回答:人和动物呼吸,急救病人。

  倾听

  激发兴趣。

  [提问]氧气具有哪些性质呢?

  在化学研究中,我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究,然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。

  思考、猜想

  设疑创设情境。

  初步了解研究物质的程序。

  [提问]什么是物理性质?

  物理性质包括什么内容?

  回答:

  不经过化学变化表现出来的性质。

  复习旧知识为学习新知识打好基础。

  [展示]一瓶氧气

  [讨论提纲]

  1、说出氧气的色态

  2 、氧气有气味吗?

  3、根据已知信息,我们得出以下结论:氧气的密度高于空气的密度。

  4、在一个容积为1升的水中,只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。

  [讲解]如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以说气体时必须要注明在通常状况下。

  观察、讨论,一位学生回答(别的学生补充)

  1、氧气是无色的气体

  2、氧气是无味的(闻气味)

  3、氧气比空气重

  4、氧气不易溶解于水

  领悟

  培养学生的面容能力和语言表达能力。

  学习闻气味的方法。

  [板书]一、物理性质

  1、在通常状况下氧气是无色、无味气体

  2、比空气略重

  3、不易溶解于水

  4、氧气

  液态氧、固态氧

  无色、淡蓝色、淡蓝色

  [课堂练习]

  1、在通常状况下,氧气是无色无味的气体,不易溶解于水,比空气略重。

  2、液态氧为淡蓝色,由气态氧变为液态氧属于物理变化。

  [提问]什么是化学性质?

  【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性,本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。

  看课本第14页、记录

  做课堂练习

  回答:经过化学变化表现出来的性质。

  思考、猜想

  加深记忆

  及时反馈

  复习提问,引出新知识。

  增强学生的求知欲

  [板书]二、氧气的化学性质

  1、氧气与带火星的木条反应

  [演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中

  [观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中,会产生什么样的现象?。

  [讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气?

  [讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

  记录

  观察、记录。

  现象:带火星的木条复燃。

  说明:氧气能支持燃烧

  设疑问。

  培养学生的观察能力。

  学会检验氧气的`简便方法

  [板书]2、氧气与硫反应

  [演示]展示硫粉

  [观察题纲]

  1、观察硫粉的外观和颜色。

  2、点燃硫粉后观察在空气中产生的现象。

  3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。

  4、判断生成物是否具有气味。

  [讨论题]这种气体对空气有污染吗?

  这种气体被称为二氧化硫,在近年,我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体,严重污染环境。因此,我们必须树立保护环境的意识,从自身做起,为保护环境作出贡献。

  思考、猜想。

  观察并记录。

  硫粉为一种呈淡黄色的固体,当点燃时,在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时,火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。

  讨论并回答:有倾听

  [提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式?

  硫+氧气—点燃—二氧化硫

  写出文字表达式、记录:

  加强记忆。

  [板书]3、氧气与铝箔反应

  [演示铝箔在氧气中燃烧

  [观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态

  2、观察集气瓶底放的是什么?

  3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生?

  4、观察生成物的色态。

  [讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

  防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

  [提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式?

  铝+氧气——氧化铝

  倾听。

  猜想。

  观察、记录。

  铝箔是一种金属制品,呈现出闪亮的银白色。这次实验中,我们将一根火柴点燃,并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水,然后将铝箔放入其中。接下来,我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧,释放出大量的热量,并形成了一种白色粉末状的固体产物。

  加强记忆。

  质疑,激发兴趣。

  培养观察能力。

  培养学生分析问题能力。

  加强记忆

  [讨论]

  1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应,那么氧气是不是活泼气体?

  2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈?

  [小结]氧气是一种具有高化学活性的气体,能够与多种物质发生反应,并释放出能量。

  讨论并回答:

  自由回答。

  回答:氧气

  思考

  培养学生思维能力。

  培养观察能力和语言表达能力。

  二、化学反应

  提问:什么是物理变化?

  什么是化学变化?

  [讲述]

  1、什么是化学反应?

  化学反应:有新物质生成的变化,也叫化学变化

  2、什么是化学性质?

  化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

  区别两者:前者为过程,后者为结果。

  回忆

  分析、归纳并回答。

  例子:天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

  石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。

  培养学生的分析归纳能力,需要明确每个知识点所要达到的目标。

  化学反应的基本特征是新物质的产生,常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外,在化学反应中还会发生能量的变化,这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。

  物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

  课后记:

  初中化学从研究氧气的性质和应用开始,具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述,这也是初步认识和了解物质的基础。因此,掌握物质的变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质,例如颜色、形状、状态(固体、液体或气体)、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定,并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如,物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质,或是在特定条件下发生分解或变色等。

  化学性质可以通过实验来研究和观察,因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是,物质的性质是多样的,每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学,教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来,初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质:颜色、形状、状态(固体、液体或气体)、密度、熔点、沸点等物理性质;以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础,帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。

  初中化学氧气的性质和用途教案 5

  一、说教材:

  (一)、教材分析:

  人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》,本节教材分成:氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心,因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序,并逐步使学生学会掌握物质(单质和化合物)概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫,教给学生认识物质性质的程序。

  (二)、教学目标:

  基础知识目标:

  1、掌握氧气的化学性质,了解氧气物理性质和主要用途。

  2、理解化合反应的概念,了解氧化反应的概念。

  思想教育目标:

  通过本节课的学习,使学生懂得物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。

  基本能力目标:

  通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得观察能力、语言表达能力

  和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的

  科学方法。

  情感目标:

  1、通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,建立良好、融洽的师生关系。

  2、通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

  (三)、重点和难点:

  重点:氧气的化学性质及化合反应的概念。

  难点:通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

  (四)、教学用具

  演示实验:[实验2-2]至[实验2-5]

  多媒体课件:

  (1)氧气的物理性质动画,(2)木炭在氧气中燃烧的录像

  (3)蜡烛在氧气中燃烧的录像

  二、说教法:

  1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是:设疑—观察(实验)—思考—总结—应用。根据目标设疑,引导学生动手实验,体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的`学习方法。

  2、互动式教学法在教师的讲解过程中,有学生的猜想、讨论、抢答,在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流,有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

  3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中,学生自主参与的积极性高,有利于对所学知识进行巩固和应用。

  4、质疑释疑通过质疑释疑,培养学生自主发现问题的探索精神。

  三、说学法:

  1、探究学习:学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述,培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

  2、自主学习:指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读,从中归纳出氧气的用途,调动学生思维的积极性,使学生自主地获取知识。

  3、合作学习:利用学生分组实验和小组讨论,使学生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。

  四、说教学过程:

  新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发,将科学探究作为课程改革的突破口,激发学生的自主性和创新意识,从而提高学生的科学素养。因此,这节课我是这样安排的。

  (一)、联系实际、导入新课:

  首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]:看不见摸不到,不香不臭无味道,动物植物都需要,离开它就活不了——打一物质(氧气)。设问:“人的日常生活中那些地方用到的是氧气?”学生讨论,从而激发学生的

  学习兴趣,然后提出一些常见生活中现象,如:人需要呼吸,如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样?钢铁为什么会生锈?家里的液化气是怎样被点燃,为什么能燃烧?等,这些现象都与氧气有关,这样不但能自然导入课题,而且贴近学生生活实际,因此能激活学生思维,使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

  (二)层层深入、讲述新课

  因为氧气与人类的生活联系的非常紧密,我调整了课本顺序,由生活实际出发,让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途?学生展开讨论,得出结论:

  一、氧气的用途

  如果学生说不全我将采用以下两种补救方式:

  1、阅读课文,及18页图示。

  2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

  这样有易于调动学生的学习积极性,向学生参透“知识的获取方式是多种多样的,课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物,因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。

  二、氧气的物理性质

  [设问]:什么是物质的物理性质?研究物理性质通常从那几个方面出发?然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察,提出问题:

  (1)在通常情况下氧气的色、态、味?(无色、无味的气体)

  (2)[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?(密度比空气略大)

  (3)鱼儿在水中能自由生活,为什么?(水中有氧气)市场上卖鱼的,为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气?(氧气不易溶解于水)

  (4)如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?学生进行思考,再通过观看氧气的物理性质的动画,加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论,学生能归纳出:

  物理性质1、常状况下,氧气是无色、无味的气体

  2、密度比空气略大3、不易溶解于水

  4、氧气–183c液态氧-218c固态氧

  (无色)(淡蓝色)(淡蓝色雪花状)

  三、氧气的化学性质:

  这部分内容既是本节重点又是难点,是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习化学,学习物质的性质,刚开始接触化学实验,所以,讲课时我注意引导学生想到(或观察到),这些物质在空气(或纯氧)中预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应;点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧,以及燃烧时的现象;继而观察它们在纯氧中燃烧现象,最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察,是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发,并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。

  (点击)因为木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉,为了更好的理解氧气的化学性质,我对教材顺序进行了调整,将[实验1-2]、[实验1-5]放在一起,采用学生分组实验的方法进行:[提供背景资料]:

  1、木炭在空气中可以燃烧,放出热量可以用来供热、做饭。蜡烛在空气中也可以燃烧,发光可以用来照明,它们反应掉的那一部分物质各生成了什么?如何验证?

  2、木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧会有什么现象?现象相同吗?注意观察?

  [提供]仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴

  药品:木炭、蜡烛、石灰水、氧气

  学生开始分组实验,同学之间的相互讨论、相互学习、相互配合。

  [注意]:(1)分工合作,有实验者也有记录者

  (2)发现问题要思考、讨论

  [小结]:教师做好三个方面的工作

  (1)成功的经验总结

  (2)现象不明显的原因分析

  (3)不成功的原因分析

  然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的录像加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论:

  1、木炭在氧气中燃烧现象:①发白光②放出热量③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

  结论:碳氧气二氧化碳

  2、蜡烛在氧气中燃烧现象:①发白光、放出热量②集气瓶内壁有水珠

  ③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

  结论:石蜡氧气二氧化碳水

  学生分组实验可激发学生的兴趣,发挥学生的主体作用,使学生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。

  [实验1-3][实验1-4]采用师生合作的方法完成,并且对实验的顺序也做了调整

  3、[实验1-4]:铁在氧气中燃烧

  活动与探索:1)、铁丝在空气中能燃烧吗?如果给它提供足够的氧气,能燃烧吗?怎么样才能让它燃烧起来?

  2)、在日常生活中,火柴和煤球是如何点燃的?

  3)、下面的图示对你有没有帮助,猜想一下瓶中火柴棍和水有什么作用?

  共同讨论后,教师演示,通过观察学生可以得出现象和结论

  铁丝在氧气中燃烧现象:①火星四射②放出热量③有黑色固体生成

  结论:铁氧气四氧化三铁

  总结:1、为什么铁丝在空气中不能燃烧?放在纯氧气中也不能燃烧?

  使学生懂得:反应条件(点燃)对化学反应的影响。

  2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧?(空气

  中氧气约占体积1/5),使学生懂得:物质浓度对化学反应的影响。

  通过对实验的总结,使学生在知识、思维上有所创新、提高。

  4、[实验1-3]:硫在氧气中燃烧

  我采用教师先演示[教师解释滴加NaOH溶液的作用——为了防止空气的污染],学生观察,然后提示问题

  活动与探索:1)、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同?

  2)、硫燃烧产生有害气体,为了减少或避免空气污染,因如何改进实验?

  由于学生刚开始学习化学,刚开始接触化学实验,实验的基本思路还没有初步建立,更达不到具体设计实验的能力,教师应给予引导,让学生大胆的设想、猜想,鼓励学生不要拘泥于课本知识,如果学生有合理的实验方法,我就对学生进行表扬,让学生尝到探索、实验的乐趣,调动学生学习的积极性、主动性。

  硫在氧气中燃烧现象:①发出蓝紫色火焰②放出热量

  ③有刺激性气味的气体生成。

  结论:硫氧气二氧化硫

  为了总结氧气的化学性质,我设计了学生讨论的教学环节,物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较,让学生四人一组讨论,各组推选一人发言。如果有两种以上不同意见,要求各组再讨论,再发言,经过反复讨论,学生能够得出这样的结论:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应,同时放出大量的热。通过以上的学习,使学生懂得:物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。

  最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析,让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。化合反应的特点:多变一,它是化学反应的基本类型。从而,使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过讨论,再归纳概念,学生容易接受。分组讨论,能够促进学生之间相互交流、相互合作。

  (三)、课堂小结:

  本节课,我采用口诀的形式小结出所学的内容,学生复习起来活泼流畅,在愉悦的氛围中加深对所学知识的理解,提高了学习质量,培养并保持了学习化学的兴趣。

  氧气无色又无味,液固淡蓝微溶水;

  生来活泼又好动,氧化反应有魅力;

  咱与木炭能化合,生成二氧化碳气;

  铁丝与我来点燃,火星四射多美丽;

  硫粉与咱共燃烧,蓝紫火焰好神气;

  咱和蜡烛来点燃,化为水和碳酸气。

  我的用途多又广,支持燃烧供呼吸;

  我是人类的好朋友,造福人类见功绩。

  第一句概括总结了氧气的物理性质,后两句概括总结了氧气的用途,中间五句形象得概括了氧气的化学性质。

  (四)、知识竞赛:

  对于这节课教学效果的检测我采用知识竞赛的方式进行,将学生划分为四个学习小组,对检测题进行抢答,答对加分,答错扣分。开始同学抢答都很积极,由于不假思索而答错扣分后,学生变的谨慎起来,这有利于培养学生的思维品质。各组分数有升有降,学生情绪起伏不定。同时各组同学又紧密配合,有利于培养学生团体精神。竞赛题量较大,内容具体,易于操作,能充分调动学生自主参与的积极性。

  一、选择题:

  1.对氧气物理性质的叙述正确的是 ( )

  A.易溶于水 B.在-183℃变为淡蓝色液体

  C.在-218℃时变为白色固体D.标准状况下密度比空气略小

  2.下列物质在氧气里燃烧,能发出明亮的蓝紫色火焰的是( )

  A.硫B.铁丝C.木炭D.红磷

  3.下列物质分别与氧气作用,生成物为固体的是 ( )

  初中化学氧气的性质和用途教案 6

  教学目标

  (一)知识目标:了解氧气的用途和氧气的物理性质,掌握氧气的化学性质。并初步了解氧化反应、化合反应以及氧化剂。

  (二)技能目标: 初步掌握闻气体的操作方法,掌握观察和表达化学反应的基本方法,培养学生观察能力和分析综合能力,初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

  (三)情感目标:通过有关氧气性质的演示实验,培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。

  教学重、难点

  重点:氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。

  难点:氧化反应和氧化剂以及实验现象的描述。

  教法、学法

  (一)教法:结合教材内容特点及学生认知情况,本节课采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

  (二)学法:氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键,因此在教学过程中根据人的正常感观习惯,指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质,再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质,培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。

  对氧气的化学性质,引导学生进行有目的的思维观察实验现象,学会如何观察、描述实验现象,并对实验现象进行分析,得出实验结论。

  教学过程

  (一)课前准备:学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

  (二)新课引入:

  问题一:生物体所必须的气体是什么?你们想不想了解有关此气体的知识?

  问题二:同学们请想一想氧气除了提供给我们呼吸以外,在我们的日常生活中,它还有哪些应用?同学们可以将事先通过各种途径了解的知识向大家介绍一下。

  通过两个问题的讨论,结合课本第二页上的插图,学生们已经集中注意,大大调动了他们的学习兴趣,明确了学习目标,同时也对课外自主学习情况进行了检查。

  (三)自主学习,了解物理性质

  1.请学生自主学习第三页氧气的物理性质。

  2.问题:书上所描述的物理性质,有哪几点你可以通过观察、实验或事实来证明?

  3.出示一瓶氧气,让学生观察,并指导学生如何闻氧气的气味。

  4.多媒体展示下表,请同学们填写:

  表一 氧气的物理性质

  5.指导学生描述某一物质的物理性质,一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。

  这样经过自主学习、讨论证明、观察实验、列表总结既对学生科学的学习方法进行了指导,也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

  (四)实验探究,了解化学性质

  问题一:了解了氧气的物理性质以后,大家肯定在想了,氧气会有哪些化学性质呢?我们可以通过什么方法来证明呢?

  问题二:实验的目的是什么?我们可以怎样进行这些实验?

  问题三:实验过程中我们应注意观察什么?

  1.以木炭为例通过观察实验完成下表第一栏:

  表二 物质和氧气反应

  2.同时连续完成硫燃烧实验和铁丝燃烧实验,然后由学生自主完成表格,教师进行指导。

  3.向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。

  经过实验探究,不仅掌握了氧气的化学性质,更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度,为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

  2.总结出氧气的化学性质:氧化性和助燃性。

  (五)归纳小结,知识的升华

  1.教师讲述:为了更好地、系统地学习一类知识,我们常用比较归纳的'方法。对化学反应我们常根据不同化学反应的共同特征,归纳为多种反应类型。现在我们来比较一下今天学习的几个化学反应,看它们有什么共同特征。

  2.教师陈述:化合反应、氧化反应、氧化剂的概念。其中氧化剂的概念只作介绍。

  3.为了使学生能正确区分化合反应和氧化反应,不至于把两者混淆,用多媒体设计成答题小游戏来完成以下练习:指出下列文字所表示的化学反应,哪些是氧化反应?哪些是化合反应?

  4.问题:今天学习的氧气的性质和它的用途之间有什么联系?

  通过这一问题的讨论,使学生从理论高度认识性质和用途之间的关系,同时作为本节课的小结,使学生从感性材料上升到理论知识,使学生得到意义的构建。

  (六)布置作业,持续学习

  初中化学氧气的性质和用途教案 7

  目标要求:

  1、知识与技能:认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质。

  2、过程与方法:通过学习物理变化、化学变化;化合反应、氧化反应,学会比较分析的方法。

  3、情感态度与价值观:通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同,培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

  重点、难点、疑点:

  重点:氧气的化学性质

  难点:物理变化与化学变化的关系,氧化反应的理解。

  疑点:

  实验现象不同的原因。

  课型:

  探究式

  课时:

  二课时

  实验准备:

  集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

  第一课时:

  教学过程:

  1、复习旧识:

  1)

  空气的组成是什么?

  2)什么是空气污染,如何防治?

  3)什么是物理性质

  2、情景导入

  出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

  3、探究新课:

  一、氧气的物理性质:

  出示一瓶氧气,指出它的物理性质

  1.常温下是无色、无味的气体。

  2.标准状况下,密度为1.429g/L,比空气(1.293g/L)略大。

  3.不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解30mL氧气。

  4.在压强101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

  二、氧气的化学性质。

  [实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

  通过实验填写下表:

  在空气中

  在空气中点燃

  在氧气中点燃

  表示方法

  带火星的木条

  复燃

  木炭

  C

  不燃烧

  发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊

  发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊

  C+O2CO2

  点燃

  硫

  S

  不燃烧

  产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生

  产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生

  S+O2SO2

  点燃

  铝

  Al

  不燃烧

  不燃烧

  剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热

  Al+O2Al2O3

  点燃

  铁

  Fe

  不燃烧

  不燃烧

  剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体。

  Fe+O2Fe3O4

  点燃

  结论:

  1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

  2.某些在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中却能燃烧。

  说明:

  1.氧气的化学性质比较活泼。

  2.物质在空气中燃烧,实际是跟其中的氧气反应。

  练习:课后习题

  作业:新学案

  教后:

  第二课时:

  回顾旧识:

  氧气的物理和化学性质如何?

  探究新课

  分析讨论

  1:填写下表:

  实验

  反应前的物质

  反应后的物质

  反应表达式

  炭燃烧

  木炭

  氧气

  二氧

  化碳

  C+O2CO2

  点燃

  硫燃烧

  硫

  氧气

  二氧

  化硫

  S+O2SO2

  点燃

  铝燃烧

  铝

  氧气

  三氧化二铝

  Al+O2Al2O3

  点燃

  分析讨论2:上述三个反应有什么共同的特征?

  结论:

  1.在这三个反应中,都有新的.物质(与原来物质不一样的)生成。

  2.生成新的物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。

  3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

  分析讨论3:化学变化的特征是什么?在化学变化时常伴随哪些现象发生?

  结论:1.化学变化的特征是有新物质生成。

  2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

  3.发生能量的变化,常以放热、发光的形式表现出来。

  4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

  5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

  分析讨论4:上述三个反应中还有一个什么样的共同特征?

  结论:它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

  定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

  特

  点:多变一

  分析讨论5:三个反应还有没有共同的特征?

  结论:它们都是物质与氧气反应——氧化反应

  定义:物质跟氧发生的反应。

  氧反应物:有氧的(氧多的)是氧化剂,氧气是常见的氧化剂。

  化

  反生成物:氧化物

  应剧烈氧化:燃烧

  分类

  缓慢氧化:呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

  初中化学氧气的性质和用途教案 8

  一、学习目标

  1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

  2、通过本实验操作过程,练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

  3、了解氧气的性质

  4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

  二、实验用品:锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管(带导管的单孔橡皮塞)铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

  三、预习感知

  1、要获得氧气,你知道有什么方法?

  2、写出实验室制取氧气的文字表达式(两种方法)

  3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

  4、如何检查装置的气密性?

  5、给试管加热时,有哪些不正确的操作会使试管炸裂?

  6、氧气不易溶于水,密度比空气大,你能用什么方法将氧气装在集气瓶中?

  7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气?

  8、如何检验气体?

  四、教学过程

  (一)氧气的获得

  1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段,回答下列2个问题:

  (1)空气中氧气的主要来源:

  (2)工业上获得氧气的原理依据

  方法步骤

  2、预习课本P36活动与探究,通过自己动手做实验,明确实验室制取氧气的几个问题:

  方法:

  药品:

  原理:

  实验室制取氧气装置及仪器:

  步骤:

  收集方法及原因:

  验满方法:

  检验方法:

  高锰酸钾制氧气时注意事项:

  ①固定试管时,试管口应略向下倾斜

  ②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

  ③收集时,开始排出的是空气,不宜立即收集

  ④实验完毕,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。

  ⑤用高锰酸钾制氧气时,在试管口放一团棉花。

  3、预习课本P34,用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验,观察实验现象,

  根据实验填写实验

  反应物

  生成物

  化学反应表达式

  木炭在空气中燃烧

  木炭在氧气中燃烧

  铁丝在氧气中燃烧

  根据实验回答下列问题:

  ①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象?

  ②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴?

  ③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水?

  ④有哪些可能会使铁丝不能燃烧?

  五、轻松课堂

  1、一瓶气体是氧气的方法是()

  A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

  C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

  2、用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,其作用是()

  A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

  C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

  3、、实验室制取氧气,主要有下面几项操作:①当气泡连续均匀冒出时,可以收集;②检验装置的气密性;③把导管移出水面;④把药品装入试管,并固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥先均匀加热,然后再固定在盛药品的'部分加热。正确的操作程序是

  A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

  C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

  4、收集氧气可用()

  A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

  C、向下排气法D、都来可以

  5、植物光合作用,可以把和转变成淀粉和其文字表达式为:

  6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化,然后在条件下,使空气液化,接着控制温度液态空气,先跑出来,余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

  六、回顾:

  1、与实验前比较,你对氧气的制取收集有哪些新认识?

  2、查阅资料,制取氧气还有哪些方法?哪些方法可在实验室进行?

  3、可燃物(能燃烧的物质,如木炭、蜡烛等)在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈?

  4、在一定的条件下,氧气能与炭、铁等发生反应,说明氧气的化学性质如何?

  初中化学氧气的性质和用途教案 9

  教学目标

  1、 初步学会制取氧气的方法。

  2、 认识氧气的化学性质。

  3、 学习探究气体性质的方法。

  4、 增强对化学现象的探究欲,培养学习化学的兴趣。

  重点难点

  教学重点:氧气的化学性质及制法

  教学难点:有关氧气性质的实验设计

  教学内容分析

  实验用品

  教学过程

  探究目标:

  1、探究最适合实验室制取氧气的方法

  2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

  提出问题:

  1、如何选择最适合实验室制取氧气的`方法?依据是什么?

  2、如何收集一瓶氧气?

  3、如何检验一瓶氧气已收集满?

  收集资料:

  1、回顾一下,写出你所知道的制氧气的一种方法。

  2、自然界中氧气的主要来源

  情境创设:下列谜语是什么物质呢?

  无影无形摸不着,火焰见它跳的高。

  呼吸作用它参加,动物生长离不了。

  你一定猜到了是氧气。氧气如此重要,你一定想自己动手制取氧气吧?

  设计实验并进行验证:

  步骤和方法 现象 分析和结论

  取A、B、C三支试管,分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

  1、 将带火星的木条伸入A试管口,观察现象。

  2、 在B试管中加入少量二氧化锰,将带火星的木条伸入B试管口,观察现象。

  3、 在C试管中加入几块沸石(或瓷片),将带火星的木条伸入C试管口,观察现象。

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  是否明显有气泡产生?

  速度快还是慢?

  木条

  比较三种方法,你认为最适合实验室制取氧气的方法是

  依据是

  用下图所示装置制取一瓶氧气。

  1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰,再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

  2、 收集氧气。

  先将集气瓶中盛满水,用玻璃片盖住瓶口,然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完以后,在水里用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水面,正放在桌面上。

  实验时 (有或没有)气泡冒出

  收集到的氧气是 色 的气体

  判断一瓶氧气已收集满的依据是

  实验时,填加长颈漏斗的优点是

  实验过程中,长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

  当导管口刚开始有气泡地放出时,不宜立即收集,这是因为

  分析归纳:在过氧化氢制氧气的实验中,加入二氧化锰(或沸石),能加快过氧化氢的分解速率,那么二氧化锰(或沸石)在此实验中起什么作用呢?

  交流与反思:实验室用过氧化氢溶液制取O2 :

  反应物 ,状态 ,条件 ,

  收集方法 , 。

  知识应用:

  1、常温下,某气体难溶于水,密度比空气大,收集该气体可采用的方法是( )。

  (A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

  2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题:

  (1)分液漏斗中放入的物质是 ,锥形瓶中放入的物质是 ;

  (2)写出该方法制取氧气的文字表达式 ;

  要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置 (填字母);

  (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。原因是 。

  探究课题:氧气的性质

  探究目标:

  1、探究氧气的物理性质

  2、探究氧气的化学性质

  提出问题:

  1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上?

  2、 中鱼儿能生存,说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水?

  3、 如何证明一瓶气体是氧气?

  收集资料:

  1、抢救病人的时候要用到氧气,说明氧气具有 性质。

  2、家里生炉子时,用扇子煽,炉火越扇越旺,说明氧气具有性质。

  做出假设:氧气是一种化学性质的气体。

  初中化学氧气的性质和用途教案 10

  【学习目标

  教师讲解实验细节:

  (1) 铁丝系上一根火柴的作用?

  (2) 铁丝绕成螺旋状的原因?

  (3) 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败,原因是什么?

  提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

  【归纳】氧化反应

  1.剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

  2.缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

  【小结】

  1.共同点:都属于氧化反应,需要消耗氧气,都放热

  2.不同点:

  (1)剧烈氧化: 剧烈、速度快、放热多,伴随着发光、发热

  (2)缓慢氧化: 不易被察觉,速度慢,放热少。

  【活动】性质决定用途

  许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

  【阅读】课本P53—54归纳用途

  【用途一】支持燃烧——助燃剂

  【用途二】供给呼吸

  【课堂小结】

  氧气是一种化学性质比较活泼的.气体,氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性(不是可燃性,不能作燃料)

  【课堂检测】

  1.下列有关氧气的“自述”,错误的是

  A.我不易溶于水 B.我具有可燃性

  C.我能供给呼吸 D.我的化学性质比较活泼

  2. 下列描述属于氧气化学性质的是

  A.通常情况下氧气是无色无味的气体

  B.通过低温加压,可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

  C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂

  D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质

  课后作业

  学习与评价P15-16 1-9.12

  【教学反思】

  能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法,能够借助演示实验给学生以视觉冲击,关注学生实验现象的语言描述训练,能够从化学学科素养的培养视角组织教学,框架意识比较强。

  本节课不足之处:教学容量偏多,个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

  初中化学氧气的性质和用途教案 11

  教学目标:

  分析烛之武的说理艺术

  教学重点:

  分析烛之武的说理艺术

  教学方式:

  微格教学

  教学过程:

  (一)导语:

  同学们大家好!今天我们接着上节课所讲的内容继续来学习《烛之武退秦师》(板书:烛之武退秦师)

  上次课中我们通过课文的讲解,知道了僖公三十年,晋国和秦国合兵围郑。郑国危在旦夕,由于佚之狐的举荐,郑伯重新启用烛之武来说服秦伯退师。然而,烛之武是怎样运用他的那三寸不烂之舌来瓦解秦晋联盟,说退秦师的呢?今天我们就重点来分析一下烛之武的说理艺术。(板书:烛之武的说理艺术)下面同学们看着文章第三段中烛之武对秦伯所说的那段话,我们从五个层次来理解烛之武的说理艺术。

  (二)具体讲解:

  老师:同学们再仔细读一下课文,我请同学起来分层。学生:五层,具体分层

  老师:下面我们就具体来分析一下这五层,看一下烛之武是从哪几个方面来说服秦伯的。

  第一层:秦晋围郑,郑既知亡矣。“秦、晋两国围攻郑国,郑国已经知道就要灭亡了!

  这是一种什么写作手法呢?学生:欲扬先抑

  老师:对就是欲扬先抑。烛之武在此先摆出弱者的姿势,坦言知亡,这样子就避开了秦伯的锐气,缓解了紧张的一种说话环境,稳定了上方的情绪。(板书:坦言知亡,避其锐气)

  下面我请同学来读一下第二层

  学生:若亡郑而有益于君,敢以烦执事。越国以鄙远,君知其难也。焉用亡郑以陪邻?邻之后,君之薄也。

  老师:秦、晋两国围攻郑国,郑国已经知道就要灭亡了!“越国以鄙远,君知其难也。”这时候秦晋虽然是联盟,但是它们毕竟是两个国家,大家看一下黑板(老师画地图),秦在西,郑在东,中间隔着晋,秦要跨过晋国,把郑国的土地纳入自己的版图,作为自己的边邑,这难办到的。“亡郑”以后,郑国的土地不为秦所得,反为晋所有,结果是“邻之厚,君之薄也”。从而提醒秦伯不可“亡郑以陪邻”。在这,烛之武的措辞是委婉而谨慎的,他没有立即指出秦晋联盟的虚伪性,而是从哪个方面说明的?学生:地理位置

  老师:对,烛之武从地理位置,这一实际来说明,根本上动摇了秦联盟的基础,不能不使秦伯动心。(板书:亡郑于秦无利可图)老师:下面我们来看第三层。“舍郑以为东道主,行李之往来,共其乏困,君亦无所害。”’“舍郑”就是放弃郑,不灭郑。这是烛之武从正面提出建议。郑国在秦国的东方,以此可作为“东道主”,秦国使者来往经过,供应他们的食宿给养,这对秦没有坏处。烛之武仍是从地理位置来说明利弊。同学们知道这一层的层义吗?同学:舍郑于秦有利。老师:对。舍郑于秦有利。(板书:舍郑于秦有利)第二层时烛之武通过分析亡秦的危害动摇秦伯。这一层则开始拿郑来引诱秦伯了。假如烛之武继续挑拨秦晋关系,很可能会引起对方的.反感。因此他换了一个角度,阐明郑国存在对秦国可能有的种种好处。攻郑还是友郑,作为一国之君的秦伯当然要权衡利弊了。老师:下面我在找同学读一下第四层。

  同学:且君尝为晋君赐矣;许君焦、瑕,朝济而夕舍半焉,君之所知也。夫晋,何厌之有?老师:秦国曾经施恩于晋惠公,他答应给秦焦瑕两地,可是他早晨刚刚渡河回国,晚上就在那里筑城防御,与秦对抗。晋背信弃义,如若与其共事,绝不可能共享其成,利益均分。在经过一番拉拢引诱后,烛之武不失时机的从秦晋两国的历史关系,说明晋国曾对秦国过河拆桥,忘恩负义,赤裸裸挑拨秦晋两国的关系。(板书:晋国过河拆桥)

  经过了这一番历史事实的分析后,烛之武为了增强说服性,又从历史回到了现实,下面我们来看第五层:“东封郑,又欲肆其西封。若不阙秦,将焉取之?厥秦以利晋,唯君图之。”晋国欲壑难填,已经在东边向郑国开拓土地了,又要肆意西封,“不阙秦,将焉取之?”在这呢,烛之武就从现实中一步步的逻辑推理,从而提醒秦伯不要做“损秦以利晋”的蠢事。(板书:损秦利晋不可为)

  正可谓:一言可以兴邦,一言可以救国难。烛之武凭借他的智慧和口才,仅仅百余字的说辞,就从地理位置,历史事实,逻辑推理等诸角度,开合跌宕,步步紧逼,层层深入在“利”字上做足文章,既瓦解了秦晋联盟,说退了秦师,又保全了郑国。这就是烛之武的说理的艺术,大家都清楚了吧?

  课下请大家根据今天我们分析烛之武说理艺术的思路思考一下郑伯的说理艺术。板书设计:

  烛之武退秦师

  左传

  坦言知亡,避其锐气→亡郑于秦无利可图→舍郑对秦有益→晋过河拆桥→损秦利晋不可为

  摆出弱者姿势

  →

  动摇联盟

  →

  引诱秦伯

  →赤裸裸挑拨

  初中化学氧气的性质和用途教案 12

  一、教学目标:

  1. 了解氧气的化学性质,掌握其物理性质。

  2. 掌握氧气的制取方法和应用。

  3. 培养学生观察能力和实验操作能力。

  二、教学重点:

  1. 氧气的化学性质。

  2. 氧气的制取方法。

  三、教学难点:

  1. 深刻理解氧气的化学性质。

  2. 掌握氧气的制取方法。

  四、教学过程:

  1. 导入环节:

  老师向学生们提问:“大家知道人类生命中最重要的物质是什么吗?”

  学生们回答:“氧气!”

  老师再问:“那么氧气的化学性质是什么?”

  学生们思考片刻回答:“氧气可以用来燃烧,可以支持生命活动,还可以用来制造酸,氧化剂和氧化性腐蚀剂。”

  2. 演示实验:

  老师向学生们展示制取氧气的实验。

  步骤:

  1) 在实验室中放置一个实验器材。

  2) 将氢氧化钠溶液加入到实验器材中。

  3) 在实验器材中添加锌粉并轻轻搅拌。

  4) 通过一根吸管在实验器材中吹气。

  5) 观察和记录实验现象,燃烧小木柴棍并放入实验器材中。

  6) 燃烧小木柴棍,并观察到氧气令小木柴棍燃烧更加剧烈。

  3. 讲解氧气的制取方法与应用:

  氧气的.制取方法:

  1) 通过电解水制取氧气。

  2) 通过空气分离法制取氧气。

  3) 通过金属的化学反应制取氧气。

  氧气的应用:

  1) 用于维持人类生命活动。

  2) 用于医疗领域,如用于急救,预防低氧血症。

  3) 用于工业生产,如钢铁冶炼,火箭燃料等。

  4. 总结提高环节:

  老师问:“学生们,今天我们学习了哪些内容?有哪些收获?”

  学生们回答:“我们学习了氧气的化学性质和制取方法,掌握了氧气的应用,还进行了实验观察。”

  老师总结:“氧气是非常重要的物质,我们在日常生活中要注意氧气的使用和保护。”

  五、作业:

  请写一篇作文,关于如何保护氧气资源。

  初中化学氧气的性质和用途教案 13

  教学目标

  氧气的性质和用途教学目标

  知识目标:

  了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念,初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

  能力目标:

  通过对氧气化学性质的实验,培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法,培养学生分析、归纳的能力。

  情感目标:

  通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳,逐步培养学生严谨的科学态度。

  氧气的制法教学目标

  知识目标:

  初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;

  了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;

  了解催化剂和催化作用的概念;

  理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

  能力目标:

  初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

  初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

  情感目标:

  培养学生实事求是,严肃认真的科学态度,及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

  教学建议

  氧气的性质和用途

  本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

  这三部分应以氧气的性质为中心,因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

  氧气物理性质教学建议

  关于物理性质的教学,教给学生一个认识物理性质的顺序,以便在以后学习其它物质的物理性质时,即观察的全面,又起到了对照的作用。使记忆更牢。

  物质的物理性质,其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关,最突出的是颜色,其次是形状,再是嗅觉、味觉,这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

  关于溶解性,由于学生尚不了解溶解过程的实质,对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解,只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实,可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法,做个家庭实验,如:用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

  氧气等气体的沸点和熔点都很低,是学生在日常生活中很少遇到的,是很难想象到的低温,教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产,液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

  在气体密度教学上,注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

  氧气化学性质

  关于化学性质,必须通过观察实验来完成。

  为排除氮气的干扰,做在纯氧和在空气中的对比实验,以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

  在观察实验时,引导学生想到,在没有点燃前,这些物质不和氧气发生反应;点燃后,再观察能否持续燃烧,及燃烧现象;继而观察在纯氧中的燃烧现象,最后是对生成物的检验。

  在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来,为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面,超前记忆,分散教学难点。

  为便于总结分析,将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的'概念。

  在总结氧化反应的定义时,应注意:

  ①是物质与氧发生的化学反应,并没有说是氧气。这里告诉学生,以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

  ②演示实验反应剧烈,应向学生指出,定义中并没有包含,可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

  关于氧气的用途

  有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后,也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则,化学教学要尽量做到学以致用,尤其在接受义务教育的初中阶段,更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

  例如,为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属?焊接与切割两者有什么本质不同?(教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演,可能的话,在课外活动时让学生亲自操作一下更好。)

  氧这一章有丰富的联系实际的内容,教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题,才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况,作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料,或课外组织“氧”的专题报告会……

  总之,这种既不超越大纲,又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容,是义务教育所不可忽视的一个方面。

  实验演示建议

  1.做木炭在氧气中燃烧的实验时,最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭,加热到发红,再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中,如果一开始就伸到瓶底,木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出,木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水,要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水,会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳,开始时显浑浊,不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

  2.硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒(或石棉布),因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物,如果不设法使硫跟金属匙隔离,燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外,硫的用量不宜过多,如果氧气的体积是250毫升,则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙,如果仍有燃着的硫,可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭,以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉,若抠不掉也可把它放在通风处,让硫黄燃烧完。

  3.铁丝在氧中燃烧的实验,最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝(用砂纸打去漆和锈)比较好用。如用一根细铁丝,最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度,以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象,不要等待铁丝燃尽,就可以把铁丝从氧气瓶中取出,向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠,这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

  点燃铁丝的最简便方法,是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前,光点燃系在铁丝端上的火柴杆,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中,以免木杆太长而消耗过多的氧气。

  为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底,致使集气瓶炸裂,除集气瓶中预留些水或铺些细沙外,还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。(本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。)

  4.蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别,在于它不属于化合反应类型。为此,必须突出它反应后有两种生成物。

  演示实验的总结分析

  为了便于对系列演示实验的总结分析,除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化,这种表格化了的描述,将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

  物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

  反应物

  发生反应的条件

  反应现象

  生成物

  在空气中

  在氧气中

  木炭跟氧气

  点燃

  持续红热,无烟、无焰。

  剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色气体。

  二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)

  碳黄跟氧气

  点燃

  持续燃烧放热,有隐约可见的淡蓝色火焰,无烟。

  发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体。

  二氧化硫

  红磷跟氧气

  点燃

  黄白色火焰,伴随放热和大量白烟。

  发出耀眼的白光,放出热量,生成大量白烟,白烟易溶于水。

  五氧化二磷

  铁跟氧气

  点燃

  灼成红热,离火后变冷。

  用木条引燃后,能持续剧烈燃烧,火星四射,放出热量,将铁丝熔成小球,生成黑色固体。

  四氧化三铁

  蜡烛(主要是石蜡跟氧气)

  点燃

  黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟。

  火焰十分明亮,分层,放出热量,瓶壁有雾珠,还有无色气体生成,能使石灰水变白色浑浊。

  水和二氧化碳

  对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况,可以找出它们之间的共同点,例如:

  (1)未点燃的物质放在纯氧气中,一般并不发生燃烧现象;

  (2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟,烟和焰色却各有不同;

  (3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质,在纯氧气中却能燃烧起来,且燃烧得十分剧烈;

  (4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应,产生了一种新物质。

  以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料,而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

  氧气的实验室制法

  教材分析

  教材安排了三个演示实验,借以说明氯酸钾分解产生氧气,而二氧化锰加热不能产生氧气,但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率,从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考,能够初步理解两个概念即可。在初中教学中,对催化的原理不必做深入的讲解。

  在实验室制氧气的方法中,教材重点介绍了加热氯酸钾的方法,因为氯酸钾的分解反应比较简单,并且通过这种方法的讲解,可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是,加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握,如混入易燃杂质会引起爆炸,所以,在后面的学生实验中,教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳,易于控制。

  在空气的工业制法中,教材从空气的组成成分出发,由氮气和氧气的沸点不同,引出分离出液态氮,余下的为液态氧的方法。

  教学建议

  关于演示实验的操作,做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压,不要研磨。

  关于观察演示实验,要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出,及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状,加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同,即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气,以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能,可事先安排课外小组,做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气,并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来,对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报,证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里,质和量都没有变的事实,从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做,一方面可以调动学生学习的积极性,另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时,如果条件许可,也可让学生多动手,以使他们观察的更仔细。

  关于氧气制取的实验,要讲清以下问题:仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

  关于催化,催化是个难度较大的课题,在此只能据实验现象做简单的介绍,使学生了解它的定义。也可据教学实际情况,介绍一些有关催化剂的应用,及一反应可以有多种物质做催化剂,可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

  关于工业制法,通过讲解讨论,使学生弄清空气液化和分离的基本原理,知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

  初中化学氧气的性质和用途教案 14

  一、教学目标

  (一)知识与技能

  1、认识氧气的主要物理性质。

  2、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。

  3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

  (二)过程与方法

  1、通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

  2、通过实验环节,丰富学生在认知过程中所需要的感性材料,提高学生的观察、思维和动手能力。

  (三)情感态度与价值观

  通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  二、教学重点

  1、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。

  2、化合反应、氧化反应概念的建立。

  三、教学难点

  通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

  四、教学准备

  教学设备(投影仪,计算机)、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。

  五、教学过程

  新课引入(2分钟)

  猜猜看:无影无形摸不着,火焰见它跳得高。呼吸作用它参加,动物生长离不了。(打一物质)

  [提问]:氧气是人体维持生命活动不可缺少的`一种物质,你对氧气了解多少?它有哪些性质?

  学生兴趣高涨猜谜语,七嘴八舌地喊着答案。

  联系什么生活,积极踊跃地抢答自己了解到的氧气的性质,有的同学还举例说明。 以谜语引课,激发他们的兴趣,抓住学生,进入新课情境。(新课讲授26分钟)

  [提问]:你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气,你能猜测出氧气的物理性质吗?

  环节一:氧气物理性质

  学生回顾物理性质的概念,总结出氧气的物理性质有:

  (1)无色、无味的气体;

  (2)密度比空气大;

  (3)不易溶于水,使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。

  [提问]:如何证明一瓶气体是氧气?

  [讨论]:为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧?

  [追问]:其他物质在氧气中能燃烧吗?

  [演示]:硫粉在空气和氧气中燃烧。(在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象)

  [提问]:铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?

  [演示]:铁丝在空气和氧气中燃烧。

  [思考]:实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙?铁丝为什么绕成螺旋状?为什么要在下段系一根火柴?

  [讨论]:回顾前面几个实验,思考幻灯片上的几个问题。

  [提问]:对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象,说明了什么?

  环节二:氧气化学性质

  根据已有经验,学生不难说出:将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃。

  小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧。

  液化气、天然气、塑料等等。

  学生认真观察,描述观察到的实验现象,写出文字表达式。

  学生异口同声地说:不能,对展示的图片依旧抱怀疑态度。

  学生认真观察,描述观察到的实验现象,写出文字表达式。

  学生认真观察后得知:为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底,所以在瓶底放一些水或铺一层细沙;绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积;火柴是为了引燃铁丝。

  分析讨论几个问题后得出:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。 让学生体验成功的乐趣。

  让学生学会如何全面细致有序地观察实验,准确描述实验现象。

  学生在分析比较中获取知识,从而学会从具体到一般的解决问题的办法。

  [讨论]:分析实验2—1、2—3、2—4,填写课本35页表格。

  [思考]:上述三个化学反应有什么共同特征?

  [提问]:化合反应有什么特点?

  [提问]:化合反应和氧化反应之间有什么关系?

  [提问]:氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光放热吗?

  环节三:寻找共同点

  学生认真分析,完成表格,分析三个反应得出:都有氧气参加,都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,属于化合反应。

  概括:“多变一”

  讨论分析后得知:有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

  学生寻找生活中的例子:食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应,但现象不明显,进而总结出缓慢氧化定义。 引导学生从不同的角度关注、探究化学变化,用对比的方法建立概念,寻找概念之间的关系。 调查你家及邻居家在用什么燃料做饭?燃烧过程中能观察到什么现象?分析各种燃料的优缺点,给家长或邻居提出合理化建议。

  环节四:走进生活,学以致用

  学生走进社会走入家庭进行调查,享受“指导员”的待遇,很有成就感。 走进生活,学以致用,真正体现了化学与社会的整合。

  课堂小结(2分钟)

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